| 1. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是 A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D．金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质
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| 2. 难度：简单 | |
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据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
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| 3. 难度：简单 | |
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25℃，下列溶液的酸性最强的是 A．0.01mol·L-1 H2SO4 B．pH=2的H2SO4溶液 C．c(OH-)=10-13 mol·L-1 D．pH=1溶液加水稀释1倍
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| 4. 难度：简单 | |
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常温下，在0.01 mol·L—1的H2SO4溶液中，由水电离出来的c(H+)是： A．5×10-13 mol·L—1； B．0.02 mol·L—1； C．1.00×10-7 mol·L—1； D．1.00×10-12 mol·L—1
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| 5. 难度：简单 | |
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下列叙述中，不正确的是 A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
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| 6. 难度：简单 | |
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将pH=2的H2SO4 a L与pH=11的NaOH b L混合后溶液pH=7，则a、b的比值为 A．20:1 B．1:20 C．10:1 D．1:10
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| 7. 难度：简单 | |
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下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是
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| 8. 难度：简单 | |
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可逆反应A+B(s) C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是 A．A固体，C气体，正反应为放热反应 B．A气体，C固体，正反应为放热反应 C．A气体，C固体，正反应为吸热反应 D．A、C均为气体，正反应为吸热反应
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| 9. 难度：简单 | |
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下列电离方程式中，书写正确的是 A．Ba(OH)2 C．NaHCO3===
Na++H++CO3 2-
D．HClO
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| 10. 难度：简单 | |
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一定温度条件下，在固定体积的密闭容器中发生反应A（s）+ 2B（g） A．平衡体系的总压不变 B．平衡混合气体的平均相对分子质量不变 C．C 和D的物质的量相等 D．平衡混合气体的总物质的量不变
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| 11. 难度：简单 | |
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下列溶液呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．c(H+) = c(OH－)的溶液 C．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液
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| 12. 难度：简单 | |
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在2A+B A．vA=0.5mol·L－1·min－1 B．vB=0.3mol·L－1·min－1 C．vC=0.8mol·L－1·min－1 D．vD=1mol·L－1·min－1
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| 13. 难度：简单 | |
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对于密闭容器中进行的反应N2＋O2 A．增大体积使压强减小 B．体积不变，充入N2使压强增大 C．体积不变，充入He使压强增大 D．压强不变，充入气体Ne
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| 14. 难度：简单 | |
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对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)
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| 15. 难度：简单 | |
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将6 mol A和5 mol B混合于4 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) A．以A表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1 B．平衡时，B的浓度为1 mol·L－1 C．n值等于1 D．平衡时B的转化率为50%
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| 16. 难度：简单 | |
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（10分）pH相等且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应，产生H2起始速率醋酸 盐酸（填>,<或=），整个反应过程产生H2的平均反应速率醋酸 盐酸（填>,<或=），放出的H2醋酸 盐酸（填>,<或=）；物质的量浓度相等，且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应，产生H2起始速率醋酸 盐酸，放出H2的物质的量醋酸 盐酸。
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| 17. 难度：简单 | |
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（18分）现有反应：mA(g)＋nB(g) (1)该反应的逆反应为_________热反应，且m＋n ________ p（填“>”、“＝”或“<”）。 (2)减压时，A的质量分数________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。 (3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。 (4)若升高温度，则平衡常数k将________。 (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。 (6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色___________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
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| 18. 难度：简单 | |
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（12分）已知反应：FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO2（g） 的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，请回答： （1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。 （2）CO的转化率是多少？
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| 19. 难度：简单 | |
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中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C. 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
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| 20. 难度：简单 | |
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下面有关电化学的图示，完全正确的是
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| 21. 难度：简单 | |
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有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推断中正确的是 A．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙) B．甲中H+物质的量浓度是乙的0.1倍 C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲) D．甲中的c(OH－)为乙中c(OH－)的10倍
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| 22. 难度：简单 | |
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可以用来鉴别乙烷和乙烯，还可以用来除去乙烷中乙烯的操作方法是 A．将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶 C．将混合气体与足量的氢气反应 D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶
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| 23. 难度：简单 | |
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阿斯匹林的结构简式为 A．1 mol B．2 mol C．3 mol D． 4 mol
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| 24. 难度：简单 | |
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（13分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为−285.8kJ·mol-1、−283.0kJ·mol-1和−726.5kJ·mol-1。 请回答下列问题： (1)常温下用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是_____________kJ； (2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为___________； (3)在容积为2L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如右图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是_______（填序号）
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)= ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应 ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
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| 25. 难度：简单 | |||||||||
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（19分）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。 （1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是______________。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) ①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”）。 ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
则500 s内N2O5的分解速率为________________。 ③在T2温度下，反应1000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L－1，则T2________T1。（填>、<或＝） （3）如右图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的______区生成，其电极反应式为_______。
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Ba2+ + 2 OH－ B．H3PO4
C（g）+ D（g），能说明该反应达到平衡状态的标志是
3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是
2NO，下列条件能加快其反应速率的是
2C(ｇ)； △H＜0，下列各图正确的是
nC(g)＋2D(g) 5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1。则下列结论中正确的是
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
，则1摩尔阿斯匹林和足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为
mol·L-1·min-1
增大
4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0