2011学年浙江省瑞安十校高二第二学期期中联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质是电解质的是 (    )

A、硫酸溶液           B、酒精       C、  食盐                   D、铜

2. 难度：简单

下列变化中不属于放热反应的是   (     )

A．葡萄糖在人体内缓慢氧化             B．灼热的炭和二氧化碳气体化合

C．煤的燃烧                           D．过氧化钠与水的反应

3. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A．凡是放热反应都是自发的       B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程

C．自发反应都是熵增大的反应     D．电解池的反应是属于自发反应

4. 难度：简单

有关碰撞理论，下列说法中正确的是 (     )

A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应

B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡

5. 难度：简单

已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O₂（g）=ZnO（s）ΔH₁ =—351.1 kJ/mol

Hg（l）+1/2O₂（g）=HgO（s）  ΔH₂ =-90.7 kJ/mol 。

由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H₃。其中△H₃的值是   （    ）

A、 —441.8kJ/mol    B、—254.6kJ/mol    C、—438.9kJ/mol     D、—260.4kJ/mol

6. 难度：简单

下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是   （     ） 

A. 氯化铁        B. 氯化钠        C. 盐酸        D. 碳酸钠

7. 难度：简单

在溶液中能共存，加OH^－有沉淀析出，加H⁺ 能放出气体的是   

A.  Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2―          B. Ba²⁺、K⁺、OH^－、NO₃^―

C.  H⁺、Al³⁺、NH₄^＋、CO₃^2―          D. Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^―

8. 难度：简单

将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是   (     )

A. KCl        B. Mg(OH)₂        C. Na₂CO₃        D. MgSO₄

9. 难度：简单

下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（     ）

A、H₂O+ H₂O H₃O⁺+OH^-          B、HCO₃^-+OH^-H₂O+CO₃^2-

C、CO₂+H₂OH₂CO₃                 D、CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-

10. 难度：简单

关于右图所示的原电池，下列说法正确的是

A．电子从铜电极通过电流计流向锌电极

B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．铜电极上发生的电极反应是

11. 难度：简单

有两只串联的电解池（Pt为电极），甲池盛有足量的CuSO₄溶液，乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出6.4gCu时，乙池电极析出21.6g金属，则乙池的溶质可能是

A．NaNO₃       B．Cu(NO₃)₂        C．Al(NO₃)₃         D．AgNO₃

12. 难度：简单

如图1所示，U形管中装入含有紫色石蕊的试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是：（    ）

A．蓝、紫、红   

B．红、蓝、紫

C．红、紫、蓝  

D．蓝、红、紫 

13. 难度：简单

有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C²⁺+2e^-→C，B—2e^-→B²⁺则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（   ）

A．A>B>C>D         B．A>B>D>C       C．D>A>B>C         D．D>C>A>B

14. 难度：简单

 在不同情况下测得A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是(     )

A．υ(D)=0.4 mol·L^－1·s^－1            B．υ(C)=0.5 mol·L^－1·s^－1

C．υ(B)=0.6 mol·L^－1·s^－1            D．υ(A)=0.15 mol·L^－1·s^－1

15. 难度：简单

在一定温度下，可逆反应Ｘ(g)＋3Ｙ(g)2Ｚ(g)已达到平衡的是

A．单位时间内消耗n mol X同时生成2n mol Z

B．单位时间生成a molＸ同时生成3a molＹ

C．Ｘ、Ｙ、Ｚ的浓度不再变化

D．Ｘ、Ｙ、Ｚ的分子数之比为1∶3∶2

16. 难度：简单

对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H₂O(g)  CO(g) + H₂(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H₂O的转化率，下列措施中可行的是 (     )

A．增大C的量    B．降低压强    C．升温    D．使用合适的催化剂

17. 难度：简单

下列事实，能用勒夏特列原理解释的是(     )

A．溴水中有平衡：Br₂+ H₂O  HBr+ HBrO 加入 AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO(g) + NO₂ (g)    CO₂ (g)+ NO(g) 平衡体系，增大压强可使颜色变深

C．工业上合成SO₃，使用催化剂

D．合成 NH₃反应，在较高温度下进行

18. 难度：简单

在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（     ）

A．平衡向正反应方向移动  B．物质A的转化率减小

C．物质B的物质的量减少  D．化学计量数a＞b

19. 难度：简单

某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A_（g）＋B_（g）2C_（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是(     )

A． 均减半    B．均加倍    C．均增加1mol    D．均减少1mol

20. 难度：简单

由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的PH=7，第三种溶液的PH>7，最后一种溶液的PH<7，则(     )

	A	B	C	D
碱性	AOH>BOH	AOH<BOH	AOH>BOH	AOH<BOH
酸性	HC>HD	HC>HD	HC<HD	HC<HD

21. 难度：简单

相同温度、相同物质的量浓度的下列各组溶液，按pH值依次减小的顺序排列的是(     )

A、CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHSO₄、NaCl  B、HCl、CH₃COOH、NH₄Cl、NaHCO₃

C、NaOH、Ba(OH)₂、H₂SO₄、HCl                      D、NH₄Cl、CH₃COOH、NaHSO₄、H₂SO₄

22. 难度：简单

下列实验操作完全正确的是(      )

编号	实验	操作
A	钠与水反应	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B	量取20.00ml KMnO4 溶液	用25ml碱式滴定管量取
C	排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡	将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

23. 难度：简单

含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH₃COOH溶液中和，设消耗CH₃COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是(     )

A.  ；B. ；C. ；D. ；           

24. 难度：简单

电解硫酸溶液时，放出25mL(标况)O₂，若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液，所放出的气体的体积最接近下列数据中的 (　    )

A．45mL     　 B．50mL　       C．75mL        　D．100mL

二、填空题

25. 难度：简单

(9分)（1）Na₂CO₃的水溶液呈          （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH    7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                          ；        （2）氯化铝水溶液呈        性 ，原因是（用离子方程式表示）：_____________________ 。

把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是       。

26. 难度：简单

（12分）有右图装置：回答下列问题：

（1）装置A是_______池，B是_______池。   

（2）装置A中的Zn极是_______极，

Cu极上的电极反应方程式为：__________________。   

（3）装置B中是浓度均为1.0mol/L的NaCl、CuSO混合溶液，溶液体积为500mL,M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少32.5g时，N上质量增加____________g；

(4)欲用装置B给用来给餐具镀银，N应该是          (填“银” 或“餐具”)，  电镀液的主要成分是(填化学式)              。

27. 难度：简单

（8分）在一定体积 的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                                 。

（2）该反应为            反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                。

a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O）          d．c（CO₂）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为        ℃。

三、简答题

28. 难度：简单

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，试根据实验回答：

（1）准确称取4.1g烧碱样品。

（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有小烧杯、玻璃棒、       、胶头滴管。

（3）用        量取10mL待测液于       中（填仪器名称），并滴加几滴甲基橙作指示剂。

（4）用0.2010 mol·L^－１标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时        手旋转        式滴定管的玻璃活塞，       手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴定终点，滴定终点时锥形瓶内溶液的PH约为      ，达到终点的具体现象是：           。

（5）若两次实验滴定的数据如下表：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.4
第二次	10.00	4.00	24.1

据上表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：            。

(6)根据上述各数据，计算烧碱的纯度：           

（7）滴定时，滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，测定结果将_______（填偏高、偏低或无影响，其它操作均正确）。

四、计算题

29. 难度：简单

在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，发生反应：

aX(g)+3Y(g)  2Z(g)

经过10 min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2 mol/L，Z的物质的量分数为。

计算：① 10min内，Z的平均反应速率；

② a 的值；

③ 该条件下X的平衡转化率（百分数表示，保留一位小数）；

④ 该条件下反应2Z(g)  aX(g)+3Y(g)的平衡常数。