2013届陕西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．物质燃烧不一定是放热反应

B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生

C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量

D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

2. 难度：简单

已知在1×10⁵ Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是      

A．H₂O ( g ) ＝ H₂ ( g ) + 1/2O₂ ( g )  △H = +242 kJ/mol

B．2H₂ ( g ) + O₂ ( g ) = 2H₂O ( l )     △H = －484 kJ/mol

C．H₂ ( g ) + 1/2O₂ ( g ) = H₂O ( g )    △H = +242 kJ/mo

D．2H₂ ( g ) + O₂ ( g ) = 2H₂O ( g )    △H = +484 kJ/mol

3. 难度：简单

已知：（1）Zn（s）+ 1/2O₂（g）==ZnO(s)   ΔH = －348.3kJ/mol

（2）2Ag(s) +1/2 O₂（g）== Ag₂O(s)   ΔH = －31.0kJ/mol

则Zn（s）+ Ag₂O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于

A．－317.3kJ/mol            B．－379.3kJ/mol           C．－332.8 kJ/mol      D．+317.3 kJ/mol

4. 难度：简单

在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ（A）＝ 0.5 mol /（L·ｓ）                B．υ（B）＝ 0.3 mol /（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol /（L·ｓ）                D．υ（D）＝ 1 mol /（L·ｓ）

5. 难度：简单

一定条件下反应2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g) 达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成nmolA₂，同时消耗2n molAB

B．容器内，三种气体AB、A₂、B₂共存

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

6. 难度：简单

对于可逆反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是                                                       

A. K=c(C)·c(H₂O)/ c(CO)·c(H₂)         B. K= c(CO)·c(H₂)/c(C)·c(H₂O)

C. K=c(H₂O)/ c(CO)·c(H₂)               D. K=c(CO)·c(H₂)/ c(H₂O)

7. 难度：简单

反应：L(s)＋aG(g)bR(g)  达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如右图所示：图中压强p₁＞p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断：

A．上述反应是放热反应                    B．上述反应是吸热反应   

Ｃ．a＞b                                  D．1+a＜b

8. 难度：简单

符合下列条件的化学反应肯定是自发的是

A．△H＜0，△S＞0                      B．△H＜0，△S＜0

C．△H＞0，△S＞0　　　　　　          D．△H＞0，△S＜0

9. 难度：简单

右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t₁时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是

10. 难度：简单

右图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g) (正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强P₁、P₂的关系正确的是

A. P₂＞P₁，n＜3                                                    B. P₂＞P₁，n＞3

C. P₁＞P₂，n＜3                                                    D.P₁＞P₂，n＞3

11. 难度：简单

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．c(H⁺)＝10^－12 mol·L^－1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

B．使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、Fe³⁺

C．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、Cl^－

D．含碳酸氢钠的溶液：K⁺、SO₄^2－、Cl^－、H⁺

12. 难度：简单

在同体积0.3 mol·L^－1的H₂SO₄、HCl、HNO₃、CH₃COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是

A．硫酸中放出氢气量最多                                    B．醋酸中放出氢气量最多

C．盐酸中放出的氢气量最多                               D．只有盐酸和硝酸中放出的氢气量相等

13. 难度：简单

下列措施能使水的电离程度增大的是（    ）

A. 加热   　    B. 加入硫酸溶液        C. 加入氢氧化钠溶液          D. 降温

14. 难度：简单

下列溶液肯定显酸性的是 （    ）

A. 含H⁺的溶液    B. c(H⁺)=1×10^－7mol·L^－1   C. pH<7的溶液    D. c(OH^-)<c(H⁺)的溶液

15. 难度：简单

下列叙述正确的是（   ）

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH= 4

C．0.2 mol•L^-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

16. 难度：简单

有一支50ml酸式滴定管，其中盛的溶液恰好在10.00ml刻度处，现把管内溶液全部流下排出，并且量筒承接，所得溶液的体积为

A．10 ml             B．小于10ml          C．40 ml            D．大于40ml

17. 难度：简单

下列物质的溶液呈碱性的是

A. Na₂CO₃              B. Na₂SO₄              C. NH₄NO₃           D. CH₃COOH

18. 难度：简单

在一定条件下，将1mol的CO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：

CO＋H₂OCO₂＋H₂，达到平衡后，测得CO₂为0.6mol，再通入0.4mol水蒸气，又达到平衡后，CO₂的物质的量为

A．等于0.6mol                              B．等于1mol

C．大于0.6mol且小于1mol                   D．大于1mol

二、填空题

19. 难度：简单

（1）10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝__________。

（2）常温下，pH＝5和pH＝3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝__________。

（3）某温度（t℃）时，水的K_W=10^-13，则该温度______25℃（填大于、等于或小于），理由是_________________________________________________;将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，①若所得混合溶液为中性，则a ：b =_________；

②若所得混合溶液pH=2，则a ：b =__________。

三、实验题

20. 难度：简单

某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液

B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中滴加几滴酚酞做指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为C的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数为V₁mL

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，且颜色不再变化，记下读数V₂mL

回答下列问题：

（1）正确操作步骤的顺序是（填字母）：         →        →         → D →      。

（2）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是                                       。

（3）操作D中液面应调整到                  ，尖嘴部分应                        。

（4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗，使测定的浓度      （填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是                                                              。 

（5）当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏低的是      。

A．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数   

B．碱液移入锥形瓶后，加了10 ml蒸馏水再滴定

C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用操作液润洗

D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡，开始滴定

（6）该烧碱样品纯度的计算式为                        。           

21. 难度：简单

用 NH₄Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。

(1) 用玻璃棒蘸取少量 NH₄Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH₄Cl溶液的pH      7(填“<”、“=”或“>”），显     性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因可用离子方程式表示为                                   ；

(2)在NH₄Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为         。

(3) 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）        。

A．氨水与氯化铵发生化学反应                B．氯化铵溶液水解显酸性，增大了c(H⁺)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小

四、计算题

22. 难度：简单

一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，已知CO（g）和H₂O(g)的起始浓度均为2mol·L^-1,经10min后反应达平衡时，测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：

(1) 用H₂O(g)表示该反应的反应速率？

(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？