2013届河南省高二第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是：

A．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度

B．根据ΔH可以判断此反应是放热反应还是吸热反应

C．根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行

D．根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易

2. 难度：简单

下列各组物质中，都是强电解质的是：

A．HBr、HCl 、HF         B．CaCO₃、CH₃COONa、NaHS

C．NaOH、Ca(OH)₂、NH₃     D. HClO、CaF₂、Ba(OH)₂

3. 难度：简单

0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中加水或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起的变化的是：

A.溶液的pH增大           B.CH₃COOH的电离程度变大

C.溶液的导电能力减弱      D.溶液中c(OH^－)减小

4. 难度：简单

某学生的实验报告中有以下实验数据，其中你认为错误的是：

A．用广泛pH试纸测得某溶液pH为5  

B．用碱式滴定管量取12.40mLNaOH溶液

C．用托盘天平称取12.50g胆矾     

D．某学生进行中和滴定实验时，滴定前记录滴定管中液面的刻度是0.60mL

5. 难度：简单

下列溶液在常温下：①pH=14的NaOH溶液 ②0.5mol·L^-1的NaOH溶液③0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液

④0.1mol·L^-1KHCO₃溶液  ⑤0.1mol·L^-1HNO₃溶液；由水电离出的c(OH^-)由大到小的顺序为：

A. ③④⑤①②      B. ①②⑤③④

C. ⑤④③②①      D. ③④⑤②①

6. 难度：简单

下列说法正确的是：

A．室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液pH＜7 

B．室温下，V₁LpH=3的硫酸与V₂LpH=11的NaOH溶液混合后，若混合溶液的pH=4，则V₁：V₂=11:9

C．0.1mol·L^-1醋酸的pH=a，0.01mol·L^-1醋酸的pH= b，则a+1＜b

D．在澄清石灰水中通入二氧化碳至过量，溶液的导电能力逐渐减小

7. 难度：简单

若溶液中由水电离产生的c(OH^－)= 1×10^-14mol·L^-1，向该溶液中加入下列各组离子可以大量共存的是：

A． K⁺、Na⁺、Cl^－、AlO₂^—                           B．Ba ²⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃^—

C．K⁺、Fe³⁺、SO₄^2—、CO₃^2—                          D．Na⁺、NH₄^＋、C1^-、OH^—

8. 难度：简单

氯气溶于水达到平衡形成饱和溶液，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是：

A．再通入少量氯气，c（H⁺）/ c（ClO^－）减小  

B.通入具有漂白性的SO₂气体，溶液的漂白性增强

C.氯水中存在的分子、离子共5种 

D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

9. 难度：简单

已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：

△H-T△S<0  反应能正向自发进行    

△H-T△S=0  反应达到平衡状态

△H-T△S>0  反应不能自发进行

设反应A(s)  C(g) +D(g)  △H-T△S=(-4500+11T) J/mol，要防止反应发生，温度必须：

A.高于409K                   B.低于136 K   

C.高于136K而低于409K        D.低于409K

10. 难度：简单

下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是

A．HS^－＋H₂O  H₃O^＋＋S^2－               B．NH₄^＋＋2H₂O NH₃·H₂O＋H₃O^＋ 

C．HCO₃^－＋OH^－ CO₃^2－＋ H₂O         D．CO₃^2- + 2H₂O H₂CO₃ + 2OH^-

11. 难度：简单

物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是：

A．HCl         B．NH₄Cl       C．K₂S         D．CH₃COONa

12. 难度：简单

pH值相等、体积相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出的气体一样多，为此下列说法正确的是：

A．反应开始时的速率：甲<乙

B．反应所需的时间：甲<乙

C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲<乙

D．反应结束时，pH值：甲<乙

13. 难度：简单

某温度时，向pH=6的蒸馏水中加入少量硫酸氢钠晶体，温度不变测得溶液的pH=2，下列说法不正确的是：

A．此时溶液的c(H⁺)= 1×10^-2mol·L^-1

B．溶液中水电离出的c(H⁺)= 1×10^-12mol·L^-1  

C．H₂O的电离程度随温度升高而增大         

D．c(H₃O ⁺)> c(SO₄^2—)

14. 难度：简单

室温下，向pH=13的氢氧化钡溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊试液，出现蓝色，该溶液可能是：

A. 0.05 mol·L^-1的硫酸溶液

B.0.1 mol·L^-1的硫酸钠溶液   

C. pH=1的醋酸溶液

D. pH=1的盐酸

15. 难度：简单

室温下，已知一种c(H⁺)=1×10^-3mol·L^-1的酸和一种c(OH^－)=1×10^-3mol·L^-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是： 

A. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应        B. 生成了一种强酸弱碱盐

C. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应        D. 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

16. 难度：简单

某学生中和滴定实验的过程如下：

（a）取一支碱式滴定管；

（b）用蒸馏水洗净；

（c）即加入已知浓度的NaOH溶液；

（d）记录液面刻度读数；

（e）用酸式滴定管精确放出一定体积待测酸液；

（f）置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中；

（g）加入酚酞试液2滴；

（h）滴定时，边滴边摇荡；

（i）边注视滴定管内液面的变化；

（j）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；

（k）记录液面刻度读数；

（l）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。

上述实验过程中的错误之处有：

A．（c）（f）（i）（j）      B．（c）（f）（i）（j）（l）    

C．（c）（h）（i）（j）      D．（c）（i）（j）（l）

17. 难度：简单

盐水解程度的大小可以用水解度来表示，即用已水解的盐的量占原有盐的总量的百分数来表示。室温下，1 L 0.1 mol/L 的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10，则A^－的水解度为：

A．0.01 %          B．0.1 %          C．1 %            D．10 %

18. 难度：简单

有一种非常活泼的碱金属的酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性，现有下列说法，其中正确的是

A．该盐的电离方程式为：AHBA⁺ + HB^-

B．HB^-的电离程度大于HB^-的水解程度

C．同浓度的AOH溶液和H₂B溶液，电离程度：前者大于后者

D．在溶液中离子浓度大小顺序为：c(A⁺)> c(OH^-)>c(HB^-) >c(H⁺)>c(B^2-)

二、填空题

19. 难度：简单

（2分）下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1

①HCl ②NaOH ③ Na₂CO₃  ④CH₃COONa ⑤NH₄Cl ⑥Ba(OH)₂ ⑦KCl ⑧ CH₃COOH

按它们的pH由小到大的排列的顺序为                               （填序号）

20. 难度：简单

（2分）已知常温下，氨水中NH₃·H₂O的电离平衡常数：K=1.6×10^-5；若NH₃·H₂O的起始浓度为1mol·L^-；则平衡时c(OH^-)=                         

21. 难度：简单

（8分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：

(1)“O”点导电能力为0的理由是                                        

(2)a、b、c三点溶液中c(H⁺)由大到小的顺序是                            （用a、b、c字母表示）

(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是            ；（用a、b、c字母表示）

(4)若使c点溶液中c(CH₃COO^‑)增大，溶液中c(H⁺)减小，在如下措施中可选择 ：

                     （填序号）

①加热；②加少量NaOH固体；③加水；④加少量CH₃COONa固体；⑤少量加冰醋酸

22. 难度：简单

（7分）

（1）常温下，向某Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得如下数据：

序号	Ba(OH)2溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	12
②	22.00	18.00	11
③	22.00	22.00	7

x = ____________  ；Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为____             

（2）常温下，向100mL pH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)₂溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH ______7（填“>”“<” 或“=”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为                         

23. 难度：简单

（12分）

（1）常温下，amL0.1mol/LCH₃COOH与bmL0.1mol/LNaOH混合，充分反应。

①两溶液pH之和         14（填“<”、“=”或“>”）

②若a=b，则反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是                                 

（2）常温下，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11NaOH溶液，两溶液中由水电离出的H⁺浓度之比为 

（3）常温下，如果取0.2 mol·L^-1 HA溶液与0.2 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，回答下列问题：

①混合溶液的pH=9的原因（用离子方程式表示）：__________________________________________

②已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试判断(NH₄) ₂CO₃溶液的pH______7（填“>”“<” 或“=”）

③该混合溶液中c(Na⁺)-c(A^-)=                               （填数值）

24. 难度：简单

（6分）A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A₁ 溶液中的水的电离程度小于A₂ 溶液中水的电离程度；B₁ 溶液中的水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度；

(1)请写出下列各物质的化学式：

A₁               A₂               B₁                B₂           

 (2)B₁溶液中的水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，其原因是：

___________________________________________________________________

三、实验题

25. 难度：简单

（9分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围（pH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

（1）该实验应选用             作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器名称是

（2）下图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为                mL

（3）滴定操作时，眼睛应注视                                                     

（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均  为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.35	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是  

A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗过，未用标准液润洗

D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

E.滴加NaOH溶液时，为充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

（5）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简，需带单位）c（醋酸）=