2011-2012年呼伦贝尔市高二下学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是

A．CO₂、CH₄、N₂等均是造成温室效应的气体

B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C．节能减排符合低碳经济的要求

D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

2. 难度：简单

下列叙述错误的是

A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

B．0.016kg¹⁶O 含有约6.02×10²³个氧原子

C．单位物质的量的任何物质都含有约6.02×10²³个原子

D．一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定

3. 难度：简单

下列离子在酸性溶液中能大量共存的是

A．             B．

C．         D．

4. 难度：简单

下列叙述中，正确的是

A．含金属元素的离子不一定都是阳离子   

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原 

D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

5. 难度：简单

关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的

A．溶液呈电中性，胶体带电荷

B．溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象

C．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸

D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm和100nm之间

6. 难度：简单

分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于化学物质和反应类型关系正确的是

A.                          B．

C．       D．

7. 难度：简单

等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N₂、O₂、CO₂的物质的量之比为

A. 3 ：4：1             B. 3 ：3：2        C. 6：7：3            D. 6 ：9：0

8. 难度：简单

亚氨基锂(Li₂NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li₂NH＋H₂===LiNH₂＋LiH，下列有关说法正确的是

A．Li₂NH中N的化合价是－1

B．该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

C．Li^＋和H^－的离子半径相等

D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

9. 难度：简单

下列说法中不正确的是

A．Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水

B．Na₂CO₃比NaHCO₃稳定

C．氯化钙能与Na₂CO₃反应，也能与NaHCO₃反应

D．与足量盐酸反应要得到相同质量的CO₂，用NaHCO₃比Na₂CO₃的质量要少

10. 难度：简单

在4℃时，100mL水中溶解22.4LHCl气体（标况）后形成溶液。下列说法正确的是

A．该溶液物质的量浓度为10mol·L^－1

B．所得溶液的体积约为22.5L

C．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

11. 难度：简单

下列说法正确的是

A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子

B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质

C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电

12. 难度：简单

下列替代过程合理的是

A．医院用BaCO₃ 代替BaSO₄ 作“钡餐”

B．家庭用食用醋代替CO₂来增强漂白粉的漂白性

C．工业上用电解AlCl₃代替Al₂O₃来冶炼铝

D．实验室用Ca(OH)₂溶液代替CaCl₂溶液来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃

13. 难度：简单

下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是

A．CO₂(CO)：O₂

B．MgO (Al₂O₃)：NaOH溶液

C．NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）：过量的CO₂

D．CO₂(HCl)：饱和NaHCO₃溶液

14. 难度：简单

20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm^-3，物质的量浓度为4.0mol·L^-1，则下列说法中正确的是

A．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm^-3

B．此溶液中KCl的质量分数为

C．密度大于1.174 g·cm^-3的KCl溶液是过饱和溶液

D．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L^-1科网

15. 难度：简单

11P + 15CuSO₄ + 24H₂O = 5Cu₃P + 6H₃PO₄ + 15H₂SO₄ 反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是

A．6:5         B．5:6        C．11:5       D．11:6

16. 难度：简单

下列离子方程式中，正确的是高

A.水玻璃中通入足量的CO₂：＋2CO₂＋2H₂O==H₂SiO₃ (胶体)＋2CO

B.氯化亚铁溶液中通入足量的Cl₂：2Fe²⁺＋Cl₂==2Fe³⁺＋2Cl^-

C.NaHCO₃溶液中加入足量NaHSO₄溶液: 2H⁺＋CO==CO₂↑＋H₂O

D.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO₃^－＋Ca²⁺＋OH^- ＝CaCO₃↓＋H₂O

17. 难度：简单

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列叙述正确的是

A．2.24 L CO₂中含有的原子数为0.3×6.02×10²³

B．0.1 L 3 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄^＋数目为0.3×6.02×10²³

C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10²³

D．4.5 g SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10²³

18. 难度：简单

同温同压下，等体积的两容器内分别充满¹⁴N¹⁶O和¹³C¹⁶O气体，下列对两容器中气体判断正确的是

A．中子数相同     B．分子数不同      C．质子数相同     D．气体质量相同

19. 难度：简单

同体积、同物质的量浓度的BaCl₂溶液可分别使同体积的Fe₂(SO₄)₃、ZnSO₄、K₂SO₄三种溶液中的SO₄^2-完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为

A．1∶2∶3　　　　B．1∶3∶6         C．2∶3∶6             D．6∶2∶1

20. 难度：简单

在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是

A．p(Ne)＞p(H₂)＞p(O₂)     　　　　　B．p(O₂)＞p(Ne)＞p(H₂)

C．p(H₂)＞p(O₂)＞p(Ne)    　　　　　 D．p(H₂)＞p(Ne)＞p(O₂)

21. 难度：简单

下列事实与胶体性质无关的是

A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

22. 难度：简单

V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含有a g SO₄^2—，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe^3＋的物质的量的浓度为

23. 难度：简单

下列说法正确的是

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．天然气、水煤气和沼气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

24. 难度：简单

下表中对离子方程式的评价合理的是

选项	化学反应及离子方程式	评价
A	NaClO溶液中通入少量的SO2： ClO^-+H2O+SO2=Cl^-+SO4^2-+2H^+	错误，碱性介质中不可能生成H^+
B	酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2： 4MnO4^-+4H2O2+12H^+=4Mn^2++7O2↑+10H2O	正确
C	NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液： NH4^++OH^-=NH3·H2O	错误，产物中还有少量Al(OH)3生成
D	用惰性电极电解MgCl2溶液： 2Mg^2++2H2O2Mg+O2↑+4H^+	正确

25. 难度：简单

实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H₂SO₄，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应，则X为

A．Cl₂             B．Cl₂O             C．ClO₂             D．Cl₂O₃

二、实验题

26. 难度：简单

(12分)欲配制一定温度下的某NaOH溶液，已知:该溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm³，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为m g. 试回答下列问题．

(1)计算：用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为________________．

(2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯中盛NaOH)，称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________________(填“高于”或“低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为____________       ________________      ，假定最终称量小烧杯的质量为________________(填“32.6 g”或“32.61 g”)．

(3)在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)．

(4)定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线，则测得溶液的物质的量浓度将__________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

三、填空题

27. 难度：简单

（8分）请将6种物质: N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃ H₂O分别填入下面对应的横线上,组成一个配平的化学方程式:方程式为:

（1）          +           →          +          +           +       

（2）反应物中发生氧化反应的物质是               ,被还原的元素是                。

（3）反应中1mol氧化剂参加反应时转移电子的物质的量为           mol

28. 难度：简单

(15分) 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H^+、Na^+、A1^3+、Ag^+、Ba^2+
阴离子	OH^-、C1^-、CO3^2-、NO3^-、SO4^2-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；  C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

（1）写出化学式：  B______   C______  D         E        

(2)E溶液中滴加过量氨水的离子方程式______________________________    ；

(3)请简述A中的阳离子的检验方法及实验现象:________________________________

(4) 在100mL0.1mol·L^-1  E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为

               mol

29. 难度：简单

（15分）物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示（部分反应条件已略去）：

（1）写出物质的化学式：B                     M                

（2）写出A物质的电子式            物质I是              分子（填极性或非极性）

（3）0．1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                              

（4）反应①的离子方程式                                                 

反应⑤的化学方程式                                                    

（5）反应④中，若转移0．02mol电子后停止反应，溶液的体积是200mL，则此时溶液（不考虑电解产物的相互反应）的PH=_________。

30. 难度：简单

(15分) 铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有SiO₂、Fe₂O₃）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

① 沉淀 A、B的成分分别是         、         ；步骤②中的试剂a是       ；

② 试写出步骤③中发生反应的离子方式   __________                        、

          __________             __________                   ；

③试写出步骤③中滤液分解反应的方程式____________________________________.

④简述氯化铝溶液经过结晶得到氯化铝晶体的实验条件是                      。