2014届河南省高一第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质分类的正确组合是

	碱	酸	盐	酸性氧化物
A	纯碱	硝酸	盐酸	二氧化硫
B	氢氧化钡	硫酸	食盐	氧化铜
C	氢氧化钠	醋酸	碳酸氢钙	水
D	氢氧化铁	碳酸	碱式碳酸铜	二氧化碳

2. 难度：中等

下列实验操作中错误的是

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．量取时，液体倒出后用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移入容量瓶

D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

3. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．将三氯化铁饱和溶液滴入沸水中，再加热几分钟后可得到氢氧化铁胶体

B．氢氧化铁胶体分散质能透过滤纸，也能透过半透膜

C．溶液和胶体的本质区别是可否发生丁达尔效应

D．将氢氧化钠溶液滴入三氯化铁溶液中可得到氢氧化铁胶体

4. 难度：中等

下列物质中，属于非电解质的是

A．碳酸氢钠    　 B．铜       C．二氧化碳   　  D．食盐水

5. 难度：中等

实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序为

①放置酒精灯    ②固定铁圈位置            ③放上蒸发皿 

④加热搅拌      ⑤停止加热、余热蒸干

A．③②①④⑤             B．①②③④⑤   

C．②③①④⑤              D．②①③④⑤

6. 难度：中等

下列物质中，可用做从碘水中提取碘的萃取剂的是

A．酒精                   B．NaOH溶液    

C．四氯化碳               D．食盐水

7. 难度：中等

下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A．Mg²⁺、K⁺、Cl^-、OH^-           B．Na⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、NO₃^-

C．Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-           D．K⁺、NO₃^-、Cu²⁺、SO₄^2-

8. 难度：中等

无论在酸性溶液中还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是

A．Na⁺、Ba²⁺、S^2-、SO₄^2-           B．Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．SO₄^2-、Ba²⁺、Cl^-、K⁺            D．K⁺、NO₃^-、Ca²⁺、CO₃^2-

9. 难度：中等

下列各组离子反应中，可用H⁺+ OH^-＝H₂O表示的是

A．氢氧化钡和硫酸         B．氢氧化铁和盐酸

C．醋酸和氢氧化钠         D．硫酸氢钠和氢氧化钾

10. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．碳酸钙加入稀盐酸中     CO₃^2-+ H⁺＝H₂O+ CO₂↑

B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合Ba²⁺+ 2OH^- +SO₄^2-+Cu²⁺＝BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

C．硝酸银溶液中加入铜粉   Ag⁺+Cu＝Ag+Cu²⁺

D．铁粉加入稀盐酸中       2Fe+ 6H⁺＝3H₂↑+2Fe ³⁺

11. 难度：中等

下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A．2Na+2H₂O＝2NaOH+ H₂↑

B．2Na₂O₂+2 CO₂＝2 Na₂CO₃+ O₂

C．NaH+ H₂O ＝ NaOH+ H₂↑

D．ICl+H₂O＝HCl+HIO   (ICl中Cl为-1价)

12. 难度：中等

在反应中3S+6KOH ＝2K₂S+ K₂SO₃+3H₂O，氧化剂与还原剂的质量之比是

A．1∶2           B．2∶1        C．1∶1              D．3∶2

13. 难度：中等

一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH₄NO₃—HNO₃＋N₂＋H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A．5∶3       B．5∶4     C．1∶1      D．3∶5

14. 难度：中等

下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A．2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑        B．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃

C．Cl₂+H₂O＝HCl+HClO              D．2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑

15. 难度：中等

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵(NH₄NO₃)和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为

A．2 mol                                B．1 mol                         C．0.5 mol                     D．0.25 mol

16. 难度：中等

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL,氨的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系不正确的是

A． ρ=       B．ω=

C． ω =                 D．c=1000Vρ/(17V+22400)

17. 难度：中等

从海水中提取溴（Br）的主要反应为：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，下列说法正确的是

A．溴离子具有氧化性             B．溴离子的还原性比氯离子弱

C．该反应属于复分解反应         D．氯气的氧化性比溴单质强

18. 难度：中等

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

H₂SO₃＋I₂＋H₂O===2HI＋H₂SO₄ 

2FeCl₃＋2HI===2FeCl₂＋2HCl＋I₂

3FeCl₂＋4HNO₃===2FeCl₃＋NO↑＋2H₂O＋Fe(NO₃)₃

A．H₂SO₃＞I^－＞Fe^2＋＞NO          B．I^－＞Fe^2＋＞H₂SO₃＞NO

C．Fe^2＋＞I^－＞H₂SO₃＞NO          D．NO＞Fe^2＋＞H₂SO₃＞I^－

19. 难度：中等

取24 mL浓度为0.05 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是

A．＋6        B．＋3         C．＋2          D．0

20. 难度：中等

某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm^-3 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl^-离子的物质的量约等于

A．0.37mol        B．0.63mol     C．0.74mol     D．1.5mol

二、填空题

21. 难度：中等

．（6分）下列物质中：  ①固体NaCl    ②铜    ③二氧化碳    ④熔融KOH  ⑤稀硫酸     ⑥酒精     ⑦碳酸钙晶体能导电的     ；属于电解质的是      ；属于非电解质的是     。

22. 难度：中等

（8分）请写出下列反应的离子方程式

①少量二氧化碳通入澄清石灰水中    ②氯化钠溶液与硝酸银溶液混合

③碳酸钙与稀硝酸反应              ④氢氧化铁加入稀盐酸

23. 难度：中等

（6分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－＋4H^＋＋3e^－→NO↑＋2H₂OKMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生（该反应中-2价的O不能被氧化）。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：                    

（2）反应中硝酸体现了          、          性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是        mol。

24. 难度：中等

（4分）工业上用亚硫酸氢钠（NaHSO₃）与碘酸钠（NaIO₃）反应制备单质碘。试配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的总数及方向。

25. 难度：中等

（6分）(1) 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：

KIO₃+   KI+   H₂SO₄＝   K₂SO₄+   I₂+  H₂O

(2) 上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液（Na₂SO₃在有水参与时被氧化为Na₂SO₄），将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是         。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；

c．分离出下层液体；

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是             。

26. 难度：中等

（10分）为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂志，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）判断BaCl2已过量的方法是             。

（2）第④步中，相关的例子方程式             。

（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是             。

（4）为检验精盐纯度，需配制200ml0.1mol/LnaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是             。