2013届福建省漳州市高二下学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A、C   1s²2s²2p²                   B、O^2-  1s²2s²2p⁶

C、Cr  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²         D、Al ³⁺ 1s²2s²2p⁶

2. 难度：中等

下列分子或离子中，含有孤对电子的是

A、H₂O        B、CH₄       C、SiH₄         D、NH₄⁺

3. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.2N_A

B、7.1g Cl₂与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2 N_A

C、1 L1 mol/L的Na₂CO₃（aq）中CO₃^2－与HCO₃^－的离子数之和为N_A

D、1 mol NaHSO₄晶体中离子总数为3N_A

4. 难度：中等

下列化学方程式或离子方程式中，正确的是           

A、向氢氧化钠溶液中通入少量CO₂ ：   CO₂+NaOH ══ NaHCO₃

B、FeCl₃溶液与Cu反应的离子方程式： Fe^3＋＋Cu ══ Cu^2＋＋Fe ^2＋

C、铜与浓硝酸：Cu+4HNO₃（浓）══ Cu（NO₃）₂+ 2NO↑+ 2H₂O

D、向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至刚好沉淀完全离子方程式：NH₄^＋＋H^＋＋SO₄^2－+ Ba^2＋＋2OH^-  ══ BaSO₄↓+ NH₃·H₂O+ H₂O

5. 难度：中等

下列物质的变化规律，与化学键的键能无关的是

A、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

6. 难度：中等

Cl₂是纺织工业常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S₂O₃^2- 和Cl₂反应的产物之一为SO₄^2-。下列说法不正确的是                                          

A、该反应中还原剂是S₂O₃^2-                                        

B、H₂O参与该反应，且作氧化剂

C、根据该反应可判断氧化性：Cl₂>SO₄^2-                     

D、上述反应中，每生成l mol SO₄^2-，可脱去2mol Cl₂

7. 难度：中等

根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是

化学键	H-H	H-CI	H-Br	CI-CI	Br-Br
键能( KJ·mol^-1)	436	431	299	247	193

A、HCI                                 B、HBr                     C、H₂                  D、Br₂

8. 难度：中等

x、y为两元素的原子，x的阴离子与y的阳离子的电子层结构相同，由此可知

A、 x的原子半径大于y的原子半径     

B、 x的第一电离能小于y 的第一电离能

C、 x的金属性大于y的金属性   

D、 x的电负性大于y的电负性

9. 难度：中等

构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是

A、E(3s)＞E(3p)＞E(3d)       B、 E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d)       D、 E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

10. 难度：中等

下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是

A、O       B、P       C、Mn       D 、Fe³⁺ 

11. 难度：中等

下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是

A、液态氯化氢不导电    B、氯化氢极易溶于水

C、氯化氢不易分解      D、氯化氢溶液可以电离

12. 难度：中等

第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是

A、金刚砂              B、金刚石       

C、单晶硅                                 D、二氧化碳

13. 难度：中等

下列事实与氢键有关的是

A、水加热到很高的温度都难以分解

B、水结冰成体积膨胀，密度减少                       

C、CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增加而升高

D、HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱

14. 难度：中等

当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是

A、氯化钠、氯化氢                        B、二氧化碳、二氧化硅

C、四氯化碳、四氯化硅      D、单质铁、单质碘

15. 难度：中等

已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是

A、ZXY₃       B、ZX₂Y₆        C、ZX₄Y₈        D、ZX₈Y₁₂

16. 难度：中等

由下列三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是

A、H、O、C 　　      B、Na、S、O 　　

C、H、N、O 　     　 D、H、S、O

17. 难度：中等

下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（   ）

A、F                           B、Cl                C、Br                    D、I

18. 难度：中等

下列各组微粒，半径大小比较中错误的是

A、K >Na >Li                   B、Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺

C、Mg²⁺>Na⁺>F^--                D、Cl^-->F^-->F

19. 难度：中等

下列各组指定的元素，不能形成AB₂型化合物的是

A、2s²2p² 和2s²2p⁴              B、3s²3p⁴ 和2s²2p⁴      

C、3s²和2s²2p⁵                 D、3s¹和3s²3p⁵ 

20. 难度：中等

已知某+2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，该元素在周期表中所属的族是

A、IIA            B、IIB             C、VIII            D、IB

二、填空题

21. 难度：中等

（10分）短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图：（答题时，X、Y、Z用所对应的元素符号表示）

（1）x元素的单质分子式是_______，单质是_______晶体。 

（2）自然界中存在一种仅含钙与Y两种元素的天然矿物，其电子式为_______，属于_______晶体。

（3）Z的氢化物和Y的氢化物沸点高低顺序是：              ，理由：           

                           。

（4）X、Y、Z三种元素中，电负性最大的是：      。

22. 难度：中等

（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。

（2）B的氢化物的分子空间构型是       。其中心原子采取                        杂化。

（3）写出化合物AC2的电子式             ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为              。

（4）ECl3与B、C的氢化物形成配位数为六的配合物的化学式为                       。

23. 难度：中等

（8分）、钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：

（1）钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为            。Ti元素在元素周期表中的位置是第         周期，第     族；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于               （填s、p、d、ds或f）区元素

（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡为离子晶体，晶胞的结构如右图所示，它的化学式是      

（3）现有含Ti³⁺的配合物，化学式为TiCl₃（H₂O）₆，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银为1mol，已知该配合物的配位数为6，则该配合物的配位体是           。

1mol该配合物外界所含结晶水物质的量为           mol。

24. 难度：中等

（12分）氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料。

（1）BeCl₂分子中组成元素Be的基态原子的价电子排布式为         ，其元素的第一电离能    B元素（填“>”或“<” 或“=”）， 原因是                           。

（2）已知BeCl₂加热易升华，液态BeCl₂不导电，BeCl₂晶体类型为              ； BeCl₂中Be原子的杂化轨道类型是            。

（3）用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子达到8电子稳定结构，则该离子内存在的微粒间的作用力是             ，阴离子的结构式为              。