2014届福建省高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是（  ）

A．14                         B．15                  C．16                   D．17

2. 难度：中等

元素性质呈现周期性变化的根本原因是（   ）

A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 

B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C．元素的原子半径呈周期性变化           

D．元素的化合价呈周期性变化

3. 难度：中等

在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（   ）

A．合金     B．半导体   C．催化剂   D．农药

4. 难度：中等

对化学反应限度的叙述，错误的是（    ）

A．任何可逆反应都有一定的限度      

B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C．化学反应的限度与时间的长短无关 

D．化学反应的限度是不可改变的

5. 难度：中等

下列过程中，属于放热反应的有（   ）

①石油液化气燃烧  ②碳酸钙分解  ③硝酸铵溶于水   ④铁与氧气反应

A. ①③           B. ①④            C. ②③          D. ②④

6. 难度：中等

下列说法正确的是（  ）

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

D． 放热反应的发生无需任何条件

7. 难度：中等

氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是 （   ）

A．具有较高的熔点         B.熔融状态能导电

C．水溶液能导电      D.常温下能溶于水

8. 难度：中等

下列关于化学反应速率的说法正确的是（   ）

A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B.化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L

C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D.决定反应速率的主要因素是反应物的浓度

9. 难度：中等

氮化硼是一种新合成的结构材料，它的一种晶体类型与金刚石相似，是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是 (    )

A．硝酸钠和金刚石    B．硅晶体和水晶   

C．冰和干冰          D．苯和四氯化碳

10. 难度：中等

同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH₄I的结构和性质与NH₄Cl相似，有关对PH₄I的叙述中不正确的是（    ）

A．可由PH₃与HI化合生成      B．将其加热可以分解

C．能跟NaOH溶液反应           D．是一种共价化合物

11. 难度：中等

下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是(    )

A.NaF                             B.NaCl                              C.MgI₂                                              D.KBr

12. 难度：中等

X元素的气态氢化物的化学式为H₂X，则X的最高正价氧化物的对应的水化物的化学式为(    )

A．H₂XO₃        B．X(OH)₂           C．H₃XO₄          D．H₂XO₄

13. 难度：中等

同一主族的X 、 Y 、 Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄ ,下列推断正确的是

A． 原子序数: X＜Y＜Z          

B．气态氢化物稳定性: XH₃＞YH₃＞ZH₃

C．元素的非金属强弱: X＞Y＞Z   

D． 电子层数: X＞Y＞Z

14. 难度：中等

已知可逆反应2SO₂+O₂2SO₃是放热反应，下列说法正确的是

A．2molSO₂ 与1molO₂ 能完全反应生成2molSO₃ ，升高温度可以加快此反应的化学反应速率

B．2molSO₂ 与1molO₂不 能完全反应生成2molSO₃，升高温度可以加快此反应的化学反应速率

C．2molSO₂ 与1molO₂ 能完全反应生成2molSO₃ ，升高温度减慢此反应的化学反应速率

D．2molSO₂ 与1molO₂ 不能完全反应生成2molSO₃ ，升高温度减慢此反应的化学反应速率

15. 难度：中等

已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 （    ）

16. 难度：中等

在下列反应中，生成物能量总和高于反应物能量总和的是（  ）

①Zn(s)+CuSO₄(aq)=ZnSO₄(aq)+Cu(s)     H=-216kJ·mol^-1   

② CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)       H=+178.5kJ·mol^-1

③ H₂(g)+I₂(s)=HI(g)      H=+53kJ·mol^-1

④ H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)     H=-57.2kJ·mol^-1

A.①④     B.②③     C.②④         D.①③

17. 难度：中等

在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （    ）

A.H⁺、K⁺、Fe²⁺、NO₃^-                         B.OH^-、Cl^-、Na⁺、NH₄⁺

C.Mg²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-         D.Cu²⁺、NO₃^-、OH^-、Cl^-

18. 难度：中等

从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是：（    ）                          

A.CuCu(NO₃)₂

B.CuCu(NO₃)₂

C.CuCuCl₂Cu(NO₃)₂

D.CuCuOCu(NO₃)₂

19. 难度：中等

能证明SO₂具有漂白性的是（    ）

A．酸性高锰酸钾溶液中通入SO₂气体后，紫色消失

B．滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO₂后，红色消失

C．品红溶液通入SO₂后，红色消失 

D．溴水中通入SO₂后，橙色消失

20. 难度：中等

在下列反应中，硫元素表现出还原性的是 （    ）

A．稀硫酸与锌粒反应       B．三氧化硫与水反应

C．浓硫酸与铜反应         D．二氧化硫与氧气反应

二、填空题

21. 难度：中等

（7分）按要求填写

（1）元素所在的周期序数=       ；主族元素所在的族序数=              ；

（2）写出最活泼的非金属元素在周期表中的位置___________

（3）指出下列过程中的能量转化形式

①高温分解水                 ②甲烷的燃烧                    

（4）在一定温度下,1molCO气体与1mol水蒸气在催化剂存在下完全反应,生成CO₂气体和氢气,放热41kJ的热化学方程式为：

__________________________________________________________________

22. 难度：中等

（2分）有：①¹₁H、²₁H、³₁H ②H₂、D₂、T₂ ③石墨、金刚石 ④正丁烷和异丁烷四组微粒或物质，回答下列问题：（填序号）

（1）互为同素异形体的是_______；（2）互为同分异构体的是__________

23. 难度：中等

（6分）如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：

（1）写出元素符号：A_________；B______；C_________。

（2）C的原子结构示意图：____；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。

（3）A的氢化物的水溶液显____（填酸或碱）性。

24. 难度：中等

（6分）在①Ar ②干冰 ③SiO₂ ④NH₄Cl ⑤K₂S⑥金刚石六种物质，按下列要求回答（填序号）

⑴只存在共价键的是        ，既存在离子键，又存在共价键的是        ；

⑵熔化时不需破坏化学键的是           ，熔化时需要破坏共价键的是        ；

⑶写出①的电子式是         ， ④的电子式是        。

25. 难度：中等

（11分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

涉及到填写的物质写元素符号或化学式

(1)写出②号形成的单质的电子式       ，在这些元素中,化学性质最不活泼的是：        

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_________，

碱性最强的化合物的电子式是_____________。

(3)单质硬度最大的元素是________其氢化物结构式为_____________。

(4)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应离子方程式____________________________________。

(5)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：       ，该化合物属于      (填 “共价”或“离子”)化合物。

26. 难度：中等

（6分）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

（1）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_____段收集的二氧化碳气体最多。

（2）试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因（该反应是放热反应）。

（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是  

A.蒸馏水    B.氯化钠固体       C.氯化钠溶液     D.浓盐酸

27. 难度：中等

（4分）某些共价键的键能数据如下（单位：kJ/mol）

共价键	H-H	Cl-Cl	Br-Br	H-Cl	H－I	I－I	N≡N	H-O	H-N
键  能	436	247	193	431	299	151	946	463	391

（1）把1molCl₂分解为气态原子时，需要　　　（填“吸收”或“放出”）　　　kJ能量。

（2）试通过键能数据估算H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)反应中的能量变化：（填“吸收”或“放出”）              　kJ能量。

三、实验题

28. 难度：中等

（5分）某学生做浓硫酸性质的实验： 在一个白色的点滴板的孔穴中分别放入小纸片、 少量CuSO₄·5H₂O。然后如图所示，分别滴入几滴浓硫酸或 稀硫酸，观察现象。回答下列问题：

(1)浓硫酸滴入小纸片上，小纸片变 _________(填实验现象)，说明浓硫酸具有_________性。

(2)稀硫酸滴入CuSO₄·5H₂O中，胆矾_________________(填实验现象)；浓硫酸滴入CuSO₄·5H₂O中，胆矾_______________(填实验现象)，说明浓硫酸具有_______性。

29. 难度：中等

（8分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生改进后的装置：

（1）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式                               。

（2）和甲装置相比，乙装置的优点                                。

（3）为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹         ，再打开弹簧夹           ，才能使NO₂气体充满②试管。

（4）当气体充满②试管后，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作             。

四、计算题

30. 难度：中等

在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO₂，请计算：（1）2 min末SO₃的浓度；（2）2 min内SO₂的平均反应速率。