2011-2012年黑龙江龙东地区高二下学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列表达式错误的是：

A、甲烷的电子式：

B、氮原子的L层电子的电子排布图

C、硫离子的核外电子排布式：1S²2S²2P⁶3S²3P⁴

D、碳-12原子

2. 难度：简单

有关原子最外层电子排布为（n+1）sⁿ（n+1）P ⁿ⁺¹的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是:

A、氢化物受热易分解

B、最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

C、其单质既有氧化性又有还原性

D、是植物生长所需要的一种营养元素

3. 难度：简单

¹⁶O和¹⁸O是氧元素的两种核素，N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同分异构体

B．¹⁶O和¹⁸O核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O间的相互转化

D．标准状况下，1.12L¹⁶O₂和1.12L¹⁸O₂均含0.1N_A个氧原子

4. 难度：简单

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①            B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①                D．最高正化合价：③＞②＞①

5. 难度：简单

下列各组物质融化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是

A.Na₂O₂和SiO₂融化     B.Mg和S融化    C.氯化钠和蔗糖融化      D.碘和干冰升华

6. 难度：简单

下列推论正确的是

A．SiH₄的沸点高于CH₄，可推测PH₃的沸点高于NH₃

B．CO₂晶体是分子晶体，可推测SiO₂晶体也是分子晶体

C．C₂H₆是碳链为直线型的非极性分子，可推测C₃H₈也是碳链为直线型的非极性分子

D．NH₄⁺为正四面体结构，可推测 PH₄⁺ 也为正四面体结构

7. 难度：简单

某物质的实验式为PtCl₄·2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （    ）

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl^－和NH₃分子均与Pt^4＋配位 

D．配合物中Cl^－与Pt^4＋配位，而NH₃分子与Pt^4＋不配位

8. 难度：简单

下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）

A．124 g P₄含有P—P键的个数为4N_A

B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5N_A

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4N_A

D．60gSiO₂中含Si—O键的个数为2N_A

9. 难度：简单

氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120^o，它能水解，有关叙述正确的是

Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电         Ｂ．硼原子以sp杂化

Ｃ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾                 Ｄ．氯化硼分子属极性分子

10. 难度：简单

根据等电子原理判断，下列说法中错误的是

A．B₃N₃H₆分子中所有原子均在同一平面上

B．子中存在双键，可发生加成反应

C．H₃O⁺和NH₃是等电子体，均为三角锥形

D．CH₄和NH₄⁺是等电子体，均为正四面体

11. 难度：简单

下列说法中错误的是

A、SO₂ 、SO₃都是极性分子 

B、在和中都存在配位键

C、元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D、原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特点

12. 难度：简单

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是

A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．最高价含氧酸的酸性，Y对应的酸性强于W

D．P能级未成对电子最多的是Z元素

13. 难度：简单

S₂Cl₂是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如右图所示。下列关于S₂Cl₂说法错误的是

A．为非极性分子

B.分子中既含有极性键又含有非极性键

C．与S₂Br₂结构相似，熔沸点S₂Br₂> S₂Cl₂

D．与水反应的化学方程式可能为  

14. 难度：简单

A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下(不一定是同周期)：

A

B

C

D

E

下列说法正确的是

A．E元素的最高化合价为＋7时，D元素的负化合价可为－3

B．A(OH)_n为强碱时，B(OH)_m也一定为强碱

C．H_nDO_m为强酸时，E的得电子能力一定很强

D．H_nCO_m为强酸时，E的单质可能有强还原性

15. 难度：简单

下列说法肯定不正确的是

①某原子K层上只有1个电子  ②某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍

③某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍  ④某离子的核电荷数与最外层电子数相等

A.①③           B.②          C.③④           D.④

16. 难度：简单

“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”——LiH、LiD、LiT。有关下列叙述中正确的是

A．三种物质质子数之比为1∶2∶3            B．三种物质中子数之比为1∶1∶1

C．三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10       D．三种物质的化学性质不相同

17. 难度：简单

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A．第IA族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子

B．同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

18. 难度：简单

在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY₃，则下列说法正确的是

A.若X的原子序数为m, 则Y的原子序数必定为m + 4

B.XY₃晶体一定属于离子晶体

C.X和Y可属于两个不同周期，也可属于同一周期

D.X的原子半径小于Y的原子半径

19. 难度：简单

下列化合物中含有手性碳原子的是

A．CCl₂F₂      B． CH₂OHCHOHCH₂OH    C．CH₃CH₂OH    D． 

20. 难度：简单

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X^＋与M^2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2－>W^－；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A．X、M两种元素只能形成X₂M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

二、填空题

21. 难度：简单

W、X、Y、Z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：

元素编号	元素性质或原子结构
W	原子电子层数与核外电子数相等
X	核外S能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等
Y	元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外）
Z	原子核外P能级上的电子总数比S能级上的电子总数多2

⑴元素符号：X_________ ,   Z________。

⑵Y元素原子的核外最外层电子排布式为____________。

⑶W和X形成的化合物的电子式________________,该化合物为________分子（填“极性”或“非极性”）。Z和X形成的化合物构成的晶体属于__________晶体。

⑷Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的化学方程式为______________________________。

22. 难度：简单

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答：

（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是             ，C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C₆₀的熔点，原因是                          ；

（2） A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式               ；

电离能/kJ•mol^－^1	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺          颜色（填“无”或“有”）；

（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。

① COCl₂分子的结构式为，COCl₂分子内含有       （填标号）；

A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3 个σ键、1个π键

② Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅＝Fe(s)＋5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是                           。

23. 难度：简单

镍(Ni)可形成多种配合物，且各种配合物均有广泛的用途。

(1)配合物Ni(CO)₄常温下呈液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于________晶体；写出两种与配体CO互为等电子体的粒子的化学式________、________。

(2)某镍配合物结构如下图所示，分子内含有的作用力有________(填序号)。

A．氢键　　　B．离子键　　　C．共价键   D．金属键    E．配位键

(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应，如

①  ② 、③、④ HCHO等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有________(填序号)；HCHO分子的空间构型为________       。

(4)据报道，含有镁、镍和碳三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有________个。

24. 难度：简单

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。

(2)请写出元素H的基态原子电子排布式_____________________。

(3)A的最简单氢化物分子里中心原子采取________形式杂化，A的最高价氧化物分子的空间构型是________。

 (4)D的氯化物的熔点比G的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是__________________________。

(5)元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为________晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于________(从下列选项中选出正确类型)。

A．σ键　　B．π键　　C．既有σ键，又有π键

(6)F单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。晶胞中F原子的配位数为________，一个晶胞中F原子的数目为________。