2013届内蒙古巴市高二下学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

相同温度和压强下，3体积的X₂气体与6体积的Y₂气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（   ）

A．XY₂     B．X₃Y₂       C．X₂Y₃     D．XY

2. 难度：简单

在甲乙两个坩埚中分别盛等质量的碳酸氢钠：将甲充分加热，之后冷却至室温；乙不加热。分别向甲、乙两坩埚中加入足量的相同物质的量浓度的盐酸，反应后甲、乙两坩埚中实际消耗的HCl的物质的量之比为                       

A．1：1                             B．1：2                              C．2：1                         D．无法确定

3. 难度：简单

下列对0.3mol/L的K₂SO₄溶液的叙述中，正确的是

A. 1L溶液中含0.3N_A个K⁺           B. 1L溶液中含0.9N_A个K⁺

C. 2L溶液中K⁺ 浓度为1.2mol/L     D. 1L溶液中含0.6N_A个K⁺

4. 难度：简单

在标准状况下，将A气体V L (摩尔质量是M g·mol^-1)溶于0.5 L水中，所得溶液的密度为a g·cm^-3，则此溶液的物质的量浓度为(mol·L ^-1)

A．                         B．    

C．                        D． 

5. 难度：简单

下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是

①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器  

②使用前要先检查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用来加热

④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 

⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液

A．①③ 

B．①②④ 

C．①②④⑤ 

D．①②③④

6. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（     ）

A．1 mol N₂所含有的原子数为N_A

B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N_A

C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N_A

D．24 g O₂分子和24 g O₃分子所含的氧原子数目相等

7. 难度：简单

在1L 1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是 

A．NH₃·H₂O为1mol ，溶质质量为35g

B．NH₄⁺为1mol ，溶质质量为18g    

C．溶解状态的NH₃分子为1mol，溶质质量为17g

D．氨水中NH₃、NH₃·H₂O、NH₄⁺三种微粒总的物质的量为1mol

8. 难度：简单

把V L含有MgS0₄和K₂S0₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 （    ）

A． mol·L^-1                       B． mol·L^-1

C． mol·L^-1                     D． mol·L^-1

9. 难度：简单

当燃烧8.96L由CH₄、CO、C₂H₆组成的混和气体时，除生成水外，还生成13.44LCO₂气体(气体体积均在标准状况下测定)。则原混和气体中含C₂H₆的物质的量是

A．0.2mol         B．0.4 mol        C．0.6 mol        D．0.8 mol

10. 难度：简单

Na₂O₂、HCl、Al₂O₃ 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na^＋、H^＋、Cl^―、OH^―；且溶液呈中性，则Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量之比可能为

A．3:2:1          B．2:4:1             C．2:3:1          D．4:2:1

11. 难度：简单

在一密闭容器中盛有a L Cl₂和H₂的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为a L。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl₂和H₂物质的量之比一定是

A．Cl₂∶H₂＝1           B．Cl₂∶H₂＜1    

C．Cl₂∶H₂≥1           D．Cl₂∶H₂≤1

12. 难度：简单

下列说法中不正确的是

A．磷酸的摩尔质量与6.02×10²³个磷酸分子的质量在数值上相等

B．6.02×10²³个氮分子和6.02×10²³个氢分子的质量比等于14∶1

C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×10²³

D．常温常压下，0.5×6.02×10²³个一氧化碳分子所占体积是11.2L

13. 难度：简单

实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为  

A.25.0%       B.27.6%      C.72.4%         D.75.0%

14. 难度：简单

用0.1mol/L的Na₂SO₃溶液30mL，恰好将2×10^—3mol的XO₄^—离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是 

A．+1         B.+2          C.+3         D.+4

15. 难度：简单

甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素,甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY₂,则乙的分子式只可能是

A.XY       B.X₂Y        C.X₂Y₃          D.X₂Y₅

16. 难度：简单

用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8molCO₂，所得溶液中的CO₃^2—和HCO₃^—的物质的量浓度之比约是   

 A.1:3   B.2:1  C.2:3    D.3:2

17. 难度：简单

在一定体积的容器中,加入1.5mol氙气和7.5mol氟气,于400℃和2633KPa压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5mol氟气.则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是

A.1:2       B.1:3        C.1:4        D.1:6

18. 难度：简单

在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为

A  1︰1︰1        B  2︰2︰1          

C  2︰3︰1        D  4︰3︰2

19. 难度：简单

实验中需用2.0mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na₂CO₃固体的质量分别为

A．950mL；201.4g    B．1000mL；212.0g   C．100mL；21.2g    D．500mL；100.7g

20. 难度：简单

浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是

A．a>b>c       B．b>a>c

C．c>b>a       D．c>a>b

21. 难度：简单

下列实验操作中，错误的是(　　)

A．配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解

B．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO₄溶液

C．用500mL容量瓶配制1mol/L的NaOH溶液

D．用pH试纸测得新制氯水的pH为2

22. 难度：简单

取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H^＋的物质的量浓度是(　　)

A．0.21mol/L      B．0.42mol/L

C．0.56mol/L      D．0.26mol/L

23. 难度：简单

2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01mol/L的KMnO₄消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是(　　)

A．取KMnO₄样品时不慎在表面沾了点蒸馏水

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

24. 难度：简单

下列说法中错误的是(　　)

A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L

B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)

C．0.5L2mol/LBaCl₂溶液中，Ba^2＋和Cl^－总数为3×6.02×10²³

D．10g98%硫酸(密度为1.84g/cm³)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

25. 难度：简单

下列实验操作或记录正确的是(　　)

A．常温常压下测得1molN₂的质量为28g

B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL

C．用两只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液

D．用托盘天平称得2.5g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻1.6g

二、填空题

26. 难度：简单

雄黄（As₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。

根据题意完成下列填空：

（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为_______。

（2）上述反应中的氧化剂是_______，反应产生的气体可用_______吸收。

（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃ + 10H⁺ + 10NO₃^-→2H₃AsO₄ + 3S+ 10NO₂↑+ 2H₂O

若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为_______。若将该反应设计成原电池，则NO₂应该在____（填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量____（选填编号）。

a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5 mol d．无法确定

27. 难度：简单

氮是地球上极为丰富的元素。

(1)Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为                。

(2)N≡N的键能为942 kJ·mol^-1，N—N单键的键能为247 kJ·mol^-1，计算说明N₂中的    键比    键稳定。（填“σ”或“π”）

(3)(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^-可形成离子液体。离子液体由阴阳离子组成，熔点低于100 ℃，其挥发性一般比有机溶剂    （填“大”或“小”），可用作    （填代号）。

a.助燃剂    b.“绿色”溶剂    c.复合材料   d.绝热材料

(4)X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是    ，与同一个N^3-相连的X⁺有    个。