2013届福建省高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　 )

A. Al  1s²2s²2p⁶3s²3p¹            B.  K   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹

C. Na⁺  1s²2s²2p⁶                D. O^2-  1s²2s²2p⁶

2. 难度：简单

下列有关电负性的说法中正确的是(     )

A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大

B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大

C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性

D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价

3. 难度：简单

当硅原子由1s²2s²2p⁶3s²3p²→1s²2s²2p⁶3s¹3p³时，以下认识正确的是（　　）     

A．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B．硅原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量

C．转化前位于3p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反

D．转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似

4. 难度：简单

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；DH＞0，下列叙述正确的是(     )

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，K_W增大，pH不变

5. 难度：简单

用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中会使测定结果偏低的有（ 　  ）

A．以酚酞作指示剂        

B．锥形瓶沾有少量水

C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数

6. 难度：简单

下列有关滴定操作的顺序正确的是（    ）

①用蒸馏水洗涤玻璃仪器    ②检查滴定管是否漏水 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管  ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中  ⑥滴定操作

A. ①③②④⑤⑥                    B. ②①③④⑤⑥   

C. ②③①④⑤⑥                    D. ④⑤①②③⑥

7. 难度：简单

向0.1 mol·L^-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度I随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的         （     ）

8. 难度：简单

下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（    ）

①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂；⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢

A．②⑥⑦          B．③④⑥⑦

C．③④⑤⑥        D．①②

9. 难度：简单

pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合溶液pH为（ 　）[ 已知：lg6.7=0.8]

A．5.0        B．4.2        C．4.0        D．3.2

10. 难度：简单

下列说法正确的是( 　  )

A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形

B. 第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道

C. 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态

D. 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道

11. 难度：简单

能在溶液中大量共存的一组离子是( 　  )

A．NH₄⁺、Ag⁺、PO₄^3-、Cl^-      

B．Fe³⁺、H⁺、I^- 、HCO₃^-

C．K⁺、Na⁺、NO₃^- 、MnO₄^-    

D．Al³⁺、Mg²⁺ 、SO₄^2- 、CO₃^2-

12. 难度：简单

pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为V_x、V_y，则 (  　　)

A．x为弱酸，V_x<V_y        

B．x为强酸，V_x>V_y

C．y为弱酸，V_x<V_y         

D．y为强酸，V_x>V_y

13. 难度：简单

下列各组中的比值等于2:1的是 （    ）

A．pH为12的烧碱溶液与Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度之比

B．K₂S溶液中c(K⁺)与c(S^2-)之比

C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H⁺)之比

D．10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H⁺)之比

14. 难度：简单

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；

②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是（　　） 

A．第一电离能：④＞③＞②＞①    

B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①        

D．最高正化合价：④＞③=②＞①

15. 难度：简单

元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示:

已知Y元素原子的外围电子排布为ns^(n-1)np⁽ⁿ⁺¹⁾,则下列说法不正确的是(  　  )

A.  X元素所在周期中所含非金属元素最多

B.Y元素在周期表的第3周期ⅥA族

C. Y元素原子的外围电子排布为4s²4p⁴

D.Z元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

16. 难度：简单

已知一种c(H⁺)=1×10^－3mol/L的酸和一种c(OH^－)=1×10^－3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是（   ）

A．生成了一种强酸弱碱盐

B．等浓度的强酸和弱碱溶液反应

C．浓的强酸和稀的强碱溶液反应

D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

17. 难度：简单

相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是  (　   )

  

18. 难度：简单

某温度下，将Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s) 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液的变化如下图所示。下列判断正确的是( 　   ) 

A．加适量浓NH_3·H₂O可使溶液由点变到点

B．两点代表的溶液中与乘积不相等

C．Cu(OH)₂在点比在d点代表的溶液中溶解程度小

D．该温度下，氢氧化铁的

二、推断题

19. 难度：简单

（9分）下表是周期表的一部分,试回答下列问题

(1)、表中元素中，第一电离能最小的元素是         (填元素符号，下同)，电负性最大的元素是           ，单质中化学性质最不活泼的是__________ （填化学式)。

(2)、表中元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是            （填化学式，下同)，碱性最强的是            ，呈两性的氢氧化物是                。

(3)、表中ⅦA元素中最不稳定的氢化物是__________（填化学式）。

 (4)、为什么表中的④第一电离能比⑤大？

______________________________________________        。

三、填空题

20. 难度：简单

（11分）在常温下，下列五种溶液：

①0．1mol/L    ②0．1mol/L  ③0．1mol/L

④0．1mol/L和0．1mol/L混合液    ⑤0．1mol/L

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈         性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）　

____________________________________________________________________________。

（2）在上述五种溶液中，最小的是       ；最小的是       （填序号）　　

（3）比较溶液②、③中的大小关系是②         ③（填“>”、“<”或“=”）。　　

（4）在溶液④中，         离子的浓度为0．1mol/L；和         离子的物质的量浓度之和为0．2mol/L。　　　

（5）常温下，测得溶液②的，则说明的水解程度       （填“>”、“<”或“=” ）的水解程度，与浓度的大小关系是：　　

        （填“>”、“<”或“=”）。

21. 难度：简单

（18分）

（1）、配制FeSO₄溶液时，常加入少量铁粉，目的是___________________________________；常加入少量H₂SO₄，目的是__________________________________________________。

（2）、泡沫灭火剂包括Al₂(SO₄)₃溶液（约1 mol·L^-1）、NaHCO₃溶液（约1 mol·L^-1）及起泡剂。使用时发生的化学反应的离子方程式是_____________________________。

(3)、已知为难溶于水和酸的白色固体，为难溶于水和酸是黑色固体。和   

水的悬浊液中加入足量的溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体。    

①、写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：                            ；

②、白色固体转化成黑色固体的原因是：                                  。

（4）、已知下列物质在20℃下的K_sp如下，试回答下列问题：

化学式	①  AgCl	②  AgBr	③  Ag2S	④  Ag2CrO4
Ksp	2.0×10^－^10	5.4×10^－^13	2.0×10^－^48	2.0×10^－^12

①20℃时，上述四种银盐饱和溶液中，Ag^＋物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号）

_____________________________。

②向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，＝_______________ 。

22. 难度：简单

（11分）

（1）、下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol^-1)：

         

通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量                                                       ，

X在周期表中位置：第        期，        族，Y的最高正价为              。  

（2）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5]	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

请仔细分析，回答下列有关问题：

①、上表中电负性最小的元素是              (填元素符号)，估计钙元素的电负性的取值范围：__________＜X＜__________。

②、经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成 的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为

______________，其理由是                                    。

23. 难度：简单

（7分） A、B、C、D是四种短周期元素，E、F是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有 三个成单电子，E、F的外围电子排布式分别为3d⁵4s¹，3d⁶4s²，回答下列问题：

（1）、A的基态原子的电子排布式是                                    ；

（2）、B的最高价氧化物的化学式为              ，C的最低负化合价为            。

（3）、用轨道表示式表示D原子核外电子排布

                                                            ；

（4）、解释为什么E的外围电子排布式为3d^`54s¹，而不为3d ⁴4s² ？

                                                              ；

（5）、F原子结构示意图是                                          。