| 1. 难度：中等 | |
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S8分子形成的单斜硫和斜方硫是同素异形体，转化关系如下： S（斜方，固） A．常温下斜方硫比单斜硫稳定 B．单斜硫和斜方硫之间的转化属于物理变化 C．单斜硫和斜方硫在充足的氧气中燃烧均生成SO2 D．64 g 单斜硫和斜方硫的混合物含硫原子数目为2NA
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| 2. 难度：中等 | |
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下列有关物质的性质和用途的叙述中正确的是 A．SO2通入石蕊试液中，溶液由紫色变为无色 B．往氨水中加入NH4Cl固体，溶液pH变小 C．丁达尔效应是胶体的本质特征 D．Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A． B．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 D．HCl、H2S、PH3的热稳定性由弱到强
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关有机化合物的说法正确的是 A．聚乙烯可以使溴水褪色 B．乙烷与氯气发生取代反应，产物共有7种 C．煤中含有苯、甲苯和二甲苯 D．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应
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| 5. 难度：中等 | |
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工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4（g）＋H2O（g）
A．10min时用CH4表示的反应速率为0.075 mol•L－1•min－1 B．使用高效催化剂能够增大CO的产率 C．该条件下反应的平衡常数为0.1875 D．升高温度能使
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| 6. 难度：中等 | |
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下图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500 mL某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。下列有关说法中不正确的是 （ ） A．X电极是阴极 B．Y电极产生气体的体积为0.224 L C．电解后溶液的pH＝1 D．要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的CuO或CuCO3
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| 7. 难度：中等 | |
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已知某温度下，Ksp （AgCl）＝1．56×10－10 mol2·L－2，Ksp （Ag2CrO4）＝1×10－12 mol3·L－3，下列叙述正确的是 A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag＋）大 B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小 C．向0.0008 mol·L－ 1的K2CrO4溶液中加入等体积的0．002 mol/L AgNO3 溶液，则CrO42 －完全沉淀 D．将0．001 mol·L－ 1的AgNO3 溶液滴入0．001 mol·L－ 1的KCl和0．001 mol·L－ 1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀
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| 8. 难度：中等 | |
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（14分）煤炭气化可以提高燃料的利用率，又可以合成新型能源。 （1）煤炭气化时发生的反应为：C（s）＋H2O（g） ①已知：2C （s）＋O2 （g）＝2CO （g）；△H1＝–221．0 kJ mol–1 2H2 （g）＋O2 （g）＝2H2O （g）；△H2＝–483．6 kJ mol–1 则煤气化反应的△H＝ 。 ②煤气化反应的平衡常数表达式K＝ ，温度升高，平衡常数 。 （2）水煤气可以合成甲醇：CO（g）＋2H2（g） ①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ（H2）＝ 。 ②反应达平衡后充入适量氢气并维持H2浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”），其原因是 。 ③将3.2 g甲醇充分燃烧后的产物通入75 mL2 mol/L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度大小顺序为 。
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| 9. 难度：中等 | |
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（12分）浸出－萃取－电积法已成为铜湿法冶金的主要工艺过程。以黄铜铜为原料，采用电积法生产阴极铜生产线，主要生产工艺为： 黄铜铜→硫酸浸出→过滤→萃取→反萃→电积→阴极铜。 （1）浸出是用浸矿剂将铜矿石中的铜进入溶液中。据报道， 有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，将黄铜矿氧化成硫酸盐，写出用硫酸浸出黄铜矿发生反应的离子方程式： 。 （2）萃取是利用特效铜萃取剂在含铜、铁及其碱性金属离子的低浓度含杂浸出液中有选择性地使铜离子萃入有机相，将铜离子与其它金属离子有效地分离，并通过反萃取使低浓度铜离子的原液富集成适宜电积要求的硫酸铜溶液。萃取过程的化学平衡为：2RH＋Cu2＋ （3）电积是将萃取富集后的铜溶液电解沉积出阴极铜。右图为用惰性阳极电积阴极铜的装置图：
①在图示方框中标出电源的正负极。 ②写出电积阴极铜的总反应 。 （4）金属铜长期露置于空气中容易生锈，铜锈的主要成分为 ，请利用电化学原理画出防止铜腐蚀的装置图。
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| 10. 难度：中等 | |
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（16分）纳米TiO2具有独特的光催化性、优异的颜色效应以及紫外线屏蔽等功能，在光催化剂、化妆品、抗紫外线吸收剂、功能陶瓷、气敏传感器件等方面具有广阔的应用前景。工业上用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的工艺流程如下：
（1）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式 ，酸浸时为了提高浸出率，可以采取的措施为 。 （2）钛铁精矿后冷却、结晶得到的副产物A为 ，结晶析出A时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为 。 （3）滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热，其目的是 。 （4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是 。 （5）工业上将TiO2和炭粉混合加热氯化生成的TiCl4，然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛，写出TiO2制备Ti的化学方程式： 。
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| 11. 难度：中等 | |
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（8分）【化学－化学与技术】 工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）＋3H2（g）
（1）合成氨所需要的原料气中，氮气取自 ，氢气来源于 。 （2）对原料气进行净化处理的目的是 。 （3）设备A的名称是 ，设备B的名称是 。 （4）在10～30Mpa时，工业合成氨选择400～500 ℃的温度进行反应，主要原因是 。 （5）据《科学》杂志报道，希腊化学家在常压下将氢气和用氢气稀释的氮气分另通入一个加热到570 ℃的电解池（如图）中，氢和氮在电极上合成了氨，且转化率达到了78％。 则阳极反应为 ，阴极反应为 。
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| 12. 难度：中等 | |
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（8分）【化学－物质结构与性质】 硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用。
（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为 ，B原子的杂化类型为 。 （2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。下图示意的是磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为 ，微粒间存在的作用力为 。 （3）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如下图）。
①硼酸分子中B最外层有 个电子，1 mol H3BO3的晶体中有 mol氢键。 ②硼酸溶于水应生成弱电解质一水合硼酸H2OB（OH）3，它电离生成少量[B（OH）4]－ 和的H＋ 离子。则硼酸为 元酸， [B（OH）4]－含有的化学键类型为 。
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| 13. 难度：中等 | |
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（8分）【化学－有机化学基础】 北京市疾病预防控制中心的调查结果显示，在北京市场上有九成受检香水和三成护发类化妆品被查出致癌物”邻苯二甲酸酯”（PAEs），值得注意的是，在儿童护肤类化妆品中亦有两件样品分别被检出邻苯二甲酸二乙酯（DEP）和邻苯二甲酸二（2－乙基己基）（DEHP）。 （1）邻苯二甲酸二乙酯（DEP）的结构简式为 ，其核磁共振氢谱共有 组吸收峰，峰面积之比为 。 （2）以下是某课题组设计的合成邻苯二甲酸二乙酯（DEP）的路线：
已知： ①C的结构简式为 ，其一溴代物有 种。 ②反应Ⅰ属于 反应，反应Ⅲ属于 反应。 ③D和乙二醇在一定条件下可以发生反应生成一种高分子化合物，写出化学方程式 。
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S（单斜，固）△H=+0.398kJ·mol－1若NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中，错误的是（
）
C和
N的质量数相同，中子数不同
CO（g）＋3H2（g）；△H＝＋206 kJ/mol，一定条件下向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CH4和1 mol H2O，测得CH4（g）和CO（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ）
增大
H2（g）＋CO（g）。
R2Cu＋2H＋。则萃取和反萃取进行的程度受
和
的影响。
2NH3（g）；△H＝－92.44 kJ/mol；其部分工艺流程如下：
