2013届福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质中，属于强电解质的是

A．BaSO₄      B．Cu       C．SO₃      D．H₂SO₃

2. 难度：简单

下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液              B．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液

C．c(H⁺) = c(OH^－)的溶液       D．非电解质溶于水得到的溶液

3. 难度：简单

某种外围电子排布式为2s²2p⁵的元素，下列有关它的描述正确的有

A．原子序数为7                  B．在周期表中第一电离能最小       

C．在周期表中原子半径最小        D．在周期表中电负性最大

4. 难度：简单

向含有下列离子的溶液中分别加少量的Na₂O固体后，该离子数目能增加的是

A．HS^－              B．CO        C．NH           D．NO

5. 难度：简单

常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na^＋、Fe^2＋、Cl^－、NO₃^－

B．c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：NH₄^＋、Al^3＋、NO₃^－、SO₄^2－

C．c(OH^－)/ c(H^＋)＝10¹²的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．由水电离的c(H^＋)＝1.0×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^－、HCO₃^－

6. 难度：简单

下列关于0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液的说法正确的是

A．加入少量FeCl₃固体，c(CH₃COO^－)增大

B．加入少量NaOH固体，c(CH₃COO^－)增大

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)

7. 难度：简单

下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是

A．Fe₂(SO₄)₃         B．KCl        C．Na₂CO₃        D．FeCl₃

8. 难度：简单

下列有关实验的说法正确的是

A．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测

B．滴定达终点时，右图滴定管的正确读数为23.65 mL

C．向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液，沉淀转化为白色

D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

9. 难度：简单

准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是

A．50 mL量筒     B．10 mL量筒    C．50 mL酸式滴定管    D．50 mL碱式滴定管

10. 难度：简单

25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液中：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)

B．在0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H₂CO₃)

C．pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．在0.1 mol·L^－1 Na₂S溶液中：c(OH^－)=c(H⁺)+c(HS^－)+c(H₂S)

11. 难度：简单

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．以上说法都不正确。

12. 难度：简单

100 mL pH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．稀释前x、y的物质的量浓度相等

B．x为强酸，y为弱酸

C．随着稀释的进行，y的电离程度减小

D．等体积的x、y分别分别与足量的锌反应，x放出的氢气多

13. 难度：简单

下列说法正确的是                                    

A．冰溶化时，分子中H—O键发生断裂

B．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子

C．离子化合物中可能含有非极性共价键

D．在SiO₂晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1:2

14. 难度：简单

下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸镁溶于硝酸中：CO₃^2-+2H⁺ === H₂O+CO₂↑

B．AlCl₃水解反应：Al³⁺ + 3H₂O === Al(OH)₃↓ + 3H⁺

C．向稀氨水中加入稀盐酸：NH₃·H₂O + H⁺  === NH₄⁺  + H₂O

D．纯碱水解反应：CO₃^2－ + 2H₂OH₂CO₃  + 2OH^－

15. 难度：简单

下列有关配合物的论述不合理的是

A．Na[Al(OH)₄]和[Ag(NH₃)₂]OH都是配合物

B．Na₃[AlF₆]、Na₂[SiF₆]和[Cu(NH₃)₄]Cl₂的配位数都是6

C．[ZnCl₄]^2－的空间构型为正四面体形

D．配合物[Cr(H₂O)₄Br₂]Br·2H₂O中，中心离子的化合价为＋3价，配离子带1个单位的正电荷

16. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．原子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高；

B．同主族金属的原子半径越大，熔点越高；

C．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定；

D．某晶体溶于水中后可电离出自由移动离子，该晶体一定为离子晶体。

17. 难度：简单

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×l0^-10	K1=4.3×10^-7  K2=5.6×10^-11

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol·L^-1 HCN溶液与b mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n(H⁺)、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，存在c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^—)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

18. 难度：简单

已知100℃时，0.01mol·L^－1 NaHSO₄溶液中水电离的c(H^＋) ＝10^－10 mol·L^－1，该温度下将pH=8的Ba(OH)₂溶液V₁ L与pH=5 V₂ L NaHSO₄混合，所得溶液pH=7，则 V₁∶V₂＝

A．2∶9           B．1∶9      C．1∶1          D．1∶2

二、填空题

19. 难度：简单

（5分）现有下列物质, 用编号填空回答下列各问题：

 A．干冰   B．金刚石   C．氩   D．过氧化钠    E．二氧化硅    F．氯化铵  

（1）通过非极性键形成的晶体是　 　                  　 。

（2）固态时属于分子晶体的是　　                     　 。

（3）由原子构成的分子晶体是　　                     　 。

（4）含有非极性键的离子化合物是　                 　　 。

（5）含有离子键、共价键、配位键的化合物是         　　 。

20. 难度：简单

（12分）（1）氮元素基态原子核外未成对电子数为          个；

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_____________；

（3）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于４个面心，Z位于８个顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为______________；

（4）葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基态

电子排布式                       ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有               。

（5）某化合物其组成可用CoCl₃·5NH₃表示。把CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1 mol CoCl₃·5NH₃只生成2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）_____________________。

三、推断题

21. 难度：简单

（15分）X、Y、Z、W、Q 五种元素原子序数依次增大，X原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z原子外围电子排布式为nsⁿnp²ⁿ，W原子核外的M层中只有两对成对电子，Q的核电荷数是Z与W的核电荷数之和。请回答下列问题：

(1)X、W的元素符号依次为          、          ；

(2)写出Y₂的电子式____________________；

(3)WZ₂与XZ₂分子的空间结构分别是          和          ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是          （写分子式）；

(4)Q在元素周期表       区（填s、p、d、ds、f），其外围电子排布式为                             ，在形成化合物时它的最高化合价为             。

四、填空题

22. 难度：简单

（14分）X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图17所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z元素是形成化合物种类最多的元素。回答下列问题：

（1）已知Y元素的电负性为1.2，氮元素的电负性为3.0，则Y与氮形成的化合物的化学式为           ，该化合物的晶体类型为                

（2）电负性：X ______Y（填“>”、“=”或“<”）。

（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z₂H₄）是重要的化工原料。有关Z₂H₄分子的说法正确的是__________（填字母）。

A．分子中含有氢键      

B．分子中既含有极性键又含有非极性键

C．含有4个σ键和1个π键     

D．属于非极性分子

（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图18所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围________（填数字）个氧离子相紧邻。

（5）X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点        （填“高”或“低”），

原因是                                                                        。

23. 难度：简单

（10分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。

I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋+HA^－，HA^－H^＋+A^2－。

⑴Na₂A溶液显碱性的原因                                (用离子方程式回答)。

⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是            。

A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^―14           B．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A^2－)

C．c(Na^＋)＞c(K^＋)                     D．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05 mol/L

⑶已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

CaA(s)Ca^2＋(aq)+A^2－(aq)  △H＞0。

①降低温度时，K_sp         (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

②滴加少量浓盐酸，c(Ca^2＋)           。

II、⑷已知常温下Mg(OH)₂在pH=12的NaOH溶液中Mg²⁺的浓度为1.8×10^-7mol/L，则 Ksp[Mg(OH)₂]=                            。