2011-2012学年广东省连州市高三10月月考理科综合化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．石油的分馏和煤的干馏均为化学变化

B．2，3一二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰

C．汽油和植物油的主要成分都是碳氢化合物

D．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色

2. 难度：中等

下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．Ca²⁺、Al³⁺、NO₃^—、Cl^—       B．H⁺、Fe²⁺、SO₄^2—、NO₃^—

C．K⁺、NH₄⁺、CO₃^2—、OH^—、    D．Na⁺、Mg²⁺、CO₃^2—、Br^—

3. 难度：中等

下列物质分类的正确组合是

	纯净物	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	碱石灰	油酸	纯碱	氧化铝	二氧化碳
B	漂白粉	石炭酸	小苏打	氧化镁	二氧化氮
C	H2O2	盐酸	苏打	过氧化钠	二氧化硫
D	五水硫酸铜	乙酸	碱式碳酸铜	氧化钠	三氧化硫

4. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（相对原子质量：H 1 N 14）

A．1L0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中含有0.1N_A个CO₃^2—

B．常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2N_A

C．17gNH₃中含有3N_A个氢原子

D．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

5. 难度：中等

用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，制取Na₂FeO₄的反应为：Fe₂O₃+3Na₂O₂      2Na₂FeO₄+Na₂O，下列说法不正确的是

A．Fe₂O₃是反应的还原剂            B．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

C．Na₂FeO₄是反应的氧化产物        D．氧化剂与还原剂的物质的量的比是3:1

6. 难度：中等

下列实验现象预测不正确的是

A．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色逐渐消失

B．实验Ⅱ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

C．向无水乙醇中加入浓H₂SO₄，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，紫色逐渐消失

D．向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄，加热几分钟，冷却后再滴加几滴新制Cu(OH)₂浊液，加热，有红色沉淀生成

7. 难度：中等

下列离子方程式书写不正确的是

A.FeBr₂溶液中通入少量Cl₂： Fe²⁺ + Cl₂ = Fe³⁺ + 2Cl^-

B.金属钠跟水反应 ： 2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^-+H₂↑

C.碳酸钡溶于醋酸：     BaCO₃+2H⁺＝Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

D.向NaHCO₃溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液： Ba²⁺ + OH^- + HCO₃^- = BaSO₄↓+ H₂O

8. 难度：中等

下列说法正确的是

A．0.1 mol·L^-1的硫酸铵溶液中：c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B．常温下等体积PH相同的CH₃COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多

C．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH＝7：则c（Na⁺）> c（CH₃COO^-）

D．0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）= c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-）+ c（OH^-）

二、填空题

9. 难度：中等

（16分）脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱合成路线如下：

（1）化合物Ⅱ的化学式为             ，所含官能团的名称为____________________。

（2）反应①的化学方程式为（不要求写出反应条件）                             。

（3）化合物A的结构简式为                        。

（4）下列说法正确的是__________。

A．化合物Ⅱ能与4 molH₂发生加成反应

B．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与金属钠反应放出氢气

C．化合物Ⅰ～Ⅴ均属于芳香烃

D．化合物Ⅱ能发生银镜反应

（5）化合物VI与化合物Ⅲ互为同分异构体，VI中含有酯基，且能与FeCl₃ 溶液发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出一种满足上述条件的VI的结构简式：     。

（6）化合物Ⅶ（）在一定条件下也能发生类似上述第④步骤的环化反应，化合物Ⅶ环化反应产物的结构简式为                     。

三、计算题

10. 难度：中等

（16分）甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H₂和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)   

（1）已知：      

      

 1 mol甲醇气体完全燃烧生成CO和水蒸气的热化学方程式为                    。

（2）下列措施中有利于提高2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)反应速率的是         （双选)。

A．分离出CH₃OH    B．升高温度    C．减小压强    D．加入合适的催化剂

（3）（3）用H₂和CO化合制备甲醇的反应中，若反应的容积为1L的恒容容器，分别在230℃、250℃和270℃下，改变H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量固定为1mol）进行实验，结果如下图所示（图中曲线上的点都为一定温度下、一定组成下的平衡点）：

①曲线X对应的温度是              。

②从图中可以得出的结论有                                （任写一条）。

（4）若往反应的容积中加入1.5molH₂ 和1.0molCO，在曲线Z对应温度下反应达平衡。利用上述图中a点对应的CO平衡转化率，计算2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)的平衡常数。（写出计算过程）

四、实验题

11. 难度：中等

（16分）炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al和SiO₂等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO₄·7H₂O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强；SiO₂是不溶于水和酸（HF除外）的酸性氧化物。

试回答下列问题：

（1）“浸出”时用到的“试剂X” 选             。

A．H₂SO₄(aq)       B．HCl(aq)   C．HNO₃(aq)

“滤渣1”的主要成分是                      _(填化学式)。

（2）写出“氧化”过程的离子方程式                                       。

（3）“调pH”过程可以选用           。

A．H₂SO₄       B．ZnO    C．NaOH

（4）“试剂Y” 选______________。

A．Cd       B．Zn    C．Fe

（5）“操作1”的方法是_____、______、_______。

12. 难度：中等

（16分）某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。

（1）溶解所需玻璃仪器是                 ；步骤3的操作名称是                

（2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：

假设1： 只含有氯化钠

假设2： 只含有              

假设3： 氯化钠和氢氧化钠都含有

（3）设计实验方案，进行试验。

限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：

①加入过量试剂A的名称是_______________________。

②填写下表:

实验步骤	预期现象和结论
步骤4:
步骤5: