2012-2013学年江西省、新余一中高三联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

各种能量可以相互转化。下述能量未必由化学能转化而来的是（   ）

A.电解铝所需的电能    B.人的体能    C.化学电池的电能    D.燃油汽车的动能 

2. 难度：简单

下列仪器名称规范、正确的是（   ）

A、三脚架        B、表面皿        C、镊子         D、瓷钳锅

3. 难度：简单

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A常温常压下，18g H₂O含有的原子总数为3N_A.

B.标准状况下，0.1molCl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A

C.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N_A

D．1.0L的0.1 mol·L^-1Na₂S溶液中含有的S^2-离子数为0.1N_A  

4. 难度：简单

将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（   ）

A. M    B. M²⁺   C．M³⁺   D. MO²⁺

5. 难度：简单

下列说法正确的是（   ）

A．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小

B．配制溶液时，若在定容时仰视读数，会导致所配标准溶液的浓度偏大。

C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等

D．25℃与60℃时，水的pH相等

6. 难度：简单

在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag₂O, NaHCO₃ ,NH₄HCO₃ , Fe(OH)₃完全分解，所得气体体积依次是V₁\V₂\V₃\V₄.体积大小顺序正确的是（   ）

A.V₃＞V₂＞V₄＞V₁       B. V₂＞V₃＞V₁＞V₄         C.V₃＞V₂＞V₁＞V₄      D. V₃＞V₄＞V₂＞V₁

7. 难度：简单

能正确表示下列反应的离子方程式为（   ）

A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H^＋＋NO₃^－=Ag^＋＋NO↑＋H₂O

B．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H⁺ = H₂S↑+ Ba²⁺

C. 0.01mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液等体积混合：NH₄^＋+Al^3＋+2SO₄^2－+2Ba^2＋+4OH^－=2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O

D．向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

8. 难度：简单

下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO₂后仍能大量共存的一组是（   ）

A．K⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-

B．K⁺、Na⁺、Br^-、AlO₂^-

C．H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl₂

D．K⁺、Ag^＋、NH₃·H₂O、NO₃^—

9. 难度：简单

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

氧化还原反应：

2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl； 2Co(OH)₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑ + 6H₂O

2Fe(OH)₂ + I₂ + 2KOH = 2Fe(OH)₃ + 2KI； 3I₂ + 6KOH = 5KI + KIO₃ + 3H₂O

复分解反应：

2HSCN + K₂CO₃ = 2KSCN + CO₂ ↑ + H₂O； KCN + CO₂ + H₂O = HCN + KHCO₃

热分解反应：

4NaClO  3NaCl + NaClO₄；NaClO₄  NaCl + 2O₂↑

下列说法不正确是（   ）

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl₃ > Co(OH)₃ > I₂

B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)₂ > I₂ > KIO₃

C．热稳定性：NaCl > NaClO₄ > NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN > H₂CO₃ > HCN

10. 难度：简单

已知室 温下，AL(OH)₃ 的K_sp或溶解度远大于Fe(OH)₃ 。向浓度均为0.1mol·L^-1 的Fe(NO₃)₃和AL(NO₃)₃混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成AL(OH)₃ 的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系 。合理的是（   ）

11. 难度：简单

下列物质转化在给定条件下能实现的是（   ）

①

②

③

④

⑤

12. 难度：简单

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH₃CH₂OH－4e^－+H₂O=CH₃COOH+4H^＋。下列有关说法正确的是（   ）

A．检测时，电解质溶液中的H^＋向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．正极上发生的反应是：O₂+4e^－+2H₂O=4OH^－

D.电池反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH+O₂=CH₃COOH+H₂O

13. 难度：简单

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)　△Ｈ， 某I₂、KI混合溶液中，I₃^－的物质的量浓度c(I₃^－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（    ）

A、反应 I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)　 △Ｈ的△Ｈ＞0

B、若温度为T₁、T₂时，反应平衡常数分别为K₁、K₂，则K₂＞K₁

C、若反应进行到状态D时，一定有v_正＞v_逆

D、状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

14. 难度：简单

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^–^5	4.9×l0^–^10	K1=4.3×l0^–^7K2=5.6×l0^–^11

则下列有关说法正确的是（    ）

A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B、将a mol·L^—1 HCN溶液与a mol·L^—1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH^–)＞c(H⁺)，c(Na⁺)＞c(CN^–)

C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^–)+ c(HCO₃^–) +c(CO₃^2–)

15. 难度：简单

药物可以预防、诊断和治疗疾病，而中学化学中不少常用化学试剂本身就具

有药物的功效，如酚酞医药名为果桃，可治疗消化系统疾病，其有效成分的结构简式如图所示。 下列对该有效成分的说法正确的是（    ）

A、所有原子可能共平面   

B、能发生加聚反应生成高分子化合物

C、酚酞的水解产物中含有醇羟基

D、1 mol该物质最多能与含4 mol NaOH的烧碱溶液反应

16. 难度：简单

一定量的镁溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状况下的N₂O气体11.2L，在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤、蒸干并充分燃烧，最后得到固体物质的质量为(　　)

A.  20g          B .  40g      C .  58g       D.   80g

二、填空题

17. 难度：简单

(8分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:

请填写以下空白:

（1）孔雀石的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃，受热易分解。上图中的F的电子式为        。

（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式               。

（3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式       。

（4）D与NaOH溶液反应的化学方程式为（用单线桥标出电子转移的方向及数目）                。

三、实验题

18. 难度：简单

（12分）某化学研究小组在使用FeSO₄ 溶液与NaOH溶液制备Fe（OH）₂沉淀过程中观察到生成的白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色。该小组针对绿色物质展开研究。

[查阅文献]

文献名称	有关Fe（OH）2的描述
《大学普通化学（下册）》	白色沉淀，易被氧化成微绿色Fe3（OH）8
《化学教育》	其水合物Fe（OH）2·nH2O呈绿色，热溶液中不易形成水合物

写出Fe（OH）₂  在空气中被氧化为Fe₃（OH）₈ 的化学方程式                             。

[提出假设] 假设一：绿色物质是Fe（OH）₂·nH₂O；

假设二：_______________________。

 ……

[实验探究]针对上述假设一与假设二，展开实验研究：

实验序号	实验步骤	实验现象
一	①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封 ②保持较高温度，使用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液	出现白色絮状沉淀，并能保持一段时间
二	①在试管中加入20mL蒸馏水 ②加入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液	出现白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色
三	①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封 ②恢复室温后，使用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液	出现白色沉淀，迅速转变为绿色沉淀

（1）实验室保存FeSO₄溶液常需加入                    、                    。

（2）由实验一与实验       （填实验序号）的现象可推断假设           可能成立。

（3）为了进一步探究假设二是否成立，小组成员进行如下实验，请完成下表：

试剂：蒸馏水、NaOH溶液、苯、FeSO₄溶液、氧气

实验步骤	实验现象与结论
①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封 ②迅速                       得到白色沉淀Fe（OH）2 ③                           。	若沉淀中出现绿色的迹象，则假设二成立； 若沉淀中没有出现任何绿色的迹象，则假设二不成立。

四、填空题

19. 难度：简单

（9分）化合物A、B、C、D、E分别由H⁺、Na⁺、Al³⁺、Cu²⁺四种阳离子和CO₃^2-、Br^-、SiO₃^2-、SO₄^2-四种阴离子组成 。已知①A、B、C三种溶液pH＜7，D、E溶液pH＞7②A、C的阴离子相同，D、E的阳离子相同  ③用石墨电极电解A的溶液，阳极有无色气体产生，阴极有红色物质生成  ④C溶液与D溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体，且此沉淀可溶于B的溶液，此气体通入E的溶液中可产生另一种白色沉淀。

请根据以上事实填空：

⑴写出B、C、E的化学式：B___________、C___________、E____________。

⑵D溶液的pH>7，原因是：（结合离子方程式说明）__________________________________。

⑶写出C溶液与D溶液发生反应的离子方程式：_______________________。

⑷若用石墨电极电解400mL 1.0 mo1·L^{—1 A}的溶液，当阳极有2.24 L气体（标准状况）产生时，溶液的pH＝_______________（设溶液的体积不变）。

20. 难度：简单

（6分）合成气经压缩升温后进入10m³甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H₂(g) + CO(g) CH₃OH(g) △H =-181.6kJ·mol^-1。T₄℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H₂，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	H2	CO	CH3OH
浓度/（mol·L^－^1）	0.2	0.1	0.4

⑴ 比较此时正、逆反应速率的大小：v_正         v_逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

⑵ 若加入同样多的CO、H₂，在T₅℃反应，10 min后达到平衡，此时c(H₂)＝0.4 mol·L^－1，则该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝               mol·(L·min)^－1。

⑶ 生产过程中，合成气要进行循环，其目的是                                   。

21. 难度：简单

（9分）化合物A是来自石油的一种基本化工原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D（分子式为C₃H₆O₃）。

已知：

请回答下列问题；

⑴、写出有关物质的结构简式：A：        ；B：        ；C：        ；D：        。

⑵、指出反应⑤的反应类型        。

⑶、写出反应③的化学方程式                  。

⑷、反应④的目的是                          。

五、计算题

22. 难度：简单

（8分）向27.2Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO₃）₂。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。计算：

⑴Cu与Cu₂O 的物质的量之比为  ______________。        

⑵硝酸的物质的量浓度为______________。

⑶产生的NO在标准状况下的体积为 ______________。     

⑷Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为______________。