| 1. 难度：中等 | |
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下列各组物质中，常温下能起反应产生气体的是 A．铜跟稀硫酸 B．铁跟浓硫酸 C．铝跟浓硝酸 D．铜跟浓硝酸
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| 2. 难度：中等 | |
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一定条件下，在一体积恒定的容器中发生CO+NO2 A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应 C．降温后CO的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变
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| 3. 难度：中等 | |
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相同物质的量的镁、铝、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成相同状况下氢气的体积比为 A．2:3:2 B．1:1:2 C．1:2:2 D．3:4:2
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| 4. 难度：中等 | |
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下列变化过程，不属于化学变化的是 A．石油的裂化 B．煤的干馏 C．石油的分馏 D．铝热反应
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| 5. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．氧化铝与稀盐酸反应：Al2O3+6H+ = 2Al3++3H2O B．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热：NH4+ + OH－ == NH3·H2O C．碳酸氢钠的水【解析】 D．硫酸亚铁溶液中加双氧水：Fe2+ +2H2O2 +4 H+ = Fe3+ + 4H2O
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| 6. 难度：中等 | |
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可逆反应：A＋3B A．u D＝0．4 mol / (L·s) B．u C＝0．5 mol / (L·s) C．u B＝0．6 mol / (L·s)
D．
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| 7. 难度：中等 | |
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钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 A．2H++2e- =H2↑ B．Fe2++2e- =Fe C．2H2O+O2+4e-=4OH- D．Fe3++e-=Fe2+
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| 8. 难度：中等 | |
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下列各组离子一定能大量共存的是 A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI－、SCN－ B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－ C．在c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－
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| 9. 难度：中等 | |
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下列分子中，所有原子均在同一平面上的是 A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH==CHCH3 C．CH2==CHC≡CH D．HC≡CCH3
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| 10. 难度：中等 | |
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将NO3－+ Zn +OH－+H2O → NH3 +Zn（OH）42－配平后，离子方程式中OH－的化学计量数是 A． 1 B． 3 C．5 D． 7
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| 11. 难度：中等 | |
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在一只25 mL的碱式滴定管中注入0．1 mol/L的氢氧化钠溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，则所得溶液的体积 A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL
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| 12. 难度：中等 | |
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下列可以说明乙酸是弱酸的事实是 A．乙酸不能使酚酞溶液变红色 B．乙酸能使紫色石蕊试液变红色 C．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2 D．0．1mol/L的乙酸溶液pH＞1
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| 13. 难度：中等 | |
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在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 A．C（Cl-）>C（NH4+）>C（H+）>C（OH-） B．C（NH4+）>C（Cl-）C（H+）>C（OH-） C．C（Cl-）=C（NH4+）>C（H+）=C（OH-） D．C（NH4+）=C（Cl-）>C（H+）>C（OH-）
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| 14. 难度：中等 | |
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2NO＋O2
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
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| 15. 难度：中等 | |
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A．1，3—二甲基戊烷 B．2—甲基—3—乙基丁烷 C．3，4—二甲基戊烷 D．2，3—二甲基戊烷
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| 16. 难度：中等 | |
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1mol气态烃A最多和2mol HCl加成，生成氯代烷B，1mol B与6mol Cl2发生取代反应，生成只含碳、氯两种元素的化合物。则A的分子式为 A．C2H2 B．C3H4 C．C3H6 D．C4H6
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| 17. 难度：中等 | |
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在一密闭容器中充入某气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，则该气态烃可能是 A．C2H2 B．C2H6 C．CH4 D．C3H6
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| 18. 难度：中等 | |
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在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0．65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是
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| 19. 难度：中等 | |
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金属元素M的常见化合价有+4和+6，其与氮、氧元素组成的化合物MO2（NO3）2受热可发生的分解反应为：MO2（NO3）2—— MXOY + NO2↑+ O2↑在600 K 时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收、水充满试管。则生成的M的氧化物的化学式是 A．MO3 B．MO2 C．MO2·2MO3 D．2MO2·MO3
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| 20. 难度：中等 | |
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向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL 1．0mol/L的盐酸，恰好使混合物溶解，放出224mL的气体（标准状况）。所得溶液中加KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁 A．2．8g B．5．6g C．0．001mol D．无法确定
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| 21. 难度：中等 | |
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（6分）在①甲烷、②乙烯、③乙炔三种物质中，可以作为植物生长剂，用于催熟果实的是________________（填序号，下同）；分子结构中含有碳碳三键的是________________，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___________________。
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| 22. 难度：中等 | |
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（8分）25℃时，1L 0．01mol/LHCl溶液，水的离子积常数Kw为 ，溶液中H+的物质的量浓度为 ，水电离出的H+的物质的量浓度为 ，向上述溶液中加入1L 0．008mol/L的NaOH溶液，反应后溶液的pH为 。
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| 23. 难度：中等 | |
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（6分）下图为氢氧燃料电池的示意图：
⑴若以稀硫酸为电解液，则a极为___ _极。 ⑵若以KOH溶液作电解液，则b极上的电极反应式为_______________________，放电一段时间后电解液的pH将________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
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| 24. 难度：中等 | |
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（8分）下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种棕红色固体。
回答下列问题： ⑴C的化学式为 ；J的化学式为 。 ⑵写出由A生成H的离子反应方程式： 。 ⑶写出图中由F转化为G反应的离子方程式： 。
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| 25. 难度：中等 | |
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（10分）下图为某实验小组的同学制备乙烯及验证乙烯性质的部分装置图，请回答：
（1）烧瓶中加入的两种试剂是__________________________； （2）温度计的作用是____________________，碎瓷片的作用是_________________________； （3）写出实验中产生乙烯的化学方程式：_____ __； （4）甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明乙烯具有不饱和性，其原因是烧瓶中液体呈棕黑色而产生_____________气体。乙同学经过仔细观察后认为：试管中另一个现象可证明乙烯具有不饱和性，这个现象是 ________________。丙同学为验证这一反应是加成而不是取代，提出了将杂质气体吸收后，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是____________________________________； （5）处理上述实验中烧瓶内废液的正确操作是_______________。 A．废液直接倒入下水道 B．废液倒入空废液缸中 C．将水倒入烧瓶中 D．废液倒入盛有水的塑料桶中，经处理后再倒入下水道
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| 26. 难度：中等 | |
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（4分）恒温条件下，将2．0molSO2与amolO2混合通入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g） 求：⑴a的值。 ⑵平衡时SO2的转化率。
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| 27. 难度：中等 | |
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（8分）有机物A由碳、氢两种元素组成。现取0.2molA与一定量的氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜，浓硫酸增重18g，碱石灰增重26.4g，氧化铜质量减少3.2g。 （1）通过计算确定该有机物的分子式； （2）写出符合上述条件的有机物的结构简式。
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CO2+NO反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是
H3O+
+ CO32- 
2C＋2D（各物质均为气体）在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是
A＝0．15 mol / (L·s)
2NO2 是放热反应。下图表示其他条件一定时，反应中NO的转化率与温度的关系曲线。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＞v（逆）的点是
的名称是
2SO3（g）。反应达平衡时，测得容器内n（SO3）＝1．3mol，n（O2）＝3.0mol。