| 1. 难度：简单 | |
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下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
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| 2. 难度：简单 | |
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下列实验中用错试剂的是 A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝 B．用酒精萃取碘水中的碘 C．用稀硝酸洗去试管壁上的银镜 D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
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| 3. 难度：简单 | |
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煅烧硫铁矿石（主要成分是FeS2），可获得制取硫酸所需的SO2，反应方程式为： 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的 （ ） A．增加硫铁矿石的投入量 B．增加炉的高度 C．降低温度 D．升高温度
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| 4. 难度：简单 | |
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如图所示，三个烧瓶中分别充满等量的NO2气体并分别放置在盛有水的烧杯中，在甲中加入CaO固体，在乙中加入NH4NO3晶体，在丙中加入NaCl固体。下列叙述正确的是（ ）
A．甲烧瓶中气体颜色变浅 B．乙烧瓶中气体颜色变深 C．丙烧瓶中气体压强明显增大 D．上述三种说法都不正确
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| 5. 难度：简单 | |
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在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA (g) + nB (g) A．3：1：2：2 B．1：3：2：2 C．1：3：2：1 D．1：1：1：1
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| 6. 难度：简单 | |
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下列变化规律不正确的是（ ） A．温度升高，水的电离平衡向右移动 B．加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动 C．增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大 D．向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动
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| 7. 难度：简单 | |
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绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（ ） A． B． C． D．
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| 8. 难度：简单 | |
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等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的（ ） A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3
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| 9. 难度：简单 | |
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下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（ ）
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| 10. 难度：简单 | |
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pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中，水的电离程度分别为α1和α2，则它们的大小关系（ ） A．α1＞α2 B．α1＜α2 C．α1＝α2 D．无法判断
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| 11. 难度：简单 | |
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下列变化规律中正确的是 A．H2S，HCl，PH3的热稳定性由弱到强 B．物质的量浓度相等的NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶液的pH由小到大 C．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由少到多 D．
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| 12. 难度：简单 | |
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下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ） A．K+、Ca2+、HCO3－、CH3COO－ B．酸性溶液中：I－、Cl－、Ba2+、Fe3+ C．水电离出的H+浓度为1×10－14mol·L－1的溶液中：I－、NO3－、K+、Mg2+ D．含有大量Al3+的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、K+
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| 13. 难度：简单 | |
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关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A．此装置为原电池，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被氧化
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| 14. 难度：简单 | |
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向10mL pH = 2的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色。这种酸可能是（ ） A．pH = 2的硫酸 B．pH = 2的醋酸 C．0.01 mol/L甲酸 D．0.01 mol/L硝酸
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| 15. 难度：简单 | |
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草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ） A．c (K+) + c (H+) = c (HC2O4－) + c (OH－) + c (C2O42－) B．c (HC2O4－) + c (C2O42－) = 0.01 mol·L－1 C．c (C2O42－) < c (H2C2O4) D．c (K+) = c (H2C2O4) + c (HC2O4－) + c (C2O42－)
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| 16. 难度：简单 | |
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现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的四种溶液：①盐酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列说法正确的是（ ） A．pH由小到大的顺序是①< ②< ③< ④ B．溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是②<①<④<③ C．取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③ D．取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3，则a：b约为11：9
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| 17. 难度：简单 | |
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在一个固定容积的密闭容器中，放入3升X（气）和2升Y（气），在一定条件下发生下列反应：4X
(g) + 3Y (g) A．4 B．5 C．6 D．7
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| 18. 难度：简单 | |
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向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是 A．氢氧化钙饱和溶液 B．苯酚钠饱和溶液 C．醋酸钠饱和溶液 D．氯化钙饱和溶液
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| 19. 难度：简单 | |
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某有机物在酸性条件下发生水解反应时，生成两种不同有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等。则水解前的这种有机物是（ ） A．甲酸甲酯 B．乙酸异丙酯 C．麦芽糖 D．葡萄糖
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| 20. 难度：简单 | |
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在相同温度时100 mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A．中和时所需NaOH的量 B．电离程度 C．H+的物质的量的量浓度 D．CH3COOH的物质的量
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| 21. 难度：简单 | |
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在25℃时，若100体积的某强酸以溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混和之前，该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是的 。
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| 22. 难度：简单 | |
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某地的酸雨中，含c (Na+) = 7.0×10－6mol/L，c (Cl－) = 4.5×10－5 mol/L，c (NH4+) = 2.3×10－5 mol/L，c (SO42－) = 2.5×10－6 mol/L，则该地酸雨的pH约为 。.
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| 23. 难度：简单 | |
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下列说法是否正确？为什么？ （1）NH3在碱性溶液中比在纯水的溶解度大。
（2）氯化钠和醋酸铵的pH都接近于7，因此它们都没有发生水解。
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| 24. 难度：简单 | |
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在一恒定容积的容器中充入2 molA和1molB发生反应：2A(g) +
B(g)
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| 25. 难度：简单 | |
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从废液FeCl3、FeCl2、CuCl2中回收Cu，同学们设计了如下方案：废液中加入过量的铁粉，过滤，向铁、铜混合物中加入足量的盐酸，过滤后得到铜。上述过程中发生的所有反应的离子方程式为： 这些反应所涉及的四种阳离子的氧化性顺序由大到小为
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| 26. 难度：简单 | |
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用实验确定某酸HB的弱电解质。两同学的方案是： 甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL； ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH = 1的两种酸溶液各100mL； ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质。 （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 （2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝） 乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是 （多选扣分） A．HCl溶液的试管中放出H2的速率快； B．装HB溶液的试管中放出H2的速率快； C．两个试管中产生气体速率一样快。 （3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达。
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| 27. 难度：简单 | |
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分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式。 说明：①不考虑同一碳原子上连两个羟基；②乙炔、苯等分子中同类原子化学环境相同，丙烷、丁烷等分子中同类原子化学环境有两种。 （1）甲分子中没有甲基，且1mol甲与足量金属Na反应生成1molH2。若甲还能与NaHCO3溶液反应，则甲的结构简式为 ；若甲还能发生银镜反应，则甲的结构简式为 。 （2）乙分子中所有同类原子的化学环境相同，且不与金属Na反应，则乙结构简式为 。 （3）丙分子中碳与氧分别有两种化学环境，氢的化学环境相同，且丙与金属Na不反应，则丙结构简式为 。
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pC (g) + qD (g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为a mol /L，B的平均反应速率VB =
a/15 mol/ (L
min)，C增加2a / 3 mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为（
）
，
，
的酸性由弱到强
2Q (g) + nR (g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值（
）
xC(g)达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容积和温度不变，按1.4 molA、0.7molB、1.2molC为起始物质，达到平衡后C的体积分数仍为W%，则x的值为：