| 1. 难度：简单 | |
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下列表示方法中，错误的是 （ ） A．1mol氮 B．1molO C．1molNa+ D．1molH2CO3
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| 2. 难度：简单 | |
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A． C．
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| 3. 难度：简单 | |
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四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是（ ）。 A． C．
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| 4. 难度：简单 | |
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下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 ( ) A．SiO2 CaO NaCl CBr4 CF4 B．SiO2 NaCl CaO CF4 CBr4 C．CaO NaCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 NaCl CaO SiO2
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| 5. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A．同周期相邻主族原子序数一定相差一 B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C．O3是由3个氧原子构成的化合物 D．可用丁达尔效应区分溶液与胶体
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| 6. 难度：简单 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A．标况下，11.2L的SO3含有1.5NA个氧原子 B．NA个CO2的质量为44g•mol－1 C．0.5 mol·L－1CuCl2溶液中含Cl－数为 NA D．1L1 mol·L－1 Na2CO3溶液中所含阴离子数目一定大于NA
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| 7. 难度：简单 | |
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按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是（ ） ①气态氢化物的稳定性 ②最高化合价 ③第一电离能 ④电负性 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
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| 8. 难度：简单 | |
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下列物质的性质与氢键无关的是（ ） A．NH3分子比PH3分子稳定 B．通常情况NH3极易溶于水 C．冰的密度比液态水的密度小 D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高
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| 9. 难度：简单 | |
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下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是（ ） A．晶体硅 B．食盐 C．金属钾 D．干冰
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| 10. 难度：简单 | |
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下列叙述中正确的是 ( ) A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
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| 11. 难度：简单 | |
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已知I－、Fe2+、SO2和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为H2O2< Fe2＋<I－<SO2，则下列反应不能发生的是 ( ) A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D．2Fe3++2I－ =2Fe2++I2
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| 12. 难度：简单 | |
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76.8g铜与适量的浓HNO3混合，充分反应后固体物质完全消失，共收集到44.8 L(标准状况) NO2和NO的混合气体，则反应生成NO2和NO的物质的量之比是（ ）（不考虑NO2与N2O4的转化） A．1∶3 B．1∶1 C．9∶1 D．3∶1
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| 13. 难度：简单 | |||||||||||||||
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )
A．Z的最高化合价与X的最高化合价之和等于8 B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
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| 14. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||||||
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下列关于物质分类的正确组合是 （ ）
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| 15. 难度：简单 | |
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有一真空储气瓶净重500g，在相同条件下，装满CO2 后重511g，装满另一种X气体后重507g，则X可能是下列哪种气体（ ）。 A．O2 B．N2 C． Cl2 D．CH4
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| 16. 难度：简单 | |
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用20mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原1.0×10-3mol RO3- 离子，则R元素的最终价态为（ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
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| 17. 难度：简单 | |
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根据下图所示的装置进行相关实验，对实验现象预测正确的是（ ）
A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色不会褪去 C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D．实验IV：溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
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| 18. 难度：简单 | |
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（6分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2= （1）方框中的物质应为_________ （2）若有1 molSO2 生成，则反应中电子转移数目为____ _____ （3）SO2是 产物。
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| 19. 难度：简单 | |
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（2分）将质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸，用蒸馏水稀释到9.2 mol/L的硫酸，则其质量分数 49%（填＞、＜、＝）。
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| 20. 难度：简单 | |
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(16分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。A、C两元素可形成非极性分子AC2。E、F两元素同周期、同族，且原子序数相差2。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示） （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 （2）B的氢化物的分子空间构型是 。 （3）写出化合物AC2的结构式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。 （4）E原子的核外电子排布式是 ， （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。 （6）若A与B两元素组成的晶体M，已知M具有与A元素形成的晶体相似的空间网状结构，请你判断晶体M与A元素的晶体硬度大小关系是：M A晶体(填＞、＜、＝)，并说明理由：________________ _ _______________。
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| 21. 难度：简单 | |
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(16分)I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2==CH4+2H2O以减小空气中CO2。 （1）若有1mol CH4生成，则有 mol σ键和 mol π键断裂。 （2）CH4失去H—（氢负离子）形成CH+3（甲基正离子）。已知CH+3的空间结构是平面正三角形，则CH+3中碳原子的杂化方式为 。 Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。 （3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有 （填字母代号）。 a、离子键 b、共价键 c、配位键 d、金属键 （4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点－21℃、沸点102.8℃。由此推测，固体羰基铁更接近于 （填晶体类型）。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x= 。 III．研究表明，对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。 （5）预测HgCl42－与HgI42－的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。 答：HgCl42－比HgI42－更 （填“稳定”或“不稳定”），因为 。
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| 22. 难度：简单 | |
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（9分）用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。 （1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，____________； （2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_________________g； （3）配制溶液时有以下几个操作： ①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容 正确的操作顺序是__________________(填序号)。 （4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。 ①碳酸钠晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体 ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 ⑤容量瓶未经干燥就使用 其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。(填序号)
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是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
互为同位素 D．
B．
D．
+2FeS+SO2，（方程式已配平）