2013届福建安溪梧桐、俊民中学高二下学期期末考试化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

若以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (     )

A．加热时1 mol Fe与1 mol Cl₂能恰好完全反应生成1 mol FeCl₂，转移电子数为2N_A

B．标准状况下，22.4L己烷中含碳原子数为6N_A

C．30g甲醛中含共用电子对总数为3N_A

D．3.9g Na₂O₂ 与3.1g Na₂O组成的混合物中所含离子总数为0.3N_A

2. 难度：简单

已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：MnO₄^- → Mn²⁺   H₂O₂ → H₂O   HNO₂ → NO  IO₃^- → I₂ 如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是(     )

A．MnO₄^-          B．H₂O₂          C．HNO₂           D．IO₃^-

3. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是(     )

A．在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO₂后成无色溶液：I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+SO₃^2-+4H⁺

B．等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-=SO₃^2-+NH₃↑+2H₂O

C．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg²⁺+2HCO+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓

D．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：HCO+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

4. 难度：简单

化学实验中经常要用到酸化的操作，下列有关酸化正确的有(     )

①配制氯化铁溶液时，为防止其水解滴加少量硫酸酸化

②为提高KMnO₄溶液的氧化性，滴加少量盐酸酸化

③检验Cl^- 的存在时，为防止杂质离子的干扰，应选择硝酸酸化的AgNO₃溶液

④检验SO₄^2- 的存在时，为防止杂质离子的干扰，应选择硝酸酸化的BaCl₂溶液

⑤检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化

A．1项          B．2项          C．3项          D．4项

5. 难度：简单

下列各化合物的命名中正确的是（     ）

6. 难度：简单

已知甲苯的一氯代物有4种同分异构体，则甲基环己烷的一氯取代物有(     )

A．3种          B．4种          C．5种          D．6种

7. 难度：简单

稻瘟灵是一种高效内吸杀菌剂，是防治水稻稻瘟病的特效药。其结构简式如图所示：下列有关稻瘟灵的说法正确的是(     )

A．稻瘟灵的分子式为C₁₂H₁₈O₄S₂

B．在一定条件下，1 mol稻瘟灵可与3 mol H₂发生加成反应

C．该物质在稀硫酸作用下水解可生成3种有机物

D．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

8. 难度：简单

已知酸性：  综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将完全转变为 的最佳方法是(     )

A．与稀H₂SO₄共热后，加入足量的NaOH溶液

B．与稀H₂SO₄共热后，加入足量的NaHCO₃溶液

C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO₂

D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量的H₂SO₄溶液

9. 难度：简单

在核磁共振氢谱中出现两组峰(表示有不同的氢)，其氢原子数之比为3∶2的化合物是(    )

10. 难度：简单

Fe³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、H⁺、H₂O、NO₃^-六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述中不正确的是(     )

A．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

B．若有1mol NO₃^-发生还原反应，转移的电子数为8mol

C．该反应说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

D．若把该反应设计成原电池，负极的反应为Fe²⁺－e^-＝Fe³⁺

11. 难度：简单

最新研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe₂O₄)可用于热化学循环分解制氢气：

①MnFe₂O₄(s)＝MnFe₂O_(4-x)(s)+x/2 O₂(g)；△H₁

②MnFe₂O_(4-x)(s)+xH₂O(g)＝MnFe₂O₄(s)+xH₂(g)；△H₂    下列说法错误的是(     )

A．反应①中O₂是氧化产物，反应②中水是氧化剂

B．该热化学循环制氢过程简单、无污染，物料可循环使用，安全易分离

C．若MnFe₂O_(4-x)(s)中x＝0.8，则MnFe₂O_(4-x)(s)中Fe²⁺占全部铁元素的百分率为60%

D．若xH₂(g)+x/2O₂ (g)＝xH₂O(g)；△H₃，则△H₃＝－(△H₁+△H₂)

12. 难度：简单

某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：

①用pH试纸检验，溶液的pH＞7

②取少量原溶液，加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀产生

③另取少量原溶液，加入足量的氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分离

④向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀产生，过滤。

⑤在滤液中加入的AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生

则关于原溶液的判断中不正确的是(     )

A．肯定不存在的离子是Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

B．肯定存在的离子是Na⁺、K⁺、SO₃^2-、Br^-

C．无法确定原溶液中是否存在Cl^-

D．若步骤④改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

13. 难度：简单

下列有关实验的叙述中，不正确的有(     )

①蒸干AlCl₃溶液可得纯净的无水氯化铝

②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现

③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液分离

④可用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液

⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测液中，片刻后取出，与标准比色卡进行对比

⑥苯与溴水在铁粉催化作用下制备溴苯

⑦配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，至产生的沉淀刚好溶解为止

⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀

A．4句           B．5句           C．6句           D．7句

14. 难度：简单

下列各组离子，在指定条件下，一定不能大量共存的是(     )

①能与铝反应产生H₂的溶液中：Fe²⁺、Cl^-、NH₄⁺、NO₃^-

②pH＝8.4的弱碱性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、HCO₃^-

③能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

④在c(H⁺): c(OH^-)＝1:10¹² 的溶液中：Na⁺、I^-、NO₃^-、SO₄^2-

⑤常温下水电离出的c(H⁺)·c(OH^-)＝1:10^-20 的溶液中：Na⁺、Cl^-、S^2-、SO₃^2-

⑥水电离出的c(H⁺)＝1×10^-12 mol/L的溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

A．①③        B．①②        C．②④        D．①②⑤⑥

15. 难度：简单

a mol Cu与含b mol HNO₃的溶液恰好完全反应，被还原的HNO₃的物质的量一定是(     )

A．(b-2a) mol      B．   mol      C．   mol      D．    mol

16. 难度：简单

如图所示，在密闭容器内可移动活塞K的两侧分别充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4) 和H₂、O₂的混合气体，在标准状况下，若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复到原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H₂和O₂的体积比可能最接近于(     )

A．2:7        B．3:1        C．4:5        D．8:1

二、填空题

17. 难度：简单

（10分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
组成元素	A、B	A、C	A、D	C、D

通常状况下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：

（1）甲物质的结构式为                          ，丙物质的电子式为                ，丁物质中阴离子与阳离子的个数比为           。

（2）若标准状况下5.6L甲气体完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为325kJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式                                              。

（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为                  。

18. 难度：简单

（16分）某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe^2＋、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

(1)上述离子中，溶液X中除H^＋外还肯定含有的离子是                                 ，不能确定是否含有的离子(Q)是               ，若要确定该Q(若不止一种，可任选一种)不存在，最可靠的化学方法是                                   。

(2)沉淀G的化学式为             。

(3)写出有关离子方程式：①中生成A                             。

②                                                        。

(4)假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n(H^＋)＝0.04mol，当沉淀C物质的量(填“＜”、“＝”或“＞”某个值)                  ，表明Q离子一定是         。(若不止一种可能，填对一种情况即可)

三、实验题

19. 难度：简单

（16分）某研究性学习小组为研究铁粉与浓硫酸反应所生成气体的成份并测定各气体的含量，进行了如下实验：

【实验推测】足量的铁粉与浓硫酸反应能生成SO₂和H₂两种气体。

(1)该小组作出此推测的理由是：                                。

【实验准备】a．供选择的药品：铁粉、浓硫酸、氧化铜粉末、0.2 mol/L的H₂C₂O₄标准溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO₄标准溶液、酸碱指示剂。

b．实验装置设计及组装(加热及夹持装置均已略去)

【实验过程及数据处理】

(2)B中发生反应的离子方程式为：                                       。

(3)实验前先通入一段时间的N₂，其目的是                      。

(4)B、C、D中所盛试剂均足量，则证实生成的气体中同时存在SO₂和H₂的现象是        

                                            。

(5)A中反应结束后，继续通N₂使A中生成的气体全部赶出，待B、D中反应完全后，先后三次取用B中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25 mL，用H₂C₂O₄标准溶液进行滴定。

①H₂C₂O₄标准溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式如下，请将该方程式完成并配平。

 (  )H₂C₂O₄+(  )MnO₄^- +(  )H⁺ ＝(  )Mn²⁺ +(  ) H₂O+(  ) (       )

②滴定达到终点时的现象是                                。

③重复滴定两次，平均每次耗用H₂C₂O₄标准溶液15.63 mL，则铁与浓硫酸反应产生的SO₂气体的物质的量为                ；经称量，实验前后装置D的质量减少0.9 g，则产生的气体中SO₂的体积分数为            。

四、填空题

20. 难度：简单

（10分）已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化

化学式为C₉H₁₀O₂的有机物A有如下的转化关系

其中F与FeCl₃溶液能发生显色反应，在G→H的反应中，有机物H只有一种结构且能使溴

水褪色。试回答下列问题：

（1）写出有机物的结构简式：F              、H             、B                    。

（2）写出A→E＋D的化学方程式：                                           。

（3）写出C→D的化学方程式：                                             。