1. 难度:简单 | |
下列叙述正确的是 A.强电解质都是离子化合物,因此NaCl是离子化合物 B.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 C.SO3溶于水,其水溶液能导电,SO3是电解质 D.硫磺是单质,不导电,因此硫磺是非电解质
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2. 难度:简单 | |
下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是 A.用油脂制肥皂 B.用铝土矿制金属铝 C.用氯气和消石灰制漂白 D.用氢气和氮气合成氨
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3. 难度:简单 | |
“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中,“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得的混合物具有的性质是 A.能全部通过半透膜 B.能发生丁达尔现象 C.一定能导电 D.一定为悬浊液或乳浊液
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4. 难度:简单 | |
下列离子方程式表示错误的是 A.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合:HCO3- + Ba2+ + OH-==BaCO3↓ + H2O B.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中: Fe2O3 + 6H+ + 2I-== 2Fe2+ + I2 +3H2O C.三氯化铁浓溶液滴入沸水中,制取氢氧化铁胶体: Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3H+ D.铜片加入稀硝酸中:3Cu +2NO3- + 8H+== 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
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5. 难度:简单 | |
某无色透明溶液中,由水电离出来的c(H+) = 1×10-13mol/L,在该溶液中一定能够大量共存的离子组是 A. Fe3+、A13+、Cl-、HS- B.K+、Na+、SO42-、NO3- C.NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO- D.K+、Na+、MnO4-、NO3-
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6. 难度:简单 | |
在2KNO3 + S + 3C===K2S + N2↑ + 3CO2↑的反应中,被2molKNO3氧化的C的质量是 A.15g B.18g C.21g D.30g
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7. 难度:简单 | |
用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是 A . 0.5molAL与足量盐酸反应转移电子数为1NA B. 标准状况下,11.2LH2O所含的分子数为0.5NA C.0.1molCH4所含的电子数为1NA D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
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8. 难度:简单 | |
在标准状况下,A L NH3溶于B mL水中,得到密度为ρg/cm3的R L氨水,则此氨水的物质的量浓度是 A. B. C. D.
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9. 难度:简单 | |
已知5%氨水的密度为0.98g/cm,25%氨水的密度为0.91g/cm,若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是 A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法估计
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10. 难度:简单 | |
把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份,一份加入bmol 烧碱并加热,刚好把NH3 全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全,原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为 A. mol.l-1 B. mol.l-1 C. mol.l-1 D. mol.l-
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11. 难度:简单 | |
物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质: ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A ①③ B ③④ C ①② D ①③④
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12. 难度:简单 | |
下列离子方程式正确的是 A硫酸铝溶液与过量Ba(OH)2溶液反应2Al3+ + 3SO42- +3 Ba2++8OH-=3BaSO4↓+2[Al(OH)4]- B碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止:CO32-+2H+=CO2↑+H2O C 酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合:2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+02↑ D 氯气通入亚硫酸钠溶液中:2Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO2↑+2HClO
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13. 难度:简单 | |
相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别和同物质的量浓度同体积的氢氧化钾溶液反应生成钾盐,需要三种酸的体积比为 A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.6∶3∶2
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14. 难度:简单 | |
下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是 A.K+、HCO 、I-、Na+ B.H+、Br-、NO、Ag+ C.Na+、MnO 、SO 、K+ D.Na+、CO 、Cl-、H+
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15. 难度:简单 | |
NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B.1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA C.1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D.标准状况下,2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA
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16. 难度:简单 | |
实验室配制1mol·L-1盐酸250mL,下列不需用的仪是: A.250ml容量瓶 B.托盘天平 C.胶头滴管 D.烧杯
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17. 难度:简单 | |
在2KMnO4+16 HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为 A.1∶8 B.8∶1 C.1∶5 D.5∶1
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18. 难度:简单 | |
某氧化剂中,起氧化作用的是X2O72-离子,在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO32-离子完全氧化,则X2O72-离子还原后的化合价为( )。 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
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19. 难度:简单 | |
(12分)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应: 氧化反应:H2O2 – 2e- = 2H+ + O2↑ 还原反应:MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O (1)写出该氧化还原反应的离子方程式: 。 (2)反应中氧化剂是 ;氧化产物是 ;若有0.5molH2O2参加此反应,电子一转移个数为 。 (3)若KMnO4的量不足,在Mn2+的催化作用下,H2O2仍能分解,分解反应的化学方程式为 ;这时若有0.5molH2O2发生分解,电子转移个数为 。
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20. 难度:简单 | |
(12分)已知A、B、C是中学化学的常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系: ⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为 。 ⑵若D是一种常见的温室气体;A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为 。 ⑶若D为氯碱工业的主要产品,B具有两性,则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。 ⑷若A、B、C均为氧化物,D是一种黑色固态非金属单质,则B分子的结构式为 。 ⑸若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂;B与新制氢氧化铜共热,有砖红色沉淀生成。则A生成B的化学方程式为 。 (6)若D是具有氧化性的单质,A元素属于短周期主族金属元素,则C的电子式为 。
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21. 难度:简单 | |
(10分)CO具有还原性,某化学研究小组为证明CO具有还原性,设计了如图所示的实验装置。 已知:C + H2OCO+H2 CO + H2O CO2 + H2 C + CO22CO 试回答下列问题: ① 装置B中最适宜的试剂是 ,必须用装置C吸收气体中的水蒸气的理由是 ; ② 根据该实验中的 现象,可证明CO具有还原性; ③ 若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象准确确认CO具有还原性,则应在上图装置 与 之间(填字母标号)连接右图中的 装置(选填序号)。
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22. 难度:简单 | |
(12分)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略): Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。 Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。 Ⅲ.溶液与稍过量的溶液混合,得到含FeCO3的浊液,同时有CO2气体放出。 Ⅳ.将浊液过滤,用90℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体。 Ⅴ.煅烧FeCO3,得到FeCO3固体。 已知:NH4HCO3在热水中分解。 (1)Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的,该反应的离子方程式是 。 (2)Ⅱ中,需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 。 (3)Ⅲ中,生成的离子方程式是 。若浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是 。 (4)Ⅳ中,通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是 。 (5)已知锻烧的化学方程式是。现锻烧464.0kg的,得到316.8kg产品。若产品中杂质只有,则该产品中的质量是 kg。
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