2013届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列能源符合未来新能源标准的是

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A. ①②③④    B. ⑤⑥⑦⑧      C. ③⑤⑥⑦⑧  D. ③④⑤⑥⑦⑧

2. 难度：简单

下列物质属于强电解质的是

A.CH₃COOH        B.Cl₂         C. NH₄Cl        D. SO₂

3. 难度：简单

下列说法正确的是

A．凡是自发反应都是放热的      B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程

C．△S>0的反应在任何条件下都能自发进行     D．电解池的反应是属于自发反应

4. 难度：简单

在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是

A.量筒            B.温度计          C. 环形玻璃搅拌棒     D.天平

5. 难度：简单

下列变化过程中，△S＜0的是

A.氯化钠溶于水中           B.NH₃(g)与HCl(g)反应生成 NH₄Cl(s)

C.干冰（CO₂）的升华       D. CaCO₃(s)分解为CaO(s)和CO₂(g)

6. 难度：简单

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol ·L^－1·s^－1              B．υ(C)=0.5 mol ·L^－1·s^－1

C．υ(B)=0.6 mol ·L^－1·s^－1                   D．υ(A)=0.15 mol ·L^－1·s^－1

7. 难度：简单

下列电离方程式书写不正确的是

A．2H₂O H₃O⁺+OH^－                      B．H₂S H⁺ + HS^－

C．NaHS Na⁺+HS^－                        D．NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃^－

8. 难度：简单

A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A²⁺、C²⁺盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为

A．A>B>C      B．B>C>A      C．C>A>B      D．B>A>C

9. 难度：简单

在0.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加水，平衡向逆反应方向移动，CH₃COOH电离度减小

B．滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H⁺)减少

C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

10. 难度：简单

一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g) ＋ 2Y(g)  2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

① 容器中气体的密度不再发生变化  ② X、Y、Z的浓度不再发生变化

③ 容器中的压强不再发生变化      ④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

 A．①②                      B．②③                 C．③④                   D．①④

11. 难度：简单

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．在101Kpa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=+285.8KJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)==2CO(g)＋O₂(g)反应的

△H＝2×283.0kJ/mol

C．在稀溶液中H^＋(aq)＋OH^－(aq) H₂O(l) △H＝－57.2 kJ/mol 若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.2 kJ

D．己知2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（l） △H₁ ,   

2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（g） △H₂ ,   则 △H₁ > △H₂

12. 难度：简单

下列叙述正确的是

　A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

　B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

　C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

　D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

13. 难度：简单

在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H<0

下列分析中正确的是

A.图Ⅰ研究中的是t₀时增大反应物浓度对反应速率的影响

B.图Ⅱ研究的是t₀时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

14. 难度：简单

现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列5种物质的水溶液：①HNO₃     ②H₂SO₄③CH₃COOH  ④  NaOH其溶液中由水电离出的c(H⁺)的大小关系是

A. ③>①=④>②               B. ③=①=④>②

C. ②>①>③>④              D. ③>①>④>②

15. 难度：简单

化学反应Ｃ(s)＋H₂O(g)CO(g)+H₂(g) △H>0达到平衡，下列叙述正确的是

A．减小压强，平衡向正反应方向移动

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动

   D．加入固体碳，平衡向正反应方向移动

16. 难度：简单

在相同温度下，100mL 0.01mol/L醋酸与10mL 0.1mol/L醋酸相比，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH的量    B．电离程度    C．H⁺浓度     D．醋酸的物质的量

17. 难度：简单

在密闭容器中发生反应aA(g) cC(g)+dD(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半。当达到新的平衡时，D的浓度为原平衡时的1.6倍，则

A.平衡向正反应方向移动              B.  A的转化率变小

C. D体积分数变大                    D. a>c+d

18. 难度：简单

人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O₂结合生成HbO₂,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO₂==O₂+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是   （     ）

A.CO与HbO₂反应的平衡常数K=/

B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O₂越少

C.当吸入的CO与O₂浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D.把CO中毒的病人放入氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

19. 难度：简单

在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t₁～t₄时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是(　　)

测定时刻/s	t1	t2	t3	t4
c(A)/(mol·L^－^1)	6	3	2	2
c(B)/(mol·L^－^1)	5	3.5	3	3
c(C)/(mol·L^－^1)	1	2.5	3	3

A.在t₃  时刻反应已经停止

B．A的转化率比B的转化率低

C．在容器中发生的反应为2A＋B2C

D．在t₂～t₃内A的平均反应速率为1mol·L^－1·s^－1

20. 难度：简单

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是

Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂

A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂ －e^— + OH^- == NiOOH + H₂O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

二、填空题

21. 难度：简单

（9分）

（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁴kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：                              

（2）已知：C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g）     ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）  ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为         

（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

   Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝—24.8 kJ·mol^－1

   3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝—47.4 kJ·mol^－1

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝ +640.5 kJ·mol^－1

写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)体和CO₂(g)的热化学反应方程式：                              

22. 难度：简单

（18分）如图装置中，A、B两池溶液的体积均为200mL，

⑴判断装置的名称：A池为               B池为            

⑵A池中左边石墨棒为       极，电极反应式为                            

A池中电池总反应式                                              

(3)若工作一段时间后，B池中Cu棒上析出224ml气体（标准状态），则电路中通过

了        mol电子，B池中溶液质量         （填“增加”、“不变”或“减少”）      g，若反应前后溶液的体积不变，反应后A池溶液的pH为           

23. 难度：简单

(12分)一定条件下，将SO₂和O₂充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，△H＜0。反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示：

 

回答下列问题：

(1) 若降低温度，该反应的化学平衡常数        。(填“增大”“减小”或“不变”)

(2)该反应处于平衡状态的时间段为                         。

(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是                   (用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是            (填写编号)。

a. 加了催化剂                         b. 缩小容器体积

c. 降低温度                           d. 增加SO₃的物质的量

（4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气 , 则平衡       ( 填“向左”或“向右”或“不”)移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体 , 则平衡        ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移动。

三、计算题

24. 难度：简单

(21分)恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：

2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s) ，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L^—1·s^—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：

（1）x =                  

（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为             

（3）平衡时容器中B的体积分数为                  

（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为               数值是     

（5）在相同温度下，若起始时c（A）=5 mol·L^-1，c（B）=6mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态      （填“是”与“否”），此时v_（正）    v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。