2014届浙江省高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列措施无法控制温室气体排放的是

A．对煤炭进行脱硫后做燃料         B．开发氢气、硅等作为新型燃料

C．提倡水力、潮汐、风能发电       D．研究开发以太阳能电池为动力的家用轿车

2. 难度：简单

下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是

A.                  B.                  C.                D.

3. 难度：简单

澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是

A．同一种物质      B．同位素        C．同素异形体      D．同分异构体

4. 难度：简单

下列有关化学用语正确的是

A．溴化钠的电子式：            B．氮气分子的结构式：N ≡N

C．硫原子的结构示意图：     D．氯化氢分子的电子式： H^＋［］^－

5. 难度：简单

下列各组顺序的排列不正确的是

A．酸性强弱：H₂CO₃＜H₂SO₄＜HClO₄      B．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C．热稳定性：HF＞HCl＞H₂S                D．离子半径：Na^＋＞Mg^2＋＞F^－ 

6. 难度：简单

元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素原子半径大小呈周期性变化       

B．元素相对原子质量依次递增

C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 

D．元素的最高正化合价呈周期性变化

7. 难度：简单

某主族元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H₂RO₃，则其氢化物的分子式是

A．RH₄               B．RH₃               C．H₂R             D．HR

8. 难度：简单

元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的

A．第4周期ⅢA族                   B．第4周期ⅦA族

C．第3周期ⅣB族             D．第3周期ⅣA族

9. 难度：简单

某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是

A．一定是IIA元素          B．一定是金属元素

C．一定是正二价元素        D．可能是金属元素，也可能是非金属元素

10. 难度：简单

下列分别为A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A₂B型离子化合物的是 

A．6和8                     B．19和16          C．12和17       D．10和8

11. 难度：简单

分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是

  

A．2A+B ==2C；△H<O         

B．2C==2A+B；△H<0

C．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H>0  

D．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H<0

12. 难度：简单

下列有关叙述中，正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．将Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热

C．在反应2CO+O2====2CO2中，反应物的总能量高于生成物的总能量

D．1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为：

CaCO3==== CaO + CO2      △H = +178.5kJ·mol

13. 难度：简单

下列措施对增大反应速率明显有效的是

A．铝在氧气中燃烧生成Al₂O₃，将铝粉改成铝片

B．铁与稀硫酸反应制氢气时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸

C．锌与稀硫酸反应制氢气时，适当提高溶液的温度

D．钠与水反应时增大水的用量

14. 难度：简单

对于A₂ + 3B₂2C+2D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

A．v(A₂) =0.4 mol/（L•s ）               B．v(B₂) =0.8mol/（L•s）

C．v(C) =0.6 mol/（L•s）                 D．v(D) =0.7 mol/（L•s）

15. 难度：简单

短周期元素A、B、C、D的位置如右图所示， B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是

	A
B	D	C

A. 原子半径：C>D>A             B. 单质的熔点：B>C, D>A

C. 最高正价：B>D=A>C           D. 气态氢化物的稳定性：B>C, D>A

16. 难度：简单

如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是

A．铜电极上的反应为Cu－2e^－==Cu^2＋  

B．放电时溶液中的阳离子向锌片移动

C．电池正极发生氧化反应

D．该电池的负极材料是锌片          

17. 难度：简单

有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，外电路电流由D到C；③A、C用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是

A．A＞C＞D＞B          B．A＞B＞C＞D  

C．C＞A＞D＞B                          D．C＞B＞D＞A

18. 难度：简单

下列既含有离子键又含有共价键的化合物是

A．NaOH         B．CO₂           C．MgCl₂          D．NaCl

19. 难度：简单

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是

A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等  

C．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

20. 难度：简单

在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是

A．制催化剂的材料         B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

C．制农药的材料                    D．半导体材料

21. 难度：简单

镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是

A．在化合物中呈+2价             B．镭比钙的金属性强

C．氢氧化物呈两性                D．碳酸盐难溶于水

22. 难度：简单

右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A．a为负极、b为正极            

B.  a为阳极、b为阴极

C. 电解过程中，氯离子浓度不变  

D. 电解过程中，d电极质量增加

23. 难度：简单

目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球型”的C₆₀溶进“足球型”的Si₆₀分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中，错误的是

A．是两种单质组成的混合物               B．晶体属于分子晶体

C．是一种新型化合物                 D．相对分子质量为2400

24. 难度：简单

下列四个选项中，可由甲推导出结论乙的是

	甲	乙
A	某过程发生能量变化	该过程发生化学反应
B	两种元素同一主族	两种元素的原子最外层电子数相同
C	A原子失去的电子比B原子的多	A单质的还原性比B单质的强
D	某物质是离子化合物	该物质中一定含有金属元素

二、填空题

25. 难度：简单

（14分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑧种元素,填写下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是：   _      (填具体元素符号,下同)。

(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____________，碱性最强的化合物的分子式是_____________。

(3) 最高价氧化物的水化物显两性的是                ；写出它与盐酸反应的离子方程式                                            。

(4) 表示元素④与⑦形成的化合物的电子式                   。

（5）表示元素①与③形成的化合物的电子式                     。

三、推断题

26. 难度：简单

（12分）主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。

回答下列问题：

⑴A、B、C、D分别是   　  、   　  、 　    、    　  ；（填元素符号）

⑵D的离子结构示意图为     　　   ，A与B形成的化合物的电子式为  　　　     ；

⑶B、C的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：               (写化学式，并用“<”或“>”表示强弱)。

(4)写出一种由A、B、C、D组成的化合物的化学式　　　　　　　。

四、填空题

27. 难度：简单

（8分）为了研究MnO₂与双氧水（H₂O₂）的反应速率，某学生加入少许的MnO₂ 粉末于 50 mL密度为1.1g∙cm^-3 的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。请依图回答下列问题：

（1）实验时放出气体的总体积为  ___   ；

（2）放出一半气体所需要的时间为   ______  ；

（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为 ___________ ；

（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是       。

五、实验题

28. 难度：简单

（14分）某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

实验步骤	实验现象
①将一小块金属钠放入滴有酚酞的冷水中	A．剧烈反应，产生大量无色气体。
②将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液	B．浮在水面，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
③将镁条放入稀盐酸中	C．生成淡黄色沉淀。
④将铝条放入稀盐酸中	D．反应较快，产生无色气体。
⑤向AlCl3 溶液中 滴加NaOH 溶液至过量	E．有气体产生，溶液变成浅红色。
⑥向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水	F．产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。

（2）实验药品：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na₂S溶液、AlCl₃ 溶液、NaOH 溶液等。

实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。

（3）实验内容（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）

实验内容	实验现象	化学方程式
①	B
②		Mg + 2H2O  Mg(OH)2 + 2H2 ↑
③		Mg + 2HCl =  MgCl2 + H2↑
④	D
⑤		AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl Al(OH)3 + NaOH =  NaAlO2  + 2H2O
⑥		Na2S + Cl2 = 2NaCl + S↓

(4)实验结论：                                               。

六、计算题

29. 难度：简单

沼气（主要成分是甲烷）是一种廉价的能源，把农村中大量存在的农作物秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵，便可产生沼气，沼气完全燃烧可以用来点灯、做饭。

（1）在101kPa时，32gCH₄燃烧生成CO₂和气态H₂O，放出1604kJ的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式为__________________________________________________________。

（2）120℃，取CH₄和过量O₂的混合气体共0.4mol，点燃使其充分反应，将燃烧后的气体通过足量的碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）充分吸收，碱石灰增重8g。计算：原混合气体中CH₄和O₂的体积比是多少？