2011-2012学年四川省高考适应考试（一）理科综合化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关叙述不正确的是

A．2011年9月29日卫生部出台《食用盐碘含量》国家标准，碘盐中碘含量的平均水平(以碘元素计)为20 mg/kg—30mg/kg，说明摄入过少和过量的碘都对人体健康不利

B．“地沟油”危害健康，不仅是因为人体所必需的维生素E、脂肪酸油脂已经被破坏，营养低，而且含有黄曲霉素、苯并芘，这两种毒素都是致癌物质

C．用CO₂合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

D．2012年3月2日修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值， PM2.5受到普遍的关注，因为PM2.5在空气中能形成了气溶胶，富含大量的有毒、有害物质，对空气质量影响较大（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10^－6m的颗粒物）

2. 难度：中等

常温下在20 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中逐渐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO₂因逸出未画出)，如图所示，下列说法不正确的是

A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中c(OH^－)－c(H^＋)＝2c(H₂CO₃)＋c(HCO₃^－)

B．在A点c(Na^＋)＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)　

C．常温下CO₂饱和溶液的pH约为5.6        

D．0.05 mol/L NaHCO₃溶液的pH＝8

3. 难度：中等

原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W， 其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Y、W位于同一主族。下列说法正确的是

A．Z的氢化物分子间含有氢键，因此Z的氢化物很稳定  

B．Y与X不能形成直线型的共价化合物

C．Z和W可形成一种具有较高的硬度和耐磨性的材料，用于制造汽车发动机

D．Y、Z、W形成的单质其晶体类型相同

4. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．用Pt电极电解少量的MgC1₂溶液：2H₂O＋2Cl^－ 通电 H₂↑＋C1₂↑＋2OH^－

B．等物质的量的Ba(OH)₂与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂在溶液中反应：

Ba^2＋＋2OH^－＋2NH₄^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2 NH₃·H₂O

C．将Na₂O₂固体投入H₂¹⁸O：2H₂¹⁸O+2 Na₂O₂＝4OH^－＋4Na^＋＋¹⁸O₂↑

D．向含有0.4 mol FeBr₂的溶液中通入0.3 mol Cl₂充分反应：

4Fe^2＋＋2Br^－＋3Cl₂＝4Fe^3＋＋6Cl^－＋Br₂

5. 难度：中等

某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中不正确的是

A．收集到的V L气体为 NO       

B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒    

C．操作Ⅱ应是洗涤

D．铜的质量分数为：×100%

6. 难度：中等

“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。下图为镍氢电池构造示意图（氢化物电极为储氢金属，可看做H₂直接参加反应）。下列说法正确的是

A．充电时阴极区电解质溶液pH降低

B．充电时阳极反应为：Ni(OH)₂－e^－+OH^－==NiOOH+H₂O

C．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应      

D．在使用过程中此电池要不断补充水

7. 难度：中等

已知N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；ΔH＝－92.4kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N₂和8mol H₂达到平衡时生成1mol NH₃。现在相同条件下的同一容器中充入xmol N₂，ymol H₂和2mol NH₃，达到平衡时，NH₃的质量分数与原来相同，且放出热量46.2kJ。则x、y的值为

       A．5，21               B．3，13                C．2，8                  D． 1.5，6.5

8. 难度：中等

将15.6 g Na₂O₂和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确是

A．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体

B．最终得到的溶液中c（Na^＋）＝c（Cl^－）＋c（OH^－）

C．最终得到7.8 g的沉淀

D．最终得到的溶液中c（Na^＋）＝1.5 mol·L^－1

二、推断题

9. 难度：中等

（15分）由两种元素组成的化合物A存在如下图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质。L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G。试回答下列问题：

（1）物质K的名称是_________；I的晶体属于____________晶体。

（2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为14：1，则A的化学式为　　     　 。

（3）写出下列反应的化学方程式：

L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色____________。

A与B反应的化学方程式___________。

（4）H在D中燃烧的现象为____________。

（5）若各步反应都看成是进行完全的，则当生成a mol物质L时，需要A_________mol。

三、实验题

10. 难度：中等

（15分）某研究小组探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反应。

已知：1.0 mol/L的Fe(NO₃)₃溶液的pH=l

请回答：

（1）装置A中反应的化学方程式是____________。

（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是___________。

（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是____________，说明SO₂具有________性。

（4）分析B中产生白色沉淀的原因：

观点1．____________；

观点2：SO₂与Fe³⁺反应；

观点3：在酸性条件下SO₂与NO₃^－反应；

①按观点2，装置B中反应的离子方程式是___________，为证明该观点应进一步检验生成的新物质，其实验操作及现象是__________。

②按观点3，只需将装置B中的Fe(NO₃)₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是（填序号）____________。

a．0．1 mol/L稀硝酸       

b．1．5 mol/L Fe(NO₃)₂溶液

c．6．0 mol/L NaNO₃和0．2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

四、简答题

11. 难度：中等

（15分）合成纤维Z的吸湿性接近于棉花。合成Z的流程图如下所示：   

已知：下列反应中R、R′、R″代表烃基

（1）A的电子式为____________。

（2）E的名称为____________。

（3）反应①的化学方程式是____________。

（4）下列说法正确的是____________。

a．反应②的反应类型为加成反应              

b．D能与Na、NaOH、NaHCO₃反应

c．Q是一种水溶性很好的高分子化合物       

d．G在酸性或碱性环境中均能水解

（5）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的有____________种（不含E），其中核磁共振氢谱显示有3种氢原子，且能发生银镜反应的结构简式是____________。

（6）合成纤维Z含有六元环状结构， Z的结构简式是___________。

12. 难度：中等

（15分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。研究铁及其化合物的应用意义重大。

I.水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关。

（1）自来水厂常用高铁酸钠（Na₂FeO₄）改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理___________。

（2）碱式硫酸铁［Fe(OH)SO₄］是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

回答下列问题：

①写出反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式___________。

②加入少量NaHCO₃的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为____________。

③在实际生产中，反应II常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，若通入5.6L O₂（标准状况），则相当于节约NaNO₂的质量为____________g。

④碱式硫酸铁溶于水后产生的［Fe(OH)］²⁺离子，可部分水解生成［Fe₂(OH)₄］²⁺聚合离子。该水解反应的离子方程式为___________。

II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料。已知磷酸亚铁锂电池总反应为：

FePO₄+LiLiFePO₄，电池中的固体电解质可传导Li⁺。试写出该电池充电时的阳极反应式____________。常温下以该电池为电源电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为____________。（忽略溶液的体积变化）。