2013届福建省高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．放热反应在常温下一定很容易发生

B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．由于中和热为-57.3kJ/mol，因此稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

2. 难度：中等

2g碳与水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为

A．C + H₂O == CO + H₂    ΔH = +131.3kJ·mol^—1

B．C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)   ΔH = +10.94kJ·mol^—1

C．C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)   ΔH = -131.3kJ·mol^—1

D．C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)   ΔH = +131.3kJ·mol^—1

3. 难度：中等

单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。

已知：①S(s，单斜) + O₂(g) = SO₂ (g)  △H₁= -297.16kJ·mol^-1

②S(s，正交) + O₂(g) = SO₂ (g)  △H₂= -296.83kJ·mol ^-1

下列说法正确的是（      ）

A．S(s，单斜) = S(s，正交)   △H₃ = +0.33kJ·mol ^-1

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①式表示断裂lmol O₂中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO₂中的共价键所放出的

能量多297.16kJ

4. 难度：中等

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（    ）

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)                              B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)                                                     D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)

5. 难度：中等

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（      ）

A．NaOH固体          B．少量硫酸铜固体

C．H₂O                D．少量NaCl固体

6. 难度：中等

把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 （      ）

A．a＞c＞d＞b     B．a＞b＞c＞d        C．c＞a＞b＞d        D．b＞d＞c＞a

7. 难度：中等

下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是(      )

A．3>2>1>4         B．2>1>3>4        C．4>2>3>1              D．4>2>1>3        

8. 难度：中等

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄+ 2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（      ）

A．PbO₂是电池的负极             

B．负极的电极反应式为：Pb + SO-2e^– = PbSO₄

C．PbO₂得电子，被氧化          

D．电池放电时，溶液酸性增强

9. 难度：中等

下列说法不正确的是（      ）

A．铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中

B．在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀

C．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H₂O+O₂+4e^－= 4OH^－

D．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化

10. 难度：中等

下图装置中，U型管内为红墨水，a．b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（溶液呈弱酸性）， 各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e^－＝Fe²⁺

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

11. 难度：中等

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（      ）

A．反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g）Z（g）

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％

D．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

12. 难度：中等

测得某反应A+B2C在不同温度下的平衡常数：

温度	50^0C	80^0C
K	100	400

又测得温度t时，反应2C A+B的平衡常数为0.05，可推知t的范围是（      ）

A. t＜50⁰C      B. t＞80⁰C         C. 50⁰C＜t＜80⁰C       D. 无法确定

13. 难度：中等

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂ 浓度减小。下列说法正确的是（      ）

A．该反应化学方程式为CO ＋ H₂O催化剂高温 CO₂ ＋ H₂   

B．升高温度，逆反应速率减小

C．该反应的焓变为正值

D．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

14. 难度：中等

恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO₂2NO+O₂，可作为达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成a mo1 O₂的同时生成2a mol NO₂                              

②用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；

③混合气体的颜色不再改变       

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③⑤          B．②④⑤          C．①③④         D．①②③④⑤

15. 难度：中等

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色变浅

B．H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．合成 NH₃反应，为提高 NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

D．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气

16. 难度：中等

、化学反应Ｃ(s)＋H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；△H>0达到平衡，下列叙述正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．加入固体碳，平衡向正反应方向移动

C．减小压强，平衡向正反应方向移动    

 D．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动   

17. 难度：中等

COCl₂(g) CO(g)+Cl₂(g)　 △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施 ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压时通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是（      ）

A．①②④　　　　　 B．①④⑥　　　　　 C．②③⑥　　　　　　D．③⑤⑥

18. 难度：中等

图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t₁时刻改变条件的说法正确的是（    ）

A．2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)　 ΔH<0，t₁时刻升高温度

B．4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)  ΔH<0，t₁时刻增大O₂浓度

C．H₂O(g)+CO(g)  H₂(g)+CO₂(g)  ΔH>0， t₁时刻增大压强

D．C(s)+H₂O(g)   CO(g)+H₂(g)  ΔH>0，t₁时刻升高温度

19. 难度：中等

在一密闭容器中，反应aA（g）  bB（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则

A．平衡向逆反应方向移动了                    B．物质A的转化率减小了

C．物质B的质量分数增加了                    D．化学计量数关系：a＞b

20. 难度：中等

在一密闭容器中有如下反应：L (s) + a G (g)   b R (g) 温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强P₁ < P₂，由此可判断

A. 正反应为放热反应

B. 化学方程式中的计量数a ＞ b

C. G的转化率随温度升高而减小

D. 增大压强，容器内气体质量不变

21. 难度：中等

对于可逆反应2AB₃(g)2A(g) + 3B₂(g) ΔH＞0  下列图象不正确的是

22. 难度：中等

在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应：2SO₂ （g）+O₂（g） 2SO₃（g），反应过程中某一时刻测得SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0．2 mol·L^-1、0．1 mol·L^-1、0．2 mol·L^-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（      ）

A．C（SO₃）=0．4mol·L^-1                        B．C（SO₃）+C（SO₂）=0．15 mol·L^-1

C．C（O₂）=0．3mol·L^-1                          D．C（SO₃）+C（SO₂）=0．4 mol·L^-1

23. 难度：中等

下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后（此时开关处于打开状态）发现上的c点显红色。接通使c、d两点短路后，可以实现铁上镀锌。下列叙述正确的是

A. a为直流电源的负极       B. c极发生的反应为2H⁺＋2e^-＝H₂↑

C. f电极为锌板             D. e极发生还原反应

24. 难度：中等

按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（      ）

（1）c（Ag⁺） （2）c（NO₃^-） （3）a棒的质量  （4）b棒的质量 （5）溶液的pH

A．（1）（3）         B．（3）（4）        C．（1）（2）（4）        D．（1）（2）（5）

二、填空题

25. 难度：中等

（9分）（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：

N₂（g） + 3H₂O（1）  2NH₃（g） + O₂（g）  ；△H = a kJ·mol^—1

进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10^-6mol）	4．8	5．9	6．0

①此合成反应的a       0；ΔS      0，（填“＞”、“＜”或“＝”）

②已知：N₂（g） + 3H₂（g）2NH₃（g）  ΔH= －92．4kJ·mol^—1

2H₂（g） + O₂（g） 2H₂O（l）    ΔH = －571．6kJ·mol^—1

则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：                     

（2）①已知：0.5mol液态肼（N₂H₄）与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                               

②又已知H₂O(g)=H₂O(l)  △H=-44kJ•mol^-1。则32g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是                kJ

③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是      

26. 难度：中等

（16分）（Ⅰ）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲装置的名称是____________ (填“原电池”或“电解池”)。

(2) 写出电极反应式： Pt极______               _ ； 当甲中产生0．1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为___________________；

(3)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色___________（填“变深”、“变浅”或“无变化”）。

（Ⅱ）燃料电池是燃料（如CO、H₂、CH₄等）跟O₂（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置。对于以强碱为电解质的CH₄燃料电池，负极电极反应式为：                     

随着放电的进行，溶液的pH             （填“变大”“变小”或“不变”）

（Ⅲ）由Cu²⁺、Cl^- 、Na⁺、SO₄^2-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极进行电解实验。

(1)要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而该稀溶液的浓度增大，又无浑浊，应以­­­­­______为阳极电解________     溶液，阳极电极反应式为____________________________    。

(2)以铂作阳极电解 ________      溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解的总反应式为 __________________________                         。

27. 难度：中等

（7分）在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）  xC（g）+ 2D（g）△H<0。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C的浓度为0.2mol·L^－1。请填空：

（1）系数x=__________,B的转化率为           

（2）达到平衡后，若降低温度，A的浓度将         （填“减小”、“增大” 或“不变”）；

该反应的平衡常数K值将_________（填“减小”、“增大” 或“不变”）

（3）达到平衡后，若缩小反应容器的体积，B的转化率将       （填“减小”、“增大” 或“不变”）；

28. 难度：中等

8分）一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N₂O₄和8 mol NO₂，发生如下反应：2NO₂（红棕色） N₂O₄（无色）（△H<0），反应中NO₂、N₂O₄的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：

（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：                                 

（2）若t₁＝10s，t₂＝20s，计算从t₁至t₂时以N₂O₄表示的反应速率：　　　　　　　   mol·L^-1·s^-1　　

（3）图中t₁、t₂、t₃哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：　　　　　　　　

（4）t₁时，正反应速率　     　（填“＞”、“＜”或“＝”）逆反应速率

（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向                     移动

（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）

（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色　         　     

（填“变深”、“变浅”或“不变”）

29. 难度：中等

（12分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。

所改变的条件是： ②_______________       ；③_______________      ；

（2）实验②平衡时B的转化率为_________       ；   

实验③化学平衡常数____________          ；（取三位有效数字）

（3）该反应的_________0，判断其理由是__________ __