| 1. 难度：中等 | |
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“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的秸杆的处理方法中， 不符合“绿色化学”理念的是 A．就地焚烧 B．发酵后作为农家肥 C．加工成精饲料 D．制造沼气
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| 2. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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下列物质分类的正确组合是
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| 3. 难度：中等 | |
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有下列物质：①盐酸、②NaOH、③明矾、④FeCl3 ⑤肥皂。能在水处理中作混凝剂的是 A.①④⑤ B．③④⑤ C.③④ D．全部
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| 4. 难度：中等 | |
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下列物质中，有固定沸点的是 A.石油 B.汽油 C.聚乙烯 D.苯
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．甲烷与空气混合物点燃会发生爆炸，在点燃甲烷前要检验气体的纯度 B．某物质完全燃烧后生成CO2和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 C．因为汽油中含有碳和氢气，所以燃烧后生成二氧化碳和水 D．CO和CO2都含有碳和氧两种元素，所以它们的化学性质相同
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| 6. 难度：中等 | |
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关于下图所示装置的说法中，不正确的是
A．锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn—2e—＝Zn2+ B．电子由锌片通过导线流向铜片 C．该装置能将化学能转化为电能 D．铜片上发生氧化反应
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| 7. 难度：中等 | |
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某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间，此时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是 A．NaOH B．NaCl C ．Na2CO3 D．NaBr
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| 8. 难度：中等 | |
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合成氨工业上采用循环操作的主要是因为 A.加快反应速率 B.能提高NH3的平衡浓度 C.降低NH3的沸点 D.提高N2和H2的利用率
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| 9. 难度：中等 | |
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下列离子方程式的书写正确的是 A．铁和稀硫酸反应 2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑ B．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液 Ba2+ + SO42― == BaSO4↓ C．氯水加入到溴化钾溶液中 Br―+ Cl2 == Br2 + Cl― D．碳酸钙溶于稀盐酸 CO32― + 2H+ == H2O + CO2↑
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| 10. 难度：中等 | |
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除去SO2中的SO3，并得到纯净的SO2，最好使混合气体通过 A、水 B、NaHSO3饱和溶液 C、NaHCO3饱和溶液 D、98.3%浓硫酸
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| 11. 难度：中等 | |
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下列各组离子的溶液中能大量共存的是 A、Ag+、Na+ 、Fe 2+ 、Cl - B、Ca2+、Na+ 、NO3－、Cl－ C、Mg2+、K+、0H- 、SO42- D、Ca2+、Na+ 、SO42-、Cl－
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| 12. 难度：中等 | |
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下列物质的制备，符合工业生产实际的是 A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉 B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气 C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸 D．将SO2和O2的混合气加高压后，通过接触室，制备SO3
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| 13. 难度：中等 | |
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下列物质中，属于酸性氧化物的是 A．NO2 B．N2O5 C．NO D．CO
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| 14. 难度：中等 | |
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现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧单质溴和氯化钠的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
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| 15. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．4.4gCO2 和N2O混合物所含原子数为0.3NA B．一定温度下，6.72LCl2与11.2gFe粉反应转移电子数为0.3 NA C．50mL18mol/L硫酸与足量的Cu粉反应产生10.08L气体 D．标准状况下，4g氦气中所含的原子数为0.5NA
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| 16. 难度：中等 | |
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下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A、CuO→Cu B、Cu(OH)2 →CuCl2 C、H2SO4 →CuSO4 D、SO2→ SO3
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| 17. 难度：中等 | |
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在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量（X）与溶液中沉淀物的量（Y）的关系示意图中正确的是
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| 18. 难度：中等 | |
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下列叙述错误的是 A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
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| 19. 难度：中等 | |
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放射性同位素钬的质量数A=166，质子数Z=67，则中子数与核外电子数之差为 A．166 B．67 C．99 D．32
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| 20. 难度：中等 | |
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下列做法中用到物质氧化性的是 A．明矾净化水 B．臭氧消毒餐具 C．纯碱除去油污 D．食醋清洗水垢
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| 21. 难度：中等 | |
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将13.7g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，共收集到标准状况下的气体1.12L，则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰1
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| 22. 难度：中等 | |||||||
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短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是
A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙 C．最外层电子数：甲＞乙 D．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
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| 23. 难度：中等 | |
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已知反应：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 Ａ.Ｘ的能量一定高于Ｍ Ｂ. Ｙ的能量一定高于Ｎ C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生
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| 24. 难度：中等 | |
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下列物质中，含有共价键的化合物是 A．Cl2 B．NaCl C．CaO D．HCl
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| 25. 难度：中等 | |
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向某溶液中滴加KSCN的溶液，无明显现象，再向其中滴加氯水，溶液变为血红色，则下列说法正确的是 A、原溶液中一定含有Fe3+离子 ，不含Fe2+ B、溶液中的Fe2+ 离子被氯气还原为Fe3+ C、原溶液中一定含有Fe2+ 离子 ，不含Fe3+ D、溶液中同时含Fe2+ 或Fe3+离子
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| 26. 难度：中等 | |
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（10分） 农村还有些家庭直接用河水或池塘水或井水龙头作为生活饮用水，一般是把水担回家倒入水缸，加明矾使水澄清，加漂白粉进行消毒，煮沸消除暂时硬度，明矾的化学式为 ，写出它溶于水后生成胶体的离子方程式： 。漂白粉的成分是 ，它在自然条件下能产生次氯酸，次氯酸的氧化性很强，能杀死病菌。写出漂白粉在空气中生成次氯酸的化学方程式： 。煮沸时形成水垢的成份是 （填化学式）
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| 27. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||
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(8分）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：
（1）画出E的原子结构示意图 ； （2）写出C的最高价氧化物的电子式 ； （3）A最高价氧化物的水化物的化学式 。 （4）元素D和元素F的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式 。
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| 28. 难度：中等 | |
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(8分) ABCDE五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示。C是空气污染物。
（1）如果A是淡黄色固体单质：（以下均写化学式）则C是 E是 。 写出：E→C的化学方程式 （2）如果A是无色气体： E→C的化学方程式为
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| 29. 难度：中等 | |
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（10分）以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：
（1）电解A溶液反应的离子方程式为 ； （2）写出C与D制取消毒剂的化学方程式 ； （3）若要使工业合成J反应的平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有 A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．液化分离J （4）将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为 A．先通入F后通入J B．先通入J后通入F C．同时通入 D．没有先后顺序要求 （5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。
则计算样品中NaCl的质量分数的数学表达式为：
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| 30. 难度：中等 | |
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下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的? A．溶解 B．裂解 C．分馏 D．裂化 E．干馏 F．蒸馏 G．电解 H．过滤 I．萃取 J．渗析 K．盐析 请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法，用字母填空)。 （1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 （2）除去粗盐溶液中的泥沙 （3）从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁 （4）从碘水中提取碘 （5）获得短链不饱和烃，如乙烯、丙烯、丁二烯等 （6）除去淀粉溶液中所含的食盐
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| 31. 难度：中等 | |
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将饱和氯化钠溶液以惰性电极电解一段时间后停止电解，这时剩余的电解液体积为 200mL ，其溶液PH为13， （1）在标准状况下能收集到的气体体积为 L， （2）此时转移的电子为 mol。
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