2013届安徽省高二上学期期末考试化学A卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列各项与反应热的大小无关的是 

A、反应物和生成物的状态         B、反应物量的多少

C、反应物的性质                 D、反应的快慢

2. 难度：简单

下列过程中，需要吸收能量的是

A、H+H=H₂                 B、H+Cl=HCl             

C、I₂→I+I                   D、S+O₂=SO₂

3. 难度：简单

下列说法中正确的是

A、 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B、不溶于水的物质溶解度为0   

C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

D、绝对不溶解的物质是不存在的

4. 难度：简单

下列过程中需要通电才可以进行的是

①电离     ②电解      ③电镀      ④电化学腐蚀

A、①②③      B、②③④    C、②③         D、全部

5. 难度：简单

在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为

A、2A+3B = 2C             B、A+3B = 2C   

C、3A+B = 2C              D、A+ B = C

6. 难度：简单

下列反应中，熵显著减少的反应是

A、CO（g）+2H₂（g）= CH₃OH（g）

B、CaCO₃（s）+2HCl（aq）=CaCl₂（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）

C、（NH₄）₂CO₃（s）=NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）

D、2HgO（s）= 2Hg（l）+O₂（g）

7. 难度：简单

一定条件下，可逆反应N₂ +3H₂2NH₃（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是

A、加催化剂，V_正、V_逆 都发生变化，且变化的倍数相等

B、加压，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大的倍数大于V_逆 增大的倍数

C、降温，V_正、V_逆 都减小，且V_正 减小的倍数大于V_逆 减小的倍数

D、增大氮气的浓度，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大倍数大于V_逆 增大倍数；N₂ 转换率减小，H₂转化率增大

8. 难度：简单

下列电离方程式中，错误的是： 

A、H₂CO₃  H⁺+HCO₃^－    HCO₃^－  H⁺+CO₃^2－ 

B、 NaHS = Na⁺+H⁺+S^2－ 

C、H₂SO₄ = 2H⁺+SO₄^2－   

D、CH₃COOH  H^＋ + CH₃COO^―

9. 难度：简单

相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是

A、   B、      C、　      D、

10. 难度：简单

据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是

A、Fe -2e^-＝Fe²⁺                  B、2H₂O＋O₂＋4e^-＝4OH^-

C、4OH^-- 4e^-＝2H₂O＋O₂↑           D、2H⁺＋2e^-＝H₂↑

11. 难度：简单

下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 

A、 CO(g) +1/2O₂(g) ==CO₂(g); △H＝-283.0 kJ/mol

B、 C(s) +1/2O₂(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol

C、 H₂(g) +1/2O₂(g)==H₂O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

D、2C₈H₁₈(l) +25O₂(g)==16CO₂(g)+18H₂O(l); △H＝-11036 kJ/mol

12. 难度：简单

在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是：

A、P₁＞P₂，纵坐标指A的质量分数 

B、P₁＞ P₂，纵坐标指C的质量分数

C、P₁＜ P₂，纵坐标指A的转化率                

D、P₁＜ P₂，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

13. 难度：简单

在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂(气)+O₂(气)2SO₃(气)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A、SO₂为0.4mol/L、O₂为0.2mol/L                      B、SO₂为0.25mol/L

C、SO₂、SO₃均为0.15mol/L                                 D、SO₃为0.4mol/L

14. 难度：简单

常温下，柠檬水溶液的PH是3，其中水电离的c（H+）为

A、1×10^-3mol/L                  B、1×10^-7mol/L

C、1×10^-11mol/L                  D、1×10^-14mol/L

15. 难度：简单

下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 

A、 4＞2＞1＞3＞5               B、 2＞1＞5＞3＞4

C、 5＞4＞2＞3＞1               D、 3＞5＞2＞4＞1

16. 难度：简单

下表中，对陈述I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是

选项	陈述I	陈述II	判断
A	用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液	可以制取更多的氢气	I对、II对、有
B	用Mg—Al—NaOH构成原电池	Mg更活泼作负极	I对、II对、无
C	AlCl3是离子化合物	电解熔融的AlCl3制取金属铝	I对、II对、无
D	石墨常用做电解池的电极	石墨的化学性质稳定且导电性好	I对、II对、有

17. 难度：简单

可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是

A、反应容器内的压强不随时间改变    B、反应容器内P、Q、R、S四者共存

C、P的生成速率和S的生成速率相等   D、反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

18. 难度：简单

设C＋CO₂2CO－Q₁(吸热反应)反应速率为 u₁，N₂＋3H₂2NH₃＋Q₂(放热反应)反应速率为 u₂，对于上述反应，当温度升高时，u₁和u₂的变化情况为

A、 同时增大       B、同时减小       C、增大，减小       D、减小，增大

19. 难度：简单

常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系

A、c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）　　　　　　B、c（NH₄⁺）＝c（Cl^-）

C、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）　　　　　　D、无法确定c（NH₄⁺）与c（Cl^-）

20. 难度：简单

下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中(必要时可加热)，可行的是

A、以AgNO₃溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有Cl^－

B、用升华法分离碘和氯化铵的混合物

C、以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO₄溶液为电解液，精炼铜

D、用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH₄⁺

二、填空题

21. 难度：简单

（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：

 Fe₂0₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C0₂(g)   △H=-24.8kJ／mol

 Fe₂0₃(s)+1/3CO(g)== 2/3Fe₃O₄(s)+ 1/3C0₂(g)  △H=-15.73kJ／mol

Fe₃0₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+C0₂(g)    △H=+640.4kJ／mol

试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：______________________

22. 难度：简单

（5分）化学电池分为           ，         ，        ，其中碱性锌锰电池属于       ，铅蓄电池属于                  。

23. 难度：简单

（5分）可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)  △H>0达到化学平衡后，

（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。

a.若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量         ；

b.若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量         ；

c.若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量          ；

(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是      态，C是      态。

24. 难度：简单

（5分）在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)处于平衡状态(已知n+m＞p，△H>0）。升高温度时c(B)/c(C)的比值       ，混合气体的密度      ；降温时，混合气体的平均相对分子质量       ；加入催化剂，气体的总物质的量        ；充入C，则A、B的物质的量       。（增大、减小、不变、不确定）

25. 难度：简单

(5分)日常生活中，可用明矾作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体。

（1）该反应的离子方程式为：            。为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，。

（2）中性溶液的AG＝          。

（3）常温下，测得用明矾净化过的净水溶液PH=6，则溶液的 AG＝        ，由水电离的c（H⁺）=       。

三、实验题

26. 难度：简单

（9分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E．检查滴定管是否漏水。 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

a、滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：        。

b、该滴定操作中应选用的指示剂是：         。

c、在G操作中如何确定终点?         。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)      ，原因是        。

(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位)      mol／L

27. 难度：简单

（10分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。

设计的简易实验装置如图。该实验的主要操作步骤如下：

a.配制浓度均为1 mol·L^－1盐酸和醋酸溶液；

b.用      量取10.00 mL1 mol·L^－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为      g；d.在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；e.将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录       ；

f.反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应        ，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：        

（1）用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法：     。

（2）本实验中应选用       (填序号)的量筒。

A．100 mL              B．200 mL             C．500 mL

（3）简述速率不等的原因     ，铜丝不与酸接触的原因是      。

四、填空题

28. 难度：简单

（8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1) 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

a.电解池中X极上的电极反应式为          。在X极附近观察到的现象是           。

b.Y电极上的电极反应式为       ，检验该电极反应产物的方法是          。

(2) 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

a .X电极的材料是           ，电极反应式是          。

b.Y电极的材料是           ，电极反应式是            。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）