| 1. 难度：简单 | |
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在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
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| 2. 难度：简单 | |
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下列表达方式错误的是 A．H∶Cl B．
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| 3. 难度：简单 | |
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下列有关钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是 A．氢氧化物碱性最强的为CsOH B．单质熔沸点最低的是铯 C．这几种碱金属均比水轻 D．它们都是热和电的良导体
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| 4. 难度：简单 | |
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下列叙述错误的是 A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
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| 5. 难度：简单 | |
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下列物质加入水中发产生吸热反应的是 A．生石灰 B．固体NaOH C．浓硫酸 D．固体NH4NO3
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| 6. 难度：简单 | |
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下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与COz反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
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| 7. 难度：简单 | |
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已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH—-2e—=ZnO；碳棒： A.正极并被还原 B.正极并被氧化 C.负极并被还原 D.负极并被氧化
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| 8. 难度：简单 | |
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根据卤素性质的递变规律，推测原子半径最大的卤素-----砹（At）及其化合物不可能具有的性质是 A、砹单质为有色固体，易溶于有机溶剂； B、HAt十分稳定； C、AgAt为有色的、难溶于水的盐； D、NaAt易溶于水。
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| 9. 难度：简单 | |
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为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子，下列电子式正确的是 A． C．
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| 10. 难度：简单 | |
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下列用电子式表示化合物的形成过程，其中正确的是
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| 11. 难度：简单 | |
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下列说法中正确的是 A．所有的原子核内质子数都比中子数多 B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子 C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同 D．非金属元素原子最外层电子数都大于4
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| 12. 难度：简单 | |
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几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明 A．可能属于同一种元素 B．一定是同一种元素 C．彼此之间一定是同位素 D．核外电子个数一定相等
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| 13. 难度：简单 | |
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下列叙述不正确的是 A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强
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| 14. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
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原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是
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| 15. 难度：简单 | |
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下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是 A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．a原子电子层数比b原子的电子层数多 C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多 D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
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| 16. 难度：简单 | |
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已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1) - 都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺是 A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．A>B>D>C
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| 17. 难度：简单 | |
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下列各组物质的性质变化正确的是 A．酸性：HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO3 B．稳定性：H2S>HCl>HBr>HI C．熔点：Rb>K>Na>Li D．熔、沸点：HI>HBr >HCl>HF
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| 18. 难度：简单 | |
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以下对于化学键的理解中，正确的是 A．化学键是分子（或晶体）内相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的作用力 B．化学键存在于任何分子内 C．化学键只存在于离子化合物和共价化合物中 D．氢键和范德华力也是一种化学键
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| 19. 难度：简单 | |
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关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是 A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
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| 20. 难度：简单 | |
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下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5
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| 21. 难度：简单 | |
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从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是 A．酒精溶解于水 B．使石墨转变为金刚石 C．氯化钠受热熔化 D．NaOH作为干燥剂吸水
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| 22. 难度：简单 | |
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下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是 A．氯气比硫单质更易与氢气反应 B．HClO4酸性比H2SO4强 C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定
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| 23. 难度：简单 | |
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某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为 A. C．
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| 24. 难度：简单 | |
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原电池产生电流的本质原因是 A、原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B、有导线将两个活动性不同的电极连接 C、正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应 D、电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移
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| 25. 难度：简单 | |
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关于V A族元素（用R代表）的下列叙述正确的是 A．最高化合价是+5 B．氢化物的通式为RH5 C．非金属性由上到下递增 D．其含氧酸均为一元强酸
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| 26. 难度：简单 | |
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（5分）在原子序数1—18号元素中： （1）与水反应最剧烈的金属是_____________。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。 （3）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。 （4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。 （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
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| 27. 难度：简单 | |
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（4分）指出下列变化能量是怎样转化的： (1)学校燃烧煤煮饭 ， (2)给手机的电池充电 ， (3)用畜电池点亮灯泡 ， (4)电解水得到O2和H2 。
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| 28. 难度：简单 | |
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（7分）如图所示装置 （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 。两极反应式为：正极 ； 负极 。 该装置将 能转化为 能。 （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ， 总反应方程为 。
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| 29. 难度：简单 | |
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（14分）有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题： （1）写出五种元素的名称：A B C D 。 （2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： （3）写出下列物质的电子式： D元素形成的单质 ；B与E形成的化合物 ； A、B、E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 。
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| 30. 难度：简单 | |
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（7分）1 mol氢气燃烧时约放热286 kJ，而1 kg汽油燃烧时约放热46000 kJ。请回答： （1）等质量的氢气和汽油相比，哪种可以放出的热量多？用计算和数据加以说明。 （2）氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点。
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C．
D．O＝C＝O
O2+H2O+2e—=2OH—，据此判断，锌片是
B．
D．
B．
D.
