2011-2012学年江苏省高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列对化学反应的认识，不正确的是

A．化学反应必然引起物质状态的变化       B．化学反应会引起化学键的变化

C．化学反应必然伴随着能量的变化         D．化学反应会产生新的物质

2. 难度：简单

氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是

A．NaCl的电子式为

B．NaCl的水溶液是强电解质

C．²³Na³⁷Cl中质子数和中子数之比是8:7

D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠

3. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是

A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)₃+OH^—=AlO₂^—+2H₂O

B．用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂+2H⁺+2Cl^—Mn²⁺+Cl₂↑+H₂O

C．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl^—+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^—

 D．用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH^—+Cl₂=Cl^—+ClO^—+H₂O

4. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 1.7 g H₂O₂中含有的电子数为0.9 N_A

B. 1 L 1 mol·L^-1NH₄Cl溶液含有N_A个NH₄⁺

C. 1 mol NaHSO₄晶体中含有3N_A个离子

D.含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺浓度为1 mol·L^-1

5. 难度：简单

在酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（    ）

A．NH₄⁺、Na⁺、Cl^─、NO₃^─                            B．K⁺、Na⁺、CO₃^2─、NO₃^─     

C．Ba²⁺、Na⁺、Cl^─、SO₄^2─                            D．K⁺、Fe²⁺、ClO^─、Cl^─         

6. 难度：简单

下列物质的用途中利用了氧化还原反应原理的是(     )

A．用明矾净水            B．用“84消毒液（有效成分为NaClO）”消毒

C．用食盐腌渍食物        D．用小苏打治疗胃酸过多

7. 难度：简单

相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是

A. Al                    B. Al(OH)₃                                      C. Al Cl₃                D. Al₂O₃

8. 难度：简单

下列有关实验的说法正确的是

A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

B．欲配制质量分数为10%的ZnSO₄溶液，将10 g ZnSO₄·7H₂O溶解在90 g水中

C．欲制备Fe(OH)₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并搅拌均匀

D．为减小溶液配制误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用

9. 难度：简单

已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂， ②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O，③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

10. 难度：简单

自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是

A．FeCl₂                            B．Na₂SO₃                       C．NaOH             D．AlCl₃

11. 难度：简单

在25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃和Na ₂CO₃溶液中，下列判断正确的是

A．c(OH^－)前者小于后者

B．与同浓度的盐酸反应时的反应速率前者大于后者

C．分别加入1L的0.2 mol/L的HNO₃ 后一定产生4.48LCO₂

D．溶液中阳离子浓度相同

12. 难度：简单

除去下列物质中少量杂质的方法正确的是

A．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

B．除去NaCl中混有的I₂：用水溶解后再用酒精萃取

C．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入过量铁粉，过滤

D．除去CO₂中混有的HCl：用饱和碳酸氢钠溶液洗气

13. 难度：简单

下列实验操作或描述不规范或不科学的是

A．纯碱溶液可保存在磨口玻璃塞的无色细口瓶中

B．FeCl₃溶液（加少量HCl）可以长期放置

C．用pH试纸测定氯水的pH

D．用某溶液进行焰色反应时观察到火焰呈黄色，可判定该溶液中一定含有钠元素

14. 难度：简单

已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中SO₂氧化过程为：SO₂+2H₂ O–

 2 e^-→SO₄^2-+4H⁺；向亚氯酸钠(NaClO₂)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程 为：Cl₂ + 2 e^- →2Cl^-。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为(     )

  A．NaClO        B．NaClO₄        C．HClO             D．ClO₂

15. 难度：简单

能正确表示下列反应的离子方程式是(     )

A.酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：IO₃^－+5I^－+6H^＋=3I₂+3H₂O

B. 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO+OH==CO+H₂O

C. 少量金属钠放入冷水中：Na+ 2H₂O== Na⁺+2OH^—+H₂↑

D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： SO +Ba²⁺ == BaSO₄↓

二、实验题

16. 难度：简单

（15分）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

　　a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平 e．温度计

(1)其中使用前需要检验是否漏液的是________  (填写编号)；

(2)能够用以精确量取液体体积的是           （填写编号）；

(3)由于下列错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是__________(填写编号)；

　　A．用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数

　　B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

　　C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度

(4) 托盘天平精确度为         g，称取 10.5 g固体样品（1 g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为           g。

三、填空题

17. 难度：简单

（15分）下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：

（1）A的化学式              B的电子式                 。

（2）写出下列反应的化学方程式：

D＋G→ H                              。

F+J → B + C + I                                。

（3）写出题上：A+NaOH→D的离子方程式                                   。

18. 难度：简单

（15分） 某厂用含有少量杂质FeCl₂的CuCl₂溶液制备纯净的CuCl₂·2H₂O晶体, 为降低成本且不造成空气污染，拟定实验步骤如下：

一些金属氢氧化物沉淀的PH

金属离子	PH
开始沉淀	沉淀完全
Fe^2+	7.6	9.6
Fe^3+	2.7	3.7
Cu^2+	4.4	4.6

化学试剂价格表

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ中，将Fe²⁺转化为Fe³⁺最好选用下列氧化剂中的________（填字母）。

A．H₂O₂       B．NaClO     C．KOH       D．Cl₂

该反应的离子方程式为____________________________________________。

（2）在步骤Ⅱ中，①加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe³⁺沉淀完全，Y可以选用下列物质中的________________（填字母）；

A．NaOH                          B．CuO         C．Cu（OH）₂    D．Cu₂（OH）₂CO₃

②江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生聚沉。将步骤Ⅱ中沉淀经过适当步骤制成胶体后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是_________。

（3）步骤Ⅲ应控制的实验条件是 ________________________                 。

19. 难度：简单

（18分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。写出生成Fe²⁺所有可能的离子反应方程式：                                               。

若要确认其中有Fe²⁺，应选用      （选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液  c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：

                                                                。

然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为            。

四、实验题

20. 难度：简单

（17分）某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl₂，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。

（1）A是浓盐酸，B为二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为         ；

（2）甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，结果制得的Cl₂体积（标准状况下）小于1.12L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：

（3）在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是

①               ，②                （填试剂名称）。

（4）丙同学将纯净的Cl₂通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224mL（标准状况下） Cl₂完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为                   。