2013届福建省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于氢原子电子云图的说法正确的是

A．黑点密度大的区域电子的数目大         B．黑点密度大的区域电子出现的概率大

C．该图表达了电子呈球形的客观事实       D．该图表达的是氢原子所特有的电子云

2. 难度：简单

39号元素钇的电子排布式应是下列排布中的哪一种

A．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹5s²               B．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s²5p¹

C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4f¹5s²                D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s²5d¹

3. 难度：简单

下列有关金属键的叙述错误的是

A．金属键没有饱和性，没有方向性

B．金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈的静电吸引作用

C．金属键中的自由电子属于整块金属

D．金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关

4. 难度：简单

在NH₄⁺离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是

A．四个共价键的键长完全相同

B．四个共价键的键长完全不同

C．原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同。

D．四个N-H键键长相同，但键能不同

5. 难度：简单

下列含有非极性键的共价化合物是

A．C₂H₂                               B．K₂O₂                       C．N₂                       D．CH₄

6. 难度：简单

已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是：

A．O原子发生sp杂化                B．O原子与H、Cl都形成σ键

C．该分子为直线型分子               D．该分子Cl原子显 —1价

7. 难度：简单

下列物质分子中一定含有π键的是

A． HCl          B．H₂O₂           C．C₂H₄           D．CH₂Cl₂

8. 难度：简单

关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是

A．键角是描述分子立体结构的重要参数

B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

D．键角的大小与键长、键能的大小无关

9. 难度：简单

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列说法中正确的是

A．S₈单质分子如上图所示，32 g S₈含有的σ键个数为6.02×10²³

B．Na与H₂O反应中断裂和形成的都是极性键

C．1.0L 1.0mol·L^－1CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子数为6.02×10²³

D．22.4 L N₂中所含的π键数为12.04×10²³

10. 难度：简单

下列说法中正确的是

A．所有的电子在同一区域里运动

B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

C．处于最低能量的原子叫基态原子

D．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

11. 难度：简单

最近研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是

A．羰基硫的电子式为               B．羰基硫分子的中心原子为氧

C．羰基硫中三个原子处于同一直线上             D．羰基硫是非极性分子

12. 难度：简单

下列说法正确的是

①非极性分子中一定含有非极性键

②离子键强度由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

③配合物一定含有配位键

④Na-K合金是由Na⁺与K⁺通过静电吸引作用而形成金属键

⑤中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体

A．②③⑤　　   　   B．②③④　　   　    C．②④　　 　    D．③④⑤

13. 难度：简单

N—H键键能为391.5kJ/mol，其的含义是

A．由N和H形成1 mol NH₃所放出的能量

B．把1 mol NH₃中的共价键全部拆开所吸收的能量

C．拆开N_A个N—H键所吸收的能量

D．形成1个 N—H键所放出的能量

14. 难度：简单

下列化合物中不含配位键的是

A.[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O       B.Na₂CO₃·10H₂O     C.CuSO₄·5H₂O     D.Na[Al(OH)₄]

15. 难度：简单

关于SO₂分子与CO₂分子说法正确的是

A．均为非极性分子                           B．中心原子都采取sp杂化轨道

C．S原子和C原子上都没有孤对电子           D．SO₂为V形结构，CO₂为直线形结构

16. 难度：简单

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质属于离子化合物

D．15.2g该物质含有6.02×个分子

17. 难度：简单

某元素原子的价电子构型为2s²2p⁵，下列有关该元素的描述正确的有

A．原子序数为7        B．电负性最大       C．原子半径最大           D．第一电离能最大

18. 难度：简单

当两个氢原子核间距为74pm时，两个原子轨道发生最大程度的重叠，此时体系的能量最低。下图表示两个气态基态氢原子相互接近形成氢气分子时，体系能量随两个原子的核间距离变化的曲线图，下列关于氢原子形成氢分子说法不正确的有

A．氢分子比氢原子稳定

B．氢原子的半径约为37pm

C．形成一个H—H键吸收436kJ能量

D．当核间距接近74pm时，形成了氢分子中s～s σ键

19. 难度：简单

某基态原子第四电子层只有1个电子，该原子的第三电子层电子数可能有

A．13　　　        B．16               C．8～18             D．18～32

20. 难度：简单

下列有关σ键和π键的说法错误的是

A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键

B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键

C．一般情况下，同一个分子中的σ键比π键更稳定些

D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

21. 难度：简单

三氯化氮(NCl₃)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构，则下面对于NCl₃的描述不正确的是

A．N原子是sp³杂化                            B．该分子中的氮原子上有孤对电子

C．它还可以再以配位键与Cl^－结合                D．已知NBr₃对光敏感，所以NCl₃对光也敏感

22. 难度：简单

某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为

A．0          B．1           C．2          D．3

23. 难度：简单

A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别可能为

A．18、6、4        B．24、12、6           C．18、8、6             D．26、14、6

二、填空题

24. 难度：简单

（8分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。

(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。

(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：______________。

电离能/kJ·mol^－^1	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，过渡金属离子为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色，d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]^2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]^2＋________颜色(填“无”或“有”)。

(4)利用CO可以合成化工原料COCl₂。请判断COCl₂分子内含有________。

A．4个σ键     B．2个σ键、2个π键     C．2个σ键、1个π键     D．3个σ键、1个π键

25. 难度：简单

（5分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol^－^1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显________价，A的电负性_____B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：______________________

共价键	C－C	C－N	C－S
键能/ kJ·mol^－^1	347	305	259

（3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。

26. 难度：简单

（15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素A－K在表中的位置，

族 周期	IA		0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				B	C	D
3	E		F	G			K

请回答下列问题：

（1）D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_________________________。（用元素符号表示）

（2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_________________________。（用元素符号表示）

（3 E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_____________________

（4）在B所形成的化合物HCHO、CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有____________；（写结构式，两种）

（5）由A、B、C、D、E元素中某几种组成的10电子微粒子中，含配位键的分子或离子有_________、_________；（写化学式）

（6）由F和K两种元素组成的化合物中，其化学键类型为______________。（填“共价键”或“离子键”），该化合物的二聚体的分子式为Al₂Cl₆，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构是______________。

27. 难度：简单

（5分）在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n）和主族数（A）有如下经验公式：K=（K为A与n的比值）。请用编号回答下列问题：

A．两性                         B．金属                     C．非金属                         D．稀有气体

（1）当n一定时，K值越大，则元素的_____性越强

（2）当A一定时，K值越小，则元素的_____性越强

（3）当K=0，则该元素系_____元素，当K=l时（n≠1），则该元素系_____元素，当K＜1时，该元素系____元素

28. 难度：简单

（4分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

(1)基态氮原子的价电子排布式是____________。

(2)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH₃分子的空间构型是________；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。

29. 难度：简单

（7分）向黄色的FeCl₃溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl₃+3KSCN==Fe(SCN)₃+3KCl表示。

（1）该反应类型属于           。（填四个基本反应类型之一）

（2）经研究表明，Fe(SCN)₃是配合物，Fe³⁺与SCN^－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：

①所得Fe³⁺和SCN^－的配合物中，主要是Fe³⁺与SCN^－以个数比1：1配合所得离子显血红色。该配合物离子的化学式是        ，FeCl₃溶液与KSCN溶液发生反应的产物中含该离子的配合物化学式是           。

②若Fe³⁺与SCN^－以个数比1：5配合，则FeCl₃与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为                                                     。

（3）向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于        （单选）。

A．与Fe³⁺配合的SCN^－数目增多  B．血红色离子的数目增多   C．血红色离子的浓度增加

30. 难度：简单

(10分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。

(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，

①它们的分子式分别是________、________；

②杂化轨道分别是________、________；

③a分子的立体结构是________；

(2)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是________；(填分子式)

(3)Y与Z比较，电负性较大的是________；(填元素名称)

(4)W的元素符号是________，其＋2价离子的核外电子排布式是________。