2014届福建省八县市高一下学期期末联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列化学用语正确的是（　　）

A．CO₂的电子式：   B．乙醛的结构简式：CH₃COH

C．甲烷分子的比例模型   D．6个中子的碳原子的核素符号¹²C

2. 难度：简单

下列名称或化学式一定表示纯净物的是（　　）

A．氯乙烯      B．聚乙烯      C．C₃H₇Cl     D．(C₆H₁₀O₅) _n

3. 难度：简单

下列物质中，含有共价键的离子化合物是（　　）

A．H₂SO₄          B．MgCl₂                 C．Na₂O       D．NaOH

4. 难度：简单

下列物质能使溴水褪色的是（　　）

A．石油气     　B．天然气     C．裂解气      D．水煤气

5. 难度：简单

等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是  （　　）

A．C₃H₄         B．C₂H₆　     C．C₂H₆O     D．C₂H₄O₂

6. 难度：简单

下列物质所含原子都形成8 电子稳定结构的是（　　）

A．H₂O          B．PCl₅        C．Na₂O₂     D．C₆H₆

7. 难度：简单

“1998中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知镓（Ga）是ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是　（　　）

A．Ga₃N₂       B．Ga₂N₃        C．Ga₃N      D．GaN

8. 难度：简单

苯（）与乙烯相比较，下列叙述正确的是（　　）

A．都能被酸性KMnO₄氧化        B．所有原子都在同一平面上

C．都能使溴水因反应而褪色       D．都容易发生取代反应

9. 难度：简单

可以一次鉴别出乙酸、乙醇、乙酸乙酯、葡萄糖四种物质的试剂是  （　　）

A．溴水    　　　　　　　　　　  B．Na₂CO₃溶液

C．石蕊试液    　　　　　　　　　D．碱性Cu(OH) ₂悬浊液

10. 难度：简单

下列各组物质的性质变化正确的是（　　）

A．酸性：H₂SO₄>HClO₄>H₂CO₃     B．稳定性：H₂S>H₂O>HF

C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂   D．还原性：Cl^－>Br^－>I^－

11. 难度：简单

下列过程属于物理变化的是（　　）

①石油的分馏　　　②煤的干馏　　　③煤的气化　　④蛋白质的变性

⑤石油的催化裂化　⑥蛋白质的盐析　⑦皀化反应

A．①③⑦       B．①⑥        C．②③④       D．①③⑤

12. 难度：简单

下列每组物质的变化过程中所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（　　）

A．氯化氢和氯化钠溶于水　　     B．加热氯化铵和双氧水　　　

C．碘和干冰升华　　　　　　　   D．二氧化硅和氧化镁熔化

13. 难度：简单

下列说法正确的是（　　）

A．原子的种类是由原子核内质子数决定

B．非金属元素的原子间不能形成离子化合物

C．同素异形体在一定条件下的转化为化学变化

D．酸能电离出H⁺和酸根离子，故酸为离子化合物

14. 难度：简单

某酯经水解后可得酸A及醇B，醇B经过氧化后可得A，该酯可能是　

①　②　　

③　④　　　

⑤

A．①③④       B．②④       C．①③⑤      D．④⑤

15. 难度：简单

设 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（　　）

A．1mol羟基（－OH）含有10个电子

B．在18gH₂¹⁸O中含有10个中子

C．标准状况下，22.4四氯化碳含有个四氯化碳分子

D．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3

16. 难度：简单

下列金属冶炼的反应原理，错误的是（　　）

A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl₂↑

B．Al₂O₃＋3H₂ 2Al＋3H₂O

C．Fe₃O₄＋4CO3Fe＋4CO₂

D．2HgO2Hg＋O₂↑

17. 难度：简单

X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗｇｘ^－含有电子的物质的量是（　　）

A．（ｍ－ｎ）ｗ／ｍmol　　　　　B．（ｍ－ｎ－１）ｗ／ｍmol

C．（ｍ＋ｎ）ｗ／ｍmol　　　　　D．（ｍ－ｎ+１）ｗ／ｍmol

18. 难度：简单

下列有关说法正确的是（　　）

A．塑料、尼龙、橡胶统称三大合成材料

B．鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液后会析出白色沉淀

C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O元素构成的高分子化合物 

D．丝棉、蚕丝、酶的主要成分都是蛋白质

19. 难度：简单

维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），又称抗坏血酸，化学式为C₆H₈O₆，结构如下图所示。维生素C易被空气中的氧气氧化。下列关于维生素C的叙述错误的是（　　）

A．维生素C能使溴水褪色         B．维生素C可发生酯化反应

C．维生素C不能发生水解反应     D．维生素C具有还原性

20. 难度：简单

化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是（　　）

A．光化学烟雾对人体健康、植物生长等都有很大的危害

B．化石燃料脱硫，开发洁净能源是减少酸雨的有效措施

C．人们已使用乙醇汽油作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”

D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

21. 难度：简单

两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得到3.36L（标准状况下）CO₂和3.6g水，下列说法正确的是（　　）

A．可能有甲烷　　　　　　　B．一定有乙烯

C．可能有乙烷              D．两种氢态烃一定都有四个H原子

22. 难度：简单

A、B、C为短周期元素，在周期表中如图所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。有关说法错误的是　

A．A的氧化物有多种形式

B．B最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸

C．C的氢化物比HCl稳定

D．D元素形成的单质不止一种

23. 难度：简单

X、Y均为元素周期表中前18号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（　　）

A．X、Y一定不是同周期元素

B．X²⁺的氧化性一定大于Y⁺

C．由_mX^a－与_nY^b+得，m－a=n+b

D．若气态氢化物的稳定性H_mX大于H_nY，则m>n

24. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe ³⁺+ Cu ＝ Fe ^２++ Cu²⁺

B．NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应：OH^－+ HCO₃^－ ＝ CO₂ ↑+ H₂O

通电

 

C．电解饱和食盐水：2Cl^－＋2H₂O == 2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

D．SO₂通入足量的氨水中：SO₂ + NH₃ + H₂O == NH₄⁺ +  HSO₃^－

25. 难度：简单

下列有关实验的说法正确的是（　　）

A．把无水乙醇和冰醋酸加入浓硫酸中，加热，便可制得乙酸乙酯

B．盐酸可以与碳酸钠溶液反应产生CO_２，证明氯的非金属性比碳强

C．将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后，再移至内焰铜丝又恢复到原来的红色

D．在淀粉用酸催化水解后的水解液中加入新制的银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现

二、填空题

26. 难度：简单

（10分）请完成下列两小题

（1）下面列出了几组物质，请选择合适物质的序号填在空格上。

同位素           ；同系物            ；同分异构体           。

① 金刚石和石墨             ②CH₃CH₂CH₂CH₃和(CH₃)₂CHCH₃

  ③和                ④CH₃CH₃ 和CH₃CH₂CH₂CH₃

⑤                          ⑥CH₂＝CHCH₃和CH₂＝CH₂；

⑦D与T　　　  　　　　　　⑧甲酸乙酯和乙酸甲酯　

（2）中国的酒文化渊源流长，古代人们便懂得利用粮食、果实等酿制美酒，请写出①葡萄糖转化为乙醇的化学方程式：___________________。

②乙醇催化氧化的化学方程式：______________________________。

27. 难度：简单

（12分）烯丙醇是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料，其结构简式为 CH₂=CH—CH₂OH。请回答：

（1）烯丙醇的分子式为      ；烯丙醇中含有的官能团的名称是____。

（2）0.3mol 烯丙醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气       L。

（3）写出烯丙醇与溴水反应的化学方程式                        ，反应类型为：_____________________。

（4）烯丙醇与CH₃CO¹⁸OH发生酯化反应的化方程式为                               ，酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式为            　。

28. 难度：简单

（16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图  __   　 ；

写出它与原子半径最小的原子形成六核且为平面结构的化合物的电子式_____。

（2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________（填离子符号）；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_____________________。（填化学式）

（3）工业上用②单质大量生产⑦单质，反应的化学方程式为：________________________________

⑦形成氧化物的晶体类型为__________,它的一种重要用途为      。

（4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是___________（填化学式），写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_________________________________。

（5）X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为         ，写出X溶液与小苏打反应的化学方程式为____________。

三、实验题

29. 难度：简单

（4分）现提供如下除杂试剂和提纯方法：

除杂试剂	①       酸性高锰酸钾溶液　②溴水　 ③饱和碳酸钠溶液　   ④氢氧化钠溶液
提纯方法	A蒸馏　B萃取　C分液　D洗气

从上表中选择合适的除杂试剂和提纯方法填入下表空格内（填序号或字母），下表甲栏括合内为杂质。

甲	除杂试剂	提纯方法
甲烷（乙烯）
乙酸乙酯（乙酸）

30. 难度：简单

（8分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。

（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：      。

（2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	试管Ⅰ中试剂	试管Ⅱ中 试剂	有机层的 厚度/cm
A	2 mL乙醇、1 mL乙酸、 1mL18mol·L^－^1 浓硫酸	饱和Na2CO3 溶液	3.0
B	2 mL乙醇、1 mL乙酸	0.1
C	2 mL乙醇、1 mL乙酸、 3 mL 2mol·L^－^1 H2SO4	0.6
D	2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸	0.6

① 实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和_____mol·L^－1 。

② 分析实验                 （填实验编号）的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

（3）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______________。