2013届辽宁省分校高二下学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A、常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应,共生成0.2 mol O₂,转移电子的数目为0.4N_A

B、在反应KIO₃+6HI   KI+3I₂+3H₂O中，每生成3 mol I₂转移的电子数为6N_A

C、标准状况下，11.2 L的SO₃所含分子数为0.5N_A

D、室温下，8 g甲烷含有共价键数为2N_A

2. 难度：简单

三个容器中分别盛有H₂、CH₄、O₂，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是(     )

A、三种气体质量相等                     B、三种气体的物质的量之比为16∶2∶1

C、三种气体压强比为16∶2∶1            D、三种气体体积比为1∶8∶16

3. 难度：简单

下列实验操作会导致实验结果偏低的是（    ）

①配制100 g 10%的CuSO₄溶液，称取10 g CuSO₄晶体溶于90 g水中　②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮　③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g　④用酸式滴定管量取98%、密度为1.84 g/cm³的浓H₂SO₄配制200 mL 2 mol/L的稀H₂SO₄时，先平视后仰视

A、只有①            B、只有②         C、②③④            D、①③④

4. 难度：简单

在T ℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm³,溶质的质量分数为w,其中含NH₄⁺的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(    )

A、溶质的质量分数为w=×100%    

B、溶质的物质的量浓度c= mol/L

C、溶液中c(OH^-)= mol/L 

D、上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

5. 难度：简单

下列说法中正确的是(     )

A、胶体中分散质粒子直径小于1×10^－9 m

B、区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应

C、往NaOH溶液中滴入FeCl₃溶液立即可制得胶体

D、清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线反射形成的

6. 难度：简单

下列化学反应的离子方程式正确的是（    ）

A、在稀氨水中通入过量CO₂：NH₃·H₂O+CO₂   NH₄⁺+HCO₃^-

B、少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-   CaSO₃↓+2HClO

C、用稀HNO₃溶解FeS固体：FeS+2H⁺   Fe²⁺+H₂S↑

D、氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-   CaSO₄↓+H₂O

7. 难度：简单

下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（    ）

A、在pH=1的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-

B、有SO₄^2-存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、I^-

C、有NO₃^-存在的强酸性溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^-

D、在c(H⁺)=1.0×10^-13 mol·L^-1的溶液中：Na⁺、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-

8. 难度：简单

某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、CO₃^2-、CH₃COO₄^－种阴离子。若向其中加入足量的Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（    ）

A、CH₃COO^－             B、SO₃^2-                     C、CO₃^2-             D、HCO₃^-

9. 难度：简单

下列说法正确的一组是(     )

①不溶于水的盐(CaCO₃、BaSO₄等)都是弱电解质

②盐都是强电解质

③0.5 mol·L^-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L^-1

④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度

⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子

⑥熔融的电解质都能导电

A、①③⑤⑥       B、②④⑤⑥       C、只有⑤       D、只有⑥

10. 难度：简单

下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（    ）                      

A、CO+H₂O(g) CO₂+H₂                    B、3NO₂+H₂O2HNO₃+NO

C、2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑                 D、2F₂+2H₂O4HF+O₂

11. 难度：简单

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋   2As＋3SnCl₆^2-＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是（  ）

①氧化剂是H₃AsO₃ ②还原性：Cl^－>As ③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol

④M为OH^－ ⑤SnCl₆^2-是氧化产物

A、①③⑤         B、①②④⑤        C．、①②③④         D、①③

12. 难度：简单

做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO₄^-＋C₂O₄^2-＋H^＋       CO₂↑＋Mn^2＋＋     ，关于此反应的叙述正确的是（    ）

A、该反应的氧化剂是C₂O₄^2-                     B、该反应右边方框内的产物是OH^－

C、该反应电子转移总数是5e^－                  D、配平该反应式后，H^＋的系数是16

13. 难度：简单

有关Na₂CO₃ 和NaHCO₃的下列叙述中错误的是（     ）

A、相同质量的NaHCO₃和Na₂CO₃与足量盐酸反应，Na₂CO₃产生的CO₂少

B、将石灰水加入NaHCO₃溶液中不产生沉淀，加入Na₂CO₃ 溶液中产生白色沉淀

C、向Na₂CO₃饱和溶液中通入足量CO₂气体会出现浑浊

D、Na₂CO₃中含少量NaHCO₃，可用加热的方法除去

14. 难度：简单

下列关于Na₂O₂的说法正确的是（     ）

A、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，SO₂与Na₂O₂反应生成Na₂SO₃和O₂

B、84 g NaHCO₃受热分解，将生成的气体通过足量的Na₂O₂，固体质量增加31 g

C、将Na₂O₂投入到酚酞试液中，溶液变红

D、Na₂O₂与水的反应中，Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂

15. 难度：简单

在相同条件下，总质量为2 g的CO和H₂的混合气体，在O₂中完全燃烧后全部通过足量的Na₂O₂固体，则固体质量增加（     ）

A、2 g          B、1 g             C、18 g                  D、无法计算

16. 难度：简单

在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	510	770	918
气体体积/mL	560	672	672

则下列说法正确的是(   )

A、甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的  

B、盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/L

C、合金中镁铝的物质的量之比为1∶1       

D、 丙组中铝的物质的量为0.009 mol

17. 难度：简单

现有AlCl₃和MgSO₄的混合溶液，向其中不断加入 NaOH溶液得到的沉淀的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，则原溶液中Cl^-、SO₄^2-的物质的量之比为(     )

A、1∶1            B、2∶3          C、3∶2              D、6∶1

18. 难度：简单

下列类比关系正确的是(      )

A、AlCl₃与过量NaOH溶液反应生成AlO₂^-，则与过量NH₃·H₂O反应也生成AlO₂^-

B、Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，则与SO₂反应可生成Na₂SO₃和O₂

C、Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，则与I₂反应可生成FeI₃

D、Al与Fe₂O₃能发生铝热反应，则与MnO₂也能发生铝热反应

19. 难度：简单

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是(      )

A、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺             B、H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

C、H⁺、Ba²⁺、Al³⁺               D、只有Mg²⁺、Al³⁺

20. 难度：简单

下列各项操作中,不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(      )

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂；

②向NaAlO₂溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；

③向AlCl₃溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液；

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A、①②            B、①③             C、①④            D、②③

二、判断题

21. 难度：简单

判断对错（每题1分，共5分）

1）冶炼铝时常用焦炭做还原剂。(     )

2）钠的性质活泼，在空气中易发生反应，故应保存在CCl₄或酒精中。 (       )

3）金属阳离子一定只具有氧化性。(      )

4）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为NaHCO₃====Na⁺+H⁺+CO₃^2-。(      )

5）冰醋酸、冰水混合物、水玻璃、钢、淀粉都属于混合物 (      ) 

三、填空题

22. 难度：简单

（共10分）写出符合要求的离子方程式

1）向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂___________________________________________

2）向NaAlO₂^-溶液中通入足量CO₂________________________________________

3）Ba（OH）₂溶液中加入足量NaHCO₃____________________________________

4）Na₂O₂投入FeCl₂溶液中_______________________________________________

5）NaHCO₃溶液中有少量Na₂CO₃的除杂反应_______________________________

23. 难度：简单

(10分)CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性Cu^2＋>I₂>Cu^＋，还原性Cu>I^－>Cu^＋，氧化还原反应进行的方向是：较强氧化剂＋较强还原剂→较弱还原产物＋较弱氧化产物。

（1）根据物质氧化性、还原性的强弱推测，在溶液中Cu^2＋和I^－反应的产物是________、________。

（2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为___________________________________________________________

（3）欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H₂S，这是因为当浓度接近时，还原性H₂S________(填“>”、“<”、“＝”)I^－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________(填“高”、“低”或“相等”)。

（4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg===Cu₂HgI₄(亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是________。

a．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素

b．该反应的氧化剂为CuI

c．Cu₂HgI₄既是氧化产物又是还原产物

d．反应中转移电子 2 mol

四、实验题

24. 难度：简单

(15分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤	实验现象
将打磨过的铝片过量放入一定浓度的CuCl2溶液中	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中	一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为
Cu2OH2CO3

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个是离子反应的只写离子方程式

置换反应____________，

化合反应____________。

（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是______________________________________________。

解释此现象的离子方程式是_______________。

（3）工业上可用铝与软锰矿主要成分为MnO₂反应来冶炼金属锰。

① 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是用化学方程式表示_____________________________。

② MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解产生Mn^2＋，该反应的离子方程式______________________________。