2013届福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

 1911年前后，英国物理学家卢瑟福用带正电的粒子轰击极簿的金箔。为了解释实验结果，提出了原子的核式结构学说。下列图中，黑点表示金原子核的位置，曲线ab、cd和ef表示经过金原子核附近的粒子的运动轨迹，能正确反映实验结果的图是（    ）

2. 难度：简单

以下能级符号不正确的是（    ）

A. 3s                     B. 3f                     C. 3d                    D. 3p

3. 难度：简单

在下列的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（    ）

A. ns²np³               B. ns²np⁵               C. ns²np⁴               D. ns²np⁶

4. 难度：简单

下列有关晶体的叙述中，不正确的是（    ）

A. 金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子

B. 氯化钠晶体中，每个Na^＋周围距离相等的Cl^－共有6个

C. 氯化铯晶体中，每个CS^＋周围紧邻8个Cl^－

D. 干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻10个CO₂分子

5. 难度：简单

下列事实与氢键无关的是（    ）

A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B. 水结成冰体积膨胀，密度变小

C. NH₃易液化

D. 在相同条件下，H₂O的沸点比H₂S的沸点高

6. 难度：简单

下列四种分子中中心原子杂化类型与另三个不同的是（    ）

A. BF₃                  B. NH₃                  C. H₂O                  D、CH₄

7. 难度：简单

下列叙述正确的是（    ）

A. NH₃是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B. CCl₄是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C. CO₂是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

D. H₂O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

8. 难度：简单

下列物质的熔点均按由高到低的排列，其原因是由于键能由大到小排列的是（    ）

A. 铝、钠、干冰

B. 金刚石、碳化硅、晶体硅

C. 碘化氢、溴化氢、氯化氢

D. 二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳

9. 难度：简单

氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（    ）

A. 硝酸钠和金刚石             B. 苯和酒精

C. 冰和干冰                   D. 晶体硅和水晶

10. 难度：简单

超临界流体是介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是（    ）

A. 超临界二氧化碳由CO₂分子构成

B. 超临界二氧化碳是新合成的一种物质

C. 用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去

D. 用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏 

11. 难度：简单

有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN₂的晶体结构为（    ）

12. 难度：简单

最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（    ）

A. TiC                                              B. Ti₁₄C₁₃

C. Ti₄C₇                                            D. Ti₁₃C₁₄

13. 难度：简单

下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（    ）

A. 只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程

B. 沉淀溶解平衡过程是可逆的

C. 在平衡状态时

D. 达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液

14. 难度：简单

下列操作对滴定结果无影响的是（    ）

A. 盛待测液的锥形瓶先用待测液润洗

B. 滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失

C. 滴定管在滴定前液面在0刻度以下

D. 达到滴定终点时俯视读取滴定管内液体体积

15. 难度：简单

下列叙述正确的是（    ）

A. 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B. 常温下，pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

C. 常温下，0.2mol／L的盐酸，稀释至2倍后pH＝l

D. 常温下，pH=3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

16. 难度：简单

如图，在二个圆底烧瓶中都充满NO₂气体，并分别放置在加有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在（1）中加入无水CaCl₂，（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH₄Cl晶体。发现：

（1）中红综色变深，（3）中红棕色变浅。下列叙述正确的是（    ）

A. CaCl₂溶于水时放出热量

B. 烧瓶（1）中气体的压强不变

C. NH₄Cl溶于水时放出热量

D. 烧瓶（3）中气体的压强增大

17. 难度：简单

如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中正确的是（    ）

A. x是负极，y是正极。

B. x是正极，y是负极。

C. a极和Pt产生气体的物质的量相同。

D. CuSO₄溶液pH值保持不变，U形管溶液pH值增大。

18. 难度：简单

某种甲醇（CH₃OH）燃料电池示意图如下，其中电解质是稀酸溶液。下列叙述错误的是

A. 电池反应中甲醇被氧化

B. 质子交换膜的作用相当于盐桥

C. 产生电能时，负极附近溶液的pH暂时升高

D. 负极反应式是：CH₃OH－6e^－＋H₂O＝CO₂＋6H^＋

二、填空题

19. 难度：简单

（10分，每空格2分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。请回答下列问题：

（1）具有（n－1）d¹⁰ns电子构型的元素位于周期表中           区。

（2）被誉为“21世纪金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：          。

（3）写出地壳中含量最多的金属元素原子的核外电子排布式               。

（4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：                 。

（5）已知Ti^3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成都为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。该绿色晶体配合物的化学式为              

20. 难度：简单

（8分，每空格2分）常温下，0.1m01／L的下列溶液：

①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl。

（1）pH由小到大排列顺序为                          （填序号）；

（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）                                          

（3）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵

在上述五种溶液中，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是               

（4）已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为                      

21. 难度：简单

（6分，每空格3分。少选得1分，多选为0分）

（1）下列方法可以证明2HI（g）H₂（g）＋I₂（g）已达平衡状态的是        

①单位时间内生成nmolH₂的同时生成nmolHI；

②一个H－H 键断裂的同时有两个H－I键断裂；

③反应速率v（H₂）＝v（I₂）＝0.5v（HI）时；

④C（HI）＝c（H₂）＝c（I₂）＝2：1：1且保持不变；

⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；

⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；

⑦温度和压强一定时混合气体密度不再变化

（2）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。研究发现，

SO₃的体积分数（SO₃%）随温度（T）的变化如上图所示。

下列判断正确的是            

A. 该反应的正反应为放热反应

B. 曲线I上A、C两点反应速率的关系是：V_A>V_C

C. 反应达到B点时，2V_正（O₂）＝V_逆（SO₃）

D. 已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，若I表示用V₂O₅作催化剂的曲线，则II是Fe₂O₃作催化剂的曲线

三、实验题

22. 难度：简单

（6分，每空格2分）维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C₆H₈O₆）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在其弱酸性溶液中用I₂溶液进行滴定。

该反应的化学方程式为：C₆H₈O₆＋I₂＝C₆H₆O₆＋2HI

现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：

①取10mL6mol·L^－1CH₃COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。

②准确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，并加入1mL淀粉指示剂。

③随后，立即用浓度为0.0500 mol·L^－1的I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI₂溶液。

（1）为何加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用?

①煮沸的原因                                                       

②冷却后才能使用的原因                                              

（2）经过计算，样品中维生素C的百分含量为                  

四、填空题

23. 难度：简单

（16分。每空格2分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F^3＋离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）

（1）写出A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序               。

（2）由A、B、C和氢四种元素组成的某种离子晶体，1mol该晶体含有配位键2mol，该晶体的化学式是                      。

（3）F和Mn（锰）两元素的部分电离能数据列于下表：预测a     b（填“大于”、“小于”、“等于”）

理由是                                             

元素	Mn	F
电离能 （）	I1	717	759
I2	1509	1561
I3	a	b

（4）AC₂分子中键和键数目比为            ；

AC₂分子中A原子的杂化方式是               。

（5）H₂S和C元素的氢化物（分子式为H₂C₂）的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2C2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：

①熔点、沸点差异的主要原因                                      

②在水中的溶解度差异的主要原因