| 1. 难度：简单 | |
|
为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ） A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为 （ ） A、加热氢氧化铝 B、加热碳酸钙 C、电解饱和食盐水 D、电解熔融氯化镁
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
指出下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应（ ） A.Na与H2O B.Mg与H2O（沸水） C.Cl2与H2O D.Al与NaOH水溶液
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
下列离子方程式中正确的是（ ） A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H++OH-= +H2O B.硫酸铝溶液中滴入氨水 Al3++OH-=Al(OH)3↓ C.将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中 Al3++CO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32- D.硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液 Al3++3OH-=Al(OH)3↓
|
|
| 5. 难度：简单 | |
|
区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是 A.各取少许溶液分别放入铜片 B. 分别与石蕊试液作用 C.用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 D. 观察溶液的颜色
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
限用一种试剂, 经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3, 应选用： A. AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C. 盐酸 D.Ba(OH)2溶液
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是 A． N2与NO2的混和气体 B． O2与NO2的混和气体 C． NO与NO2的混和气体 D． NO2一种气体
|
|
| 8. 难度：简单 | |
|
下列关于硝酸的说法中正确的是 A.稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能 B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 D.稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸
|
|
| 9. 难度：简单 | |
|
在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是（ ） A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
|
|
| 10. 难度：简单 | |
|
关于工业制硫酸的说法不正确的是 A.燃烧硫生成SO3 B.SO3与水反应生成H2SO4 C.SO2氧化成SO3需要使用催化剂 D.主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔
|
|
| 11. 难度：简单 | |
|
与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是( ) A. F- B.Cl- C.NH3 D.NH4+
|
|
| 12. 难度：简单 | |
|
从原子序数11依次增加到17,下列叙述中正确的是（ ）。 A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大 C.最高正化合价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-1 →-4
|
|
| 13. 难度：简单 | |
|
HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物的热稳定性强弱顺序正确的是 A CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B SiH4＜CH4＜H2O＜HF C SiH4＜HF＜CH4＜H2O D H2O＜CH4＜HF＜SiH4
|
|
| 14. 难度：简单 | |
|
同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中，正确的是（ ） A.元素的非金属性：X＜Y＜Z B.气态氢化物的稳定性按X、 Y、 Z顺序增强 C. X、Y、 Z的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱 D. X、 Y、 Z原子的最外层电子数依次增多
|
|
| 15. 难度：简单 | |
|
在元素周期表中，第3、4、 5、 6周期元素的种类数目分别是（ ） A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32 C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18
|
|
| 16. 难度：简单 | |
|
下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ( ) ①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧 A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③
|
|
| 17. 难度：简单 | |
|
由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是 A．锌 B．铝 C．铁 D．镁
|
|
| 18. 难度：简单 | |
|
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是
A. ④⑤ B. ③④ C. ②⑤ D. ①②
|
|
| 19. 难度：简单 | |
|
(12分)配平下列各氧化还原反应方程式（将系数填写在相应横线上,并按要求填空） ⑴ ___ KMnO4 + ___ HCl = _____ MnCl2 + _____ KCl + ____ Cl2 ↑ + ___ H2O ⑵_____ HNO3 = ___NO2 ↑ + _____ O2 ↑+ _____H2O 配平如下反应方程式并标注电子转移的方向和数目 ⑶ _____Na +____Cu2+ + ____H2O ==______Na+ + ____Cu(OH)2 ↓ + ____H2 ↑ 该反应的氧化剂是 ；若转移的电子数是1mol,得到H2 mol
|
|
| 20. 难度：简单 | |
|
（12分）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成_____________________； 根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成______________________；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式 。 （2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是 _________ 。 （3）实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是 ；原因是 。
|
|
| 21. 难度：简单 | |
|
（16分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A 、B 、C 甲 、乙 、H （2）写出下列反应的离子方程式： 反应⑤ 反应⑥
|
|
| 22. 难度：简单 | |
|
（18分）下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。
(1) 化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号或化学式，下同）， 非金属性最强的元素是 。 金属性最强的单质与水反应的离子方程式是 。 (2) ①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式是 (3) ①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是 ＞ ＞ 。 (4) 某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应 生成盐和水，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为 。 向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氨水至过量，产生的实验现象是 ，有关反应的化学方程式为 。（5）⑥元素形成的单质与浓硝酸发生化学反应的化学方程式为 。
|
|
