2011-2012学年广东省连州市高三12月月考理科综合化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是(   )

A．漂白精的有效成分是Ca（ClO）₂

B．利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池

C．NO、NO₂是大气污染物，能在空气中稳定存在    

D． HCl、NH₃、BaSO₄都是电解质

2. 难度：中等

设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(   )

A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO₂混合加热，产生N_A个Cl₂

B．氧气和臭氧组成的4．8g混合气体中含有0．3 N_A个氧原子

C．标准状况下，2.24L SO₃含有分子的数目为0.1N_A

D．1mol 硫酸氢钠溶液中含有阳离子数为N_A

3. 难度：中等

下列实验过程中，始终无明显现象的是(  )

A．NO₂通入FeSO₄溶液中           B．SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)溶液中

C．一充满NO₂试管倒扣在水中       D．CO₂通入CaCl₂溶液中

4. 难度：中等

下列做法中用到物质氧化性的是(  )

A．氮气作为填充气                B．纯碱除去油污

C．双氧水消毒                    D．SO₂作为一些纸张的漂白剂

5. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是(  )

A．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应  NH₄⁺ +OH^- =NH₃↑+ H₂­O

B．过量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中        ClO^－+CO₂+H₂O = HCO₃^－+HClO

C．向Na₂CO₃溶液中加入过量CH₃COOH溶液   CO₃^2－+2H^＋ = CO₂↑+H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中加入少量NaHSO₃溶液   2HSO₃^－+Ba^2＋+2OH^－= BaSO₃↓+SO₃^2－+2H₂O

6. 难度：中等

下列有关物质检验的实验结论正确的是(  )

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO4^2^－
B	向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	该溶液中一定含有 CO3^2^－
C	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是SO2
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

7. 难度：中等

下列操作或实验现象预测正确的是(  )

A. 实验I：振荡后静置，上层溶液颜色褪去

B．实验Ⅱ ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解

C. 实验III：放置一段时间后，小试管内有晶体析出 

D．实验Ⅳ：为确认CuSO₄生成，向①中加水，观察颜色

8. 难度：中等

25℃下，0.1mol/L的Na₂S溶液，下列叙述正确的是(  )

A．升高温度，溶液的pH降低  

B．加入NaOH固体，溶液中的c(Na^＋)、c(S^2－)均增大

C．c(Na^＋)>c(S^2－)> c(OH^－) > c(H^＋) 

D．2c(Na^＋)＝c(S^2－)+ c(HS^－)+ c(H₂S)

二、填空题

9. 难度：中等

（16分） 咖啡酸，存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。

（1）咖啡酸的化学式是           ，咖啡酸中含氧官能团的名称为                   。

（2）咖啡酸发生加聚反应的化学方程式                         。

（3）下列关于咖啡酸的说法正确的是（       ）

A．1mol咖啡酸只与1mol溴反应

B．咖啡酸有一种同分异构体的苯环上连4个羟基

C．咖啡酸的水溶液中滴加氯化铁溶液显血红色

D．可以用高锰酸钾或溴水检验咖啡酸分子中所含的碳碳双键

（4）写出1分子咖啡酸与2分子CH₃COCl在一定条件下发生反应生成酯的方程式           。

（5）A是咖啡酸的一种同分异构体，A中苯环上的取代基仅1个，1molA能与2molNaHCO₃反应，A的结构简式为                                                。

三、简答题

10. 难度：中等

（16分）工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO₄·5H₂O）。该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。工艺流程为：

部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Mg(OH)2	Fe(OH)2
pH	5.2	3.1	6.7	9.4	9.7

回答：

（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？

                                                                   。

（2）步骤②中的离子方程式（写出2个即可）：

                               、                                     。

步骤⑤中H₂O₂参加反应的离子方程式：                                   。

（3）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是                （填序号）；

A．NaOH     B．氨水    C．Cu₂(OH)₂CO₃    D．Cu(OH)₂      E．MgCO₃

步骤⑥中滤渣成份的化学式                              。

（4）步骤⑦中用硫酸调节pH＝2～3的原因是                                     。

步骤⑧的分离方法是                                                       。

11. 难度：中等

(16分) 氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO₂与过量焦炭在1300-1700^oC的氮气流中反应制得3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g） Si₃N₄（s）+6CO（g）

（1）上述反应氧化剂是                 ，已知该反应每转移1mole^—，放出132．6kJ的热量，该方程式的∆H =                  。

（2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是（        ）

A．焦炭的质量不再变化               B．N₂ 和CO速率之比为1:3

C．生成6molCO同时消耗1mol Si₃N₄    D．混合气体的密度不再变化

（3）下列措施中可以促进平衡右移的是（        ）

A．升高温度   B．降低压强    C．加入更多的SiO₂    D．充入N₂

（4）该反应的温度控制在1300-1700^oC的原因是              。

（5）某温度下，测得该反应中N₂和CO各个时刻的浓度如下，求0—20 min内N₂的平均反应速率            ，该温度下，反应的平衡常数K＝                。

时间/min	0	5	10	15	20	25	30	35	40	45
N2浓度/mol·L^-1	4．00	3．70	3．50	3．36	3．26	3．18	3．10	3．00	3．00	3．00
CO浓度/mol·L^-1	0．00	0．90	1．50	1．92	2．22	2．46	2．70

四、实验题

12. 难度：中等

（16分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO₃)₃溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：

【实验】制作银镜，并与Fe(NO₃)₃溶液反应，发现银镜溶解。

（1）下列有关利用Fe粉与稀HNO₃制备Fe(NO₃)₃溶液的方法，最佳的是 　　　　 。

a.把过量的铁粉与稀HNO₃ 反应         

b．把铁粉与过量的稀HNO₃ 反应

c．先把铁粉灼烧，再溶解于稀HNO₃ 中

【提出假设】

假设1：Fe³⁺具有氧化性，能氧化Ag。

假设2：Fe(NO₃)₃溶液显酸性，在此酸性条件下NO₃^－能氧化Ag。

【设计实验方案，验证假设】

（2）甲同学为了验证假设1，取上述实验后的溶液，检验Fe²⁺。检验Fe²⁺的方法：　　　　　　，甲同学观察到的实验现象为：　　　　     　，甲同学检验出Fe²⁺，验证了假设1的成立。请写出Fe³⁺氧化Ag的离子方程式：　　 　　　　　　　　 。

（3）乙同学设计实验验证假设2。请写出在酸性条件下NO₃^－氧化Ag的离子方程式：　　 　　　　。并帮乙同学完成下表中内容（提示：NO₃^－在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生，乙同学放弃了检验NO₃^－在不同条件下的还原产物的方法）。

实验步骤(不要求写具体操作过程)	预期现象和结论
①测定上述实验用的Fe（NO3）3溶液的pH值
②