2011学年浙江省瑞安十校高一第二学期期中联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。1体积“可燃冰”可储藏100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是

A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源

B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源

C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证

D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

2. 难度：简单

我国科学家最近发现一种只有六个中子构成的粒子，这种粒子称为“六中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“六中子”粒子的说法不正确的是

A.该粒子不显电性                    B.该粒子质量数为6

C.在周期表中与氢元素占同一位置      D.该粒子质量比氢原子的大

3. 难度：简单

最近医学界通过用放射性¹⁵C跟踪标记C₆₀， 发现一种C₆₀的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关¹⁵C的叙述正确的是

A.与C₆₀中普通碳原子的化学性质不同      B.与¹⁶O的中子数相同

C.是C₆₀的同素异形体                    D.与¹²C互为同位素

4. 难度：简单

下列反应属于吸热反应的是

A．生石灰溶于水                   B．葡萄糖在人体内氧化分解

C．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应       D．锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂

5. 难度：简单

下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A.CO₂和SiO₂          B.NaCl和HCl      

C.O₂和H₂O            D.Si和N₂

6. 难度：简单

根据原子序数，下列各组原子能以离子键相结合的是：

A.2与8         B.6与16           C.8与14        D.9与11

7. 难度：简单

下列化合物中，含有共价键的离子化合物的是

A. NH₄Cl         B. NaCl         C. C₂H₅OH        D.CaCl₂

8. 难度：简单

下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是

A.食盐溶解   B.干冰升华   C.氯化铵受热，固体消失    D.金刚石熔化

9. 难度：简单

表示下列微粒结构的图式，不正确的是

A．二氧化碳的结构式：O=C=O       B．钠离子的结构示意图：

C．H₂O分子的比例模型：     D．氯化氢分子的电子式：

10. 难度：简单

下列叙述错误的是

A.NaOH、Mg (OH)₂、Al (OH)₃碱性依次减弱 

B.Na、Mg、Al原子半径依次减小

C.H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄酸性依次增强

D.HCl、HBr、HI稳定性依次增强

11. 难度：简单

某元素的原子序数为7，对它的认识不正确的是

A．它处于元素周期表中第二周期VA族

B．它的最高正价为+5，负价为-3

C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸

D．它的非金属性比磷弱比氧强

12. 难度：简单

下列说法中错误的是

A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．反应物总能量和生成物总能量相对大小决定该反应是吸热反应还是放热反应

13. 难度：简单

2g氢气完全燃烧生成液态水时可放出285.8KJ的热量，下列热化学方程式正确的是

A.2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)   △H=-571.6kJ/mol

B.2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)   △H=-285.8kJ/mol

C.H₂+1/2 O₂==H₂O          △H=-285.8kJ/mol

D.2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)   △H=-571.6kJ/mol

14. 难度：简单

.根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是

化学键	H—H	H—Cl	H—I	Cl—Cl	Br—Br
键能/ kJ/mol	436	431	299	247	193

A．      B．     C．           D．

15. 难度：简单

用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是

A. 加热                      B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸

C．滴加少量硫酸铜溶液       D．不用铁片，改用铁粉

16. 难度：简单

下列说法可充分说明P（g）＋Q（g） S（g）＋R（g），在恒温恒容密闭容器中的反应已达平衡的是

A．容器里P、Q、R、S四种物质的物质的量浓度比为1：1：1：1

B．单位时间内同时生成n molP和n molQ

C．容器内P、Q不再反应生成S和R

D．单位时间内同时生成n molP和n molS

17. 难度：简单

a、b、c三种元素的原子序数均小于20。a、b两元素的阴离子和c元素的阳离子都有相同的电子层结构；a原子的半径小于b原子的半径。这三种元素的原子序数的关系是

A.a>b>c     B.c>a>b    C.a>c>b     D.c>b>a

18. 难度：简单

据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn＋O₂＝2ZnO，原料为锌粒、碳棒、电解液和空气，则下列叙述正确的是

A．锌为正极，空气进入负极反应             B．正极反应为: Zn－2^－＝Zn^2＋

C．工作时电流由碳棒电极经外电路流向锌极     D．正极发生氧化反应

19. 难度：简单

金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为

A．A＞C＞B        B．A＞B＞C    C．B＞A＞C          D．B＞C＞A

20. 难度：简单

右图是电解NaCl溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断错误的是

A．a为正极、b为负极

B．c为阳极、d为阴极

C．电解过程中，溶液的碱性逐渐增强

D．电解过程中，将湿润淀粉—KI试纸靠近d电极，看到试纸变蓝

21. 难度：简单

下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是

	A	B	C	D
电极与溶液	Zn、C 硫酸	Cu、Ag 硝酸银	Mg、Al 盐酸	Zn、Cu 蔗糖

22. 难度：简单

将N₂、H₂的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应   N₂+3H₂ 2NH₃，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H₂）＝3 mol·L^－1·min^－1；乙：v（N₂）＝2 mol·L^－1·min^－1；丙：v（NH₃）＝ 1 mol·L^－1·min^－1。则三个容器中合成氨的反应速率

A.v(乙)＞v(甲)＞v(丙）       B.v(乙)＞v(丙)＞v(甲）

C.v(丙)＞v(甲)＞v(乙)        D.v(甲)＞v(乙)＞v(丙）

23. 难度：简单

 A、B、C、D四种短周期元素，其中A、B、C为同周期相邻元素，A、C的原子序数之比为3：4，A、B、C均可与D形成电子总数相同的化合物。下列说法正确的是

A. A、B、C元素非金属性由强到弱的顺序是A＞B＞C

B. A、B、C元素的气态氢化物稳定性由强到弱的是A＞B＞C

C.A元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₂AO₃

D.B与D形成的化合物的电子式为

24. 难度：简单

在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的化学方程式为5A+4B        4C

B．2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4

C．用B的浓度变化表示0-2min时间内的速率为2mol/(L·min)

D．2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，但是正反应速率大于逆反应速率。

二、填空题

25. 难度：简单

元素X最高正化合价为+7，其气态氢化物的化学式为________。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为H₂R，其最高价氧化物的水化物的化学式为____________。

26. 难度：简单

现有①MgBr₂  ②金刚石  ③NaOH  ④KCl   ⑤干冰五种物质，按下列要求回答(填序号，每空一个答案)

（1）是共价化合物的是______，既有离子键又有共价键的物质是     

（2）熔化时不需要破坏化学键的是____   ____，熔化时需要破坏共价键的是____   ____， 熔点最高的是____  ____。

27. 难度：简单

有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大。，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍；，B是地壳中含量最多的元素；C元素的焰色为黄色，C的单质一般保存在煤油中；D的M层电子数为K层电子数的3倍。试根据以上叙述回答：

（1）元素名称：A ________ B __________ C __________ D ___________。

（2）写出A与B形成的化合物的电子式：______________。

（3）画出D的离子结构示意图： ___________________。

（4）B的气态氢化物稳定性比D的气态氢化物稳定性_____ _。（填“强”、“弱”或“相同”）

（5）已知4g A的气态氢化物在氧气中完全燃烧生成液态水，放出222.5kJ热量。写出A的氢化物燃烧的热化学方程式                            。

28. 难度：简单

按如图所示，两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸溶液和氯化铜溶液：

（1）A，B两个装置中，属于原电池的是      （填标号）

（2）A池中，铜极为      极，发生         反应，（填“氧化”“还原”）电极反应式为：                 。

（3）B池中，左边C是        极，电极反应式为：                     ；

总反应式为                                。

（4）B池中当阴极产生6.4g铜时，阳极放出       g气体。

三、计算题

29. 难度：简单

（6分）

将1molH₂和1molI₂（g）加入2L密闭容器中进行反应：H₂ + I₂ 2HI，反应进行到2min时测得反应速率v（HI）= 0.2mol /（L·min）。求

（1）用氢气的浓度变化来表示2min内的该反应的平均速率？

（2）2min末I₂（g）的物质的量浓度？