2013届福建省八县市高二下学期期末联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是：(   )

A．电子的发现：道尔顿的原子结构模型

B．α粒子散射：卢瑟福原子结构模型

C．α粒子散射：玻尔原子结构模型

D．氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型

2. 难度：简单

符号3P_x所代表的含义是：(   )

A．P_x轨道上有3个电子       B．第三电子层P_x轨道有3个伸展方向

C．P_x电子云有3个伸展方向    D．第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道

3. 难度：简单

关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是：（  ）

A．最外层电子排布式为ns²np³                       B．氢化物的通式为RH₅

C．非金属性由上到下递增                      D．其含氧酸均为一元强酸

4. 难度：简单

下列化学用语表达不正确的是：（  ）

A．S 原子结构示意图：

B．羟基的电子式 

C．氯化铵的电子式

D．Fe²⁺核外电子排布式：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d ⁴4s²

5. 难度：简单

下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是：（   ）

A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化

B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质

C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds 四个区

D．元素周期表中最外层电子数≤2的元素一定是金属元素

6. 难度：简单

对第三周期元素Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：（   ）

A．电负性：Na> Mg >Al       B．第一电离能：Na< Mg <Al

C．还原性：Na> Mg >Al       D．碱性：NaOH< Mg(OH)₂< Al(OH)₃

7. 难度：简单

实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是：(   )

A.金刚石和干冰的熔化         B.食盐和烧碱的熔化

C.液溴和液汞的气化           D.氨的气化和水的电离

8. 难度：简单

关于氢键，下列说法正确的是：（   ）

A．NH₃在水中溶解度很大是由于NH₃分子与NH₃分子之间形成氢键

B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键

C．氢原子和非金属性很强的元素原子（F,O,N）形成的共价键，称为氢键

D．冰中所有水分子以氢键互相联结成晶体，使水分子之间间隙增大，冰的密度比水小

9. 难度：简单

解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是：(    )

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．熔点：Li> Na> K> Rb

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．H₂S的熔沸点小于H₂O的熔沸点

10. 难度：简单

NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是：(    )

物质	①NaF	②NaI	③MgO
离子电荷数	1	1	2
键长(10^-10m)	2.31	3.18	2.10

A． ①>②>③       B. ③>①>②     C. ③>②>①     D. ②>①>③

11. 难度：简单

有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是：（   ）

A．乙炔分子中所有的原子都在一条直线上

B．乙炔分子中有三个σ键两个π键

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个π键 

D．两个碳原子都采用sp²杂化方式

12. 难度：简单

与NH₄^＋互为等电子体的分子是：（   ）

A．CH₄         B．OH^－            C．NH₃                D．H₃O^＋

13. 难度：简单

氨气分子空间构型是三角锥形而甲烷是正四面体型，这是因为：（   ）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²杂化，而CH₄是sp³杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

14. 难度：简单

下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是：（   ）

A. 煤的干馏是物理变化        B. 石油分馏得到的汽油是纯净物

C.天然气是一种清洁的化石燃料    D. 石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油

15. 难度：简单

下列各组化合物中，不属于同分异构体的为：（   ）

A．丙醛、丙酮                B．甲酸乙酯、丙酸

C．丙醇、甲乙醚                      D．乙醛、乙酸

16. 难度：简单

下列物质既能发生消去反应，又能氧化产生醛基的是：（   ）

                           

                                  

17. 难度：简单

下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质有影响的是：（   ）

A．甲苯的反应生成三硝基甲苯    B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰    D．1 mol甲苯与3 molH₂发生加成反应

18. 难度：简单

乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是：（   ）

A．和金属钠作用时，键①断裂

B．和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂

C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂

D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂

19. 难度：简单

下列分子中所有原子不可能共平面的是：(    )

20. 难度：简单

甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是：（   ）

A．16%         B．37%         C．48%         D．无法计算

21. 难度：简单

下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是：（   ）

A．溴苯（溴）：加氢氧化钠溶液，充分振荡，分液

B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层

C．乙醇（水）：利用沸点不同将混合物蒸馏，收集馏出物

D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液

22. 难度：简单

某有机物的结构简式为，在一定条件下可能发生的反应有：

①加成、②还原、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中可能的是：（   ）

A．②③④       B．①③⑤⑥   C．①③④⑤   D．①②③④⑤

23. 难度：简单

下列有机物中含有手性碳原子，且与H₂发生加成反应后仍含有手性碳原子的是：（   ）

24. 难度：简单

下列叙述中正确的是：（   ）

A．糖类，氨基酸，蛋白质都是天然高分子化合物

B．利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂

C．淀粉与纤维素分子式都为(C₆H₁₀O₅)_n而结构不同，它们互为同分异构体

D．合成纤维和人造纤维统称化学纤维

25. 难度：简单

某羧酸的衍生物A的分子式为C₆H₁₂O₂ ，已知；又知D不与Na₂CO₃溶液反应，C和E都不能发生银镜反应，则A的结构可能有（         ）

A．1种                B．2种                       C．3种                       D．4种

二、填空题

26. 难度：简单

现有下列物质, 用编号填空回答下列问题：（每空各2分多选错选不得分）

A.干冰   B.金刚石   C. 氩   D.过氧化钠   E.二氧化硅  F. 溴化铵

（1）通过非极性键形成的原子晶体是：      。

（2）可由原子直接构成的分子晶体是：　    。

（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：      。

（4）含有非极性键的离子化合物是：      。

27. 难度：简单

人体内缺乏维生素A会使人患夜盲症，原因是维生素A在人体内易被氧化为视黄醛，而视黄醛的缺乏是引起视觉障碍的主要原因。已知视黄醛结构为：

（1）检验醛基的试剂是                  ，实验现象：                                  。

（2）检验碳碳双键的试剂是           ，实验现象：                                  。

（3）实验中先检验哪种官能团?                           

28. 难度：简单

信息提示：卤代烃的代表物溴乙烷的主要化学性质如下：

（1）溴乙烷的取代反应

CH₃CH₂Br+H₂OCH₃CH₂OH+HBr

（2）溴乙烷的消去反应

 

某芳香烃A有如下转化：

请回答下列问题：

（1）写出反应类型：②         ⑤        ；写出E所含的官能团：            

（2）写出结构简式A                 ，E                   。

（3）写出化学反应方程式：

反应③                                           ，

反应⑤                                           。

29. 难度：简单

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应位置的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：

（1）写出上表中元素⑨原子的核外电子排布式                  。

（2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：     ＞      ；（用元素符号表示，下同）元素⑥、⑧电负性大小顺序是：      ＞     

（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型：        ，分子的空间构型           

（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢

氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式                          

（5）下图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为            。

（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]^2＋配离子。

已知NF₃与NH₃的结构类似，但NF₃ 不易与Cu^2＋形成配离子，其主要原因是：