2014届福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质中，一定具有固定熔点的是

A．C₂H₆O        B．蔗糖

C．橡胶          D．只含一种元素的物质

2. 难度：简单

用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如右图，它属于 

 

A．烃　　　              B．无机物

C．有机化合物  　        D．烷烃

3. 难度：简单

甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要  

A. 快             B. 慢          C. 相等            D. 无法判断

4. 难度：简单

下列叙述不正确的是

A．酸能电离出H⁺和酸根离子，故酸为离子化合物

B．共价化合物分子中一定含有共价键

C．氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是吸收热量的反应

D．需加热的反应不一定是吸热反应

5. 难度：简单

下列物质与水作用形成的溶液能与NH₄Cl反应生成NH₃的是

A．二氧化氮        B．钠    C．硫酸镁    D．二氧化硅

6. 难度：简单

食品添加剂通常必须在一定范围内使用，否则会损害人体健康。滥用下列食品添加剂会导致癌症发病率增加的是 

A．NaNO₂                 B．醋酸       C．维生素E                 D．KIO₃

7. 难度：简单

下列说法错误的是

A．在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐     

B．误服可溶性重金属盐，可立即服用牛奶或鸡蛋清

C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高

D．用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物

8. 难度：简单

下列各组表达式表示意义相同的是

A．－NO₂  和 NO₂                 B．－OH和

C．CH₃CH₂OH 和 CH₃OCH₃           D．HCOOCH₃  和HOOCCH₃

9. 难度：简单

两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是

A．一种阳离子和一种阴离子

B．一种单质和一种化合物分子

C．两种不同的分子

D．一种原子和一种分子

10. 难度：简单

元素周期表的过渡金属中能找到  

A．新制农药元素        B．制催化剂元素 

C．制半导体元素        D．非金属元素

11. 难度：简单

右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

12. 难度：简单

X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素，X元素的原子最外层电子数为1，Y元素原子M层有6个电子，Z元素原子的L层电子数6，由这三种元素组成的化合物的化学式是

A.X₃YZ₄          B.X₂YZ₃          C.XYZ₄          D.X₄YZ₄

13. 难度：简单

根据原子结构理论和元素周期律,关于114号元素₁₁₄X(此元素尚未命名,暂以X代替其元素符号)下列说法正确的是

A．该元素原子核外有6个电子层

B．该元素原子最外层电子数为4

C．该元素为非金属元素

D．其最高价氧化物对应水化物的化学式为H₃XO₄

14. 难度：简单

把6 mol铜粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为

A．2 mol              B．3 mol              C．4 mol             D．5 mol

15. 难度：简单

下列反应中，属于取代反应的是

①CH₃CH=CH₂ + Br₂CH₃CHBrCH₂Br

②CH₃CH₂OH CH₂=CH₂ + H₂O

③CH₃COOH + CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃ + H₂O

④C₆H₆ + HNO₃C₆H₅NO₂ + H₂O

A．①②                                 B．③④                          C．①③                         D．②④

16. 难度：简单

化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法错误的是

A．二氧化氯和臭氧可用作自来水消毒剂

B．海轮外壳上镶入铜块，可减缓船体的腐蚀

C．使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求

D．松花蛋是一种常用食品，但食用时有氨的气味，可以蘸些食醋除去

17. 难度：简单

在一定条件的2L密闭容器中，发生A + 3B2C，在10秒内反应物A物质的量由1 mol降到0.6 mol，则ν(C)为

A．0.04mol·(L·s)^-1                     B．0.08 mol·(L·s)^-1

C．0.4 mol·(L·s)^-1                      D．0.8 mol·(L·s)^-1

18. 难度：简单

有关化学用语正确的是

A．甲烷的结构简式：CH₄              B．乙烯的结构简式：CH₂CH₂

C．异丁烷的分子式：C₄H₈             D．四氯化碳的电子式：\S\UP8(..

19. 难度：简单

下列关于有机物的叙述正确的是

A．乙醇不能发生取代反应

B．C₄H₁₀有三种同分异构体

C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 

D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

20. 难度：简单

结合右图判断，下列叙述正确的是

A．正极被保护

B．H^＋向Zn电极移动

C．加入少量KSCN溶液，变血红色

D．负极的电极反应式是：Fe－2e^－＝Fe^2＋

21. 难度：简单

下列化合物既含有共价键又含有离子键的是

A．H₂SO₄           B．Na₂O₂         C．MgCl₂         D．C₂H₅OH

22. 难度：简单

某有机物的结构简式为CH₂＝CH— CH₂OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是

A．能与金属钠发生反应并放出氢气

B．能在催化剂作用下与H₂发生加成反应

C．在浓H₂SO₄催化下能与乙酸发生酯化反应

D．能与新制的氢氧化铜悬浊液反应

23. 难度：简单

N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是

A．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋H₂O(g)  ΔH＝＋267 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝－133.5 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝＋534 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－534 kJ·mol^－1

24. 难度：简单

在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol/L,0.1 mol/L,0.2 mol/L, 当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A．SO₂ 为0.4 mol/L，O₂ 为 0.2 mol/L   B．SO₂为0.25 mol/L

C．SO₂、SO₃ 均为0.15 mol/L           D．SO₃为0.4 mol/L

二、实验题

25. 难度：简单

(9分)下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：

（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式_____    _                              。

（2）学生甲用装置Ⅰ探究铜与稀硝酸反应的气体产物。实验过程在烧瓶中观察到有红棕色气体产生，在试管中收集到无色气体。   烧瓶中产生红棕色气体的原因是

                     （用方程式表示） 。

（3）学生乙认为，甲用装置Ⅰ实验，无法说明问题。为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，甲设计了如图Ⅱ所示的实验装置，选择下列药品，并按下列实验步骤完成该实验。请你根据他的思路，回答下列问题：

药品：稀硝酸 锌粒 石灰石固体

步骤：

①检查装置的气密性

②向试管中加入一定量CaCO₃固体

③向试管中倒入过量的稀HNO₃并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞

④待反应完全后，将导管插入试管内接近液面

⑤将铜丝插入到溶液中

⑥用注射器的针头穿过橡皮塞并向试管内推入氧气（或空气）

（ⅰ）步骤②目的是                                   ；

（ⅱ）推入氧气或空气的目的是                               ；

（ⅲ）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu²⁺的浓度差异引起的，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”），原因是                           。

三、铜的题

26. 难度：简单

（12分）已知：A是石油裂解主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。E是一种具有香味的液体乙酸乙酯，下列是有机物之间的转化关系：

（1）A、E的结构简式分别为 __________________ 、 ____________________。

（2）A→B的反应类型为 ________________________。

（3）C所含的官能团名称_______________ ，鉴定它可用的试剂为 ____________。

（4）写出B→C的化学反应方程式：________________________。

（5）在实验室我们也可以用图所示的装置制取乙酸乙酯。其中饱和碳酸钠溶液的主要作用是_______________________________ 。

（6）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防_____________________________   。

（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是__

                      _____。

四、推断题

27. 难度：简单

（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数由A到E依次增大, 已知A和B、C原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍,D燃烧时呈现黄色火焰, D的单质在高温下与C的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:

（1）写出元素符号: A            B             C               D                   

（2）写出B的最高价氧化物对应水化物与最低价的氢化物反应的化学方程式            

（3）用电子式表示化合物 D₂E                                    。

(4)B和C的氢化物中，稳定性较弱的是________ (选填B或C）；D和E的离子中，半径较小的是________ (填离子符号 ）。

(5）元素E在元素周期表中的位置是                                 ;    

五、填空题

28. 难度：简单

（14分）I、某温度时，在一个2L的密闭容器中， X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为                   

（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为                           

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为          

II、一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：

实验序号	氯化镁固体中氯元素含量/%	温度/℃	粉碎方式/	催化效果/g·g^-1
1	70.97	20	滚动球磨	3.9×10^4
2	74.45	20	滚动球磨	5.0×10^4
3	74.45	20	振动球磨	5.9×10^4
4	ω	100	振动球磨

注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示。

（1）表中ω=                              。

（2）从实验1、2可以得出的结论是                                           。

（3）设计实验2、3的目的是                                                 。

III、现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H₂O

（B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池________________________  

（2）如果不能，说明其原因__________________________

（3）如果可以，则写出正、负极材料、电解质溶液名称______                       ____。

29. 难度：简单

（7分）如下图所示，某气体X可能由H₂、CO、CH₄中的一种或几种组成。将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试回答下列问题：

(1) 若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是_____________。

(2) 若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是____________。

(3) 若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是（可以不填满）

①	②	③	④	⑤