2013届湖北宜昌金东方学校高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列事实可证明氨水是弱碱的是

A．氨水受热易分解放出氨气          B．能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

C．0.1mol/L氯化铵溶液pH约为5     D．0.1 mol·L^-1的氨水可以使酚酞试液变红

2. 难度：简单

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物的总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率

C．同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件的△H不同

D．用C(s)和CO(g)的燃烧热数据，可以计算化学反应C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)的焓变

3. 难度：简单

下列各有机物的名称正确的是

A.CH₂=CH-CH=CH₂    1,3-二丁烯           B.CH₃CH₂CH(OH)CH₃      3－丁醇

C       甲基苯酚             D.    2－甲基丁烯

4. 难度：简单

下列叙述正确的是

A.C₃H₆与C₄H₁₀互为同系物

B.含有羟基的有机物不一定属于醇类

C.组成相差一个或多个—CH₂—原子团的有机物一定互为同系物

D. 、和均属于芳香烃

5. 难度：简单

下列表示化学过程的化学式书写正确的是：

A．亚硫酸钠溶液显碱性：SO₃^2－+2 H₂OH₂SO₃ +2 OH^－

B．氯化银投入水中后建立平衡：AgCl (s) Ag⁺ (aq) + Cl^－(aq)

C．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol^-1，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：

CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)   △H=－890.3kJ·mol^-1

D．500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H=－38.6 kJ·mol^-1

6. 难度：简单

向50 mL 0.018 mol/L的AgNO₃溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸生成沉淀。已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10 mol²·L^－2，则生成沉淀后的溶液中c(Ag^＋)与pH分别为

A．1.8×10^－7 mol/L,2   B．1×10^－7 mol/L,2     C．1.8×10^－7 mol/L,3   D．1×10^－7 mol/L,3

7. 难度：简单

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：2 MN

B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

8. 难度：简单

COCl₂(g)  CO(g)+Cl₂(g)；△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：

①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体。能提高COCl₂转化率的是

A．①④⑥         B．①②④         C．②③⑥        D．③⑤⑥

9. 难度：简单

相对分子质量为100的烷烃，主链上碳原子数为5个的同分异构体有

A．3种            B．4种           C．5种           D．5种

10. 难度：简单

对有机物分子CH₃-CH₂-OH的下列推断结论不正确的是

A.作质谱分析，质谱图中质荷比的最大值为46

B.作红外光谱分析，谱图上有C-H、C-O和O-H键的吸收峰

C.作核磁共振氢谱分析，在谱图中出现3个吸收峰，其强度比为3∶2∶1

D.向CH₃-CH₂-OH中加入金属钠，有H₂放出，证明该有机物显酸性

11. 难度：简单

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．生成了一种强酸弱碱盐            B．弱酸溶液和强碱溶液反应

C．强酸溶液和弱碱溶液反应          D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

12. 难度：简单

高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：

Ni(OH)₂＋MNiOOH＋MH，下列叙述正确的是

A．放电时正极附近溶液的碱性增强

B．放电时负极反应为：M＋H₂O＋e^－===MH＋OH^－

C．放电时阳极反应为：NiOOH＋H₂O＋e^－===Ni(OH)₂＋OH^－

D．放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol NiOOH被氧化

13. 难度：简单

某含碳、氢、氧的有机物A能发生如图所示的变化：已知A、C、D、E均能在一定条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，则A的同分异构体是

A．甲酸甲酯        B．甲酸乙酯           C．乙酸          D．乙酸甲酯

14. 难度：简单

在0.1mol·L^-1 的Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是

A．c(Na⁺)＝2c(CO₃^2－)                B．c(HCO₃^－)＞c(H₂CO₃)

C．c(Na⁺)＜[c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)]      D．c(OH^－)＝c(H⁺)+c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)

15. 难度：简单

某有机物的结构简式为 其不可能发生的反应有

①加成反应  ②取代反应  ③消去反应  ④氧化反应  ⑤水解反应  ⑥与氢氧化钠的反应  ⑦与稀盐酸的反应

A．②③④        B．①④⑥        C．⑦        D．③⑤⑦

16. 难度：简单

在一容积可变的密闭容器中，通入1 mol X和3 mol Y，在一定条件下发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，到达平衡后，Y的体积分数为a%，然后再向容器中通入2 mol Z，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的体积分数为b%。则a与b的关系是

A．a＝b          B．a>b          C．a<b          D．不能确定

二、填空题

17. 难度：简单

(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g)＋B(g)  C(g)＋D(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                                  。

（2）该反应为            反应（选填 吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是             （多选扣分）。

a. 容器中压强不变； b. 混合气体中c(A)不变； c. v_正(B)＝v_逆(D)； d. c(A)＝c(C)

（4）某温度下平衡浓度符合下式：c(A)·c（B）＝c（C）·c（D），试判断此时的温度为      ℃。

18. 难度：简单

(9分)如图甲、乙是电化学实验装置。

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的电极反应式为                      ；

②乙中总反应的离子方程式为                        ；

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：

                                             。

(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液。

①甲中铁棒上的电极反应式为                                。

②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO₄溶液(25 ℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入             (填写物质的化学式)           g。

19. 难度：简单

(9分)有机物A是烃，有机物B易溶于水，且1 mol B能跟足量的钠反应生成标准状况下的H₂ 11.2 L，但不能与NaHCO₃溶液反应，已知A通过如下转化关系可制得化学式为C₄H₈O₂的酯E，且当D→E时，式量增加28。

请回答下列问题：

(1)A在标准状况下的密度为________，反应①的原子利用率为________。

(2)B的密度比水________， B中含氧官能团的名称为________。

(3)反应②的化学方程式为______________。

(4)反应③的反应类型为               。

(5)4.4 g C物质完全燃烧消耗              mol氧气。

(6)若D→E时，式量增加m，则B的式量为                。(用含m的代数式表示)

三、实验题

20. 难度：简单

（10分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质（不与盐酸反应）的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在            (填编号字母)称量。

A．小烧杯中     B．洁净纸片上      C．托盘上

(2)滴定时，用0.2000 mol·L^－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用          (填编号字母)作指示剂。

A．甲基橙      B．石蕊       C．酚酞       D．甲基红

(3)滴定过程中，眼睛应注视                                         ；

在铁架台上垫一张白纸，其目的是                                   。

(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是     mol·L^－1，烧碱样品的纯度是     。

滴定次数	待测溶液体积(mL)	标准酸体积
滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

(5)下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?

①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果________。

四、填空题

21. 难度：简单

 (10分）有A、B、C、D四种离子化合物，组成它们的离子分别为：

阳离子：Na^＋、Al^3＋、NH₄⁺；       阴离子：OH^－、NO₃^－、CO₃^2－、HSO₄^－

为鉴别四种化合物，某学生分别取少量固体配成溶液，编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去）

(1) Y、Z的化学式分别为：Y               ；Z                

(2)写出指定反应的离子方程式：

①加热条件下，C与过量B反应：                                            

②D溶液显弱碱性的原因是(用离子方程式表示)                                    

(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是(用化学式表示)

(4)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则溶液中离子浓度从大到小的顺序是：