| 1. 难度：中等 | |
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化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法 B．蛋白质、淀粉、纤维素、葡萄糖、油脂等都能在人体内水解并提供能量 C．利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂、无磷洗衣粉均有利于降低大气中的二氧化碳 D．钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料
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| 2. 难度：中等 | |
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下列有关实验的说法正确的是 A．用标准NaOH溶液测定食醋中的总酸含量，若用酚酞为指示剂，则测定结果偏高。 B．结晶时，若溶质的溶解度越大，或溶液的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小 C．利用硝酸银和工业盐溶液可以检验火柴头中是否含有氯元素 D．制备阿司匹林时可能混有少量的聚合物杂质，可用碳酸氢钠溶液进行提纯
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| 3. 难度：中等 | |
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四种短周期元素W、X、Y、Z，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1∶2， Y的核外电子数比X多4，Z的核电荷数大于X。下列说法正确的是 A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞W B．由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高 C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物 D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为：Y＜Z
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．3，3－二甲基－1－丁烯在一定条件下与氢气充分反应后得到3，3－二甲基丁烷。 B．工业生产中用乙醇与氢氧化钠作用生成乙醇钠，故乙醇可以与氢氧化钠溶液反应。 C．地球上最基本的能源是太阳能，植物通过光合作用吸收太阳能，被吸收的太阳能通过各种形式的化学反应转化为化学能，物质中的化学能又可以通过各种形式的化学反应转化为热能、光能或电能。 D．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、波尔、阿伏伽德罗和门捷列夫等科学家对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献
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| 5. 难度：中等 | |
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洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A在酸性条件下水解可生成B和C，反应可表示为：
下列说法不正确的是 A．A在一定条件下能发生取代反应、加成反应和消去反应 B．1mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗11molNaOH C．B能和浓溴水发生反应，1mol B最多消耗4 molBr2 D．C分子中含有手性碳原子
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| 6. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．在由水电离产生的氢离子浓度为10－13 mol•L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－四种离子能大量共存 B．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32－) ，且c(Mg2＋)∙c(CO32－)＝6.82×10－6 C．对于反应2N2H4(l)＝N2(g)＋2H2(g)，△H＝－50.6 kJ∙mol－1，它只在高温下自发进行 D．常温下，将0.2 mol∙L－1某一元碱（ROH）溶液和0.1 mol∙L－1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c(ROH)＞c(R＋)
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| 7. 难度：中等 | |
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某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO42－、NO2－、CO32－，现取三份20mL该溶液进行如下实验： ⑴第一份加入足量盐酸，无任何气体产生 ⑵第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg固体 ⑶第三份滴加0.10 mol∙L－l酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为VmL ⑷另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色 根据上述实验，以下说法正确的是 A．原混合溶液中只存在Na＋、Fe3＋、SO42－，不可能存在K＋、CO32－ B．由实验⑴可推断原混合溶液中是否含有SO42－ C．由实验⑵、⑶可判定原混合溶液中是否含有Fe3＋ D．由实验⑶可判定原混合溶液中存在NO2－
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| 8. 难度：中等 | |
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A、B、C、D、E五种物质是由常见元素组成，A由两种元素组成，且A中两种元素的质量比为7∶8。A和B在高温条件下反应生成C和D，C为无色气体，在标准状况下的密度约为2.86g∙L－1。以A为原料生产E。
⑴写出A的化学式： ⑵A和B的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ， ⑶某人设想用右图所示装置利用电化学原理生产E，则N电极是 极；写出M电极的电极反应式： 。 ⑷当图中的C与O2被活性炭吸附时，也能发生反应生成F，为研究此反应，将C和O2放入体积为2L的恒容密闭容器中，在500℃时发生反应，反应过程中的能量变化如下图所示，反应物物质的量和时间的变化如下表所示：
①该反应的ΔH 0反应从起始至2min内的平均反应速率v(C)＝ ； 500℃时，此反应化学平衡常数K的值为 。 ②第6min时，向容器中再充入0.002molO2，同时将反应体系的温度改变为T，反应至10min时重新达到平衡，此时测得c(C)＝0.006mol∙L－1，则温度T （填“＞”或“＜”）500℃。
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| 9. 难度：中等 | |
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工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下： 2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3＝2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空： ⑴在上述反应的反应物和生成物中，CO2 的电子式 ，属于弱酸的电离方程式 。若0.1mol∙L－1的该弱酸溶液的pH为a，则该弱酸的电离度为 （用a表示） ⑵反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 （选填编号）。 a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性 c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢 ⑶反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。 ⑷Na2CO3俗称纯碱，属于 晶体。工业上制取纯碱的原料是 。 ⑸F2能溶于NaOH溶液中生成OF2，写出该反应的化学方程式并配平
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| 10. 难度：中等 | |
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CuSO4∙5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。CuSO4∙5H2O的实验室制法如下： Ⅰ．实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀)
回答下列问题： ⑴用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol∙L－1的稀硫酸，只需 种玻璃仪器 ⑵步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2＋充分转化成Fe3＋，实验操作是 发生反应的离子方程式： ⑶如何证明Fe2＋已经充分转化？ ⑷步骤④之后的实验操作是 ，所需仪器是铁架台（带铁圈）、 及抽滤装置。 Ⅱ．实验室用铜粉制备的CuSO4∙5H2O流程图如下：
根据题意完成下列填空： ⑴理论上，为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为 ， 发生反应的离子方程式为 。 ⑵实际制得的胆矾晶体中还是含有一些杂质，通常采用 法提纯。 ⑶实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是 。 请在图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。
⑷上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是 。 A．醋酸 B．草酸 C．苯甲酸 D．苯酚
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| 11. 难度：中等 | |
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（14分）某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C。B、C的核磁共振谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种。以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如图所示。
⑴B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为 ，B与等物质的量Br2作用时可能有 种产物。 ⑵C→D的反应类型为 ，M的分子式为 。 ⑶写出E→F的化学方程式 。 ⑷G中的含氧官能团的名称是 ，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式： 。 ⑸M的同分异构体有多种，写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式： ①能发生银镜反应 ②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种 ③遇FeCl3溶液不显紫色 ④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上同时连接两个－OH的结构不稳定） 、 、
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