2014届福建省高一下学期期末联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

现代科技将²⁰⁹₈₄Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是

A．41              B．84              Ｃ．125             D．209

2. 难度：简单

下列物质之间的相互关系错误的是

A．CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃互为同分异构体

B．干冰和冰为同一种物质

C．CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₃互为同系物

D．O₂和O₃互为同素异形体

3. 难度：简单

下列关于化学键的叙述 ，正确的一项是

A 离子化合物中一定含有离子键

B 单质分子中均不存在化学键

C 含有分子间作用力的分子一定含有共价键

D 含有共价键的化合物一定是共价化合物

4. 难度：简单

 “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是

A．氯化钠    B．固体硝酸铵   C．固体氢氧化钠    D．生石灰

5. 难度：简单

下列各组物质发生的变化，所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是

A．碘单质的升华和氯化铵受热分解           B．二氧化硅和氧化铝的熔化

C．氯化钾和钾的熔化                       D．水和液氯的汽化

6. 难度：简单

在恒温下的定容密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，不能说明该反应已达到平衡状态的是

A．混合气体的颜色不再变化

B．反应器中的压强不随时间的变化而变化；

C．混合气体中NO₂的体积分数保持不变；

D．生成NO₂的速率与生成O₂的速率相等；

7. 难度：简单

核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，

原子核内质子数为(2n²一1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是

A．其最高化合价一定为+5              B．可以形成化学式为KXO₃的盐

C．其氢化物可以用来做喷泉实验       D．其最高价氧化物的水化物是强酸  

8. 难度：简单

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH₃OH)燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ。下列热化学方程式正确的是

A．CH₃OH(l)＋3/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH＝＋725.8 kJ·mol^－1

B．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝－1452 kJ·mol^－1

C．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝－725.8 kJ·mol^－1

D．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)    ΔH＝＋1452 kJ·mol^－1

9. 难度：简单

主族元素的阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是

A. MgCl₂                 B. NaBr            C. HCl               D. NaI

10. 难度：简单

已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：

若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是

A．该反应放出251.2 kJ的热量           B．该反应吸收251.2 kJ的热量

C．该反应放出125.6 kJ的热量           D．该反应吸收125.6 kJ的热量

11. 难度：简单

取5 mL 0.1 mol·L^-1KI溶液，滴加0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液5～6滴，继续加入2 mLCCl₄，充分振荡，静置。下列有关该实验的说法不正确的是

A．下层CCl₄溶液呈紫红色

B．取少量上层溶液，滴加酸性AgNO₃溶液，若有黄色沉淀产生，则表明该反应存在化学反应限度

C．取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度

D．该实验中KI与FeCl₃反应后（未加CCl₄），溶液中存在Fe³⁺、Fe²⁺、I^—、I₂等微粒

12. 难度：简单

已知一定温度时：N₂（g）＋3 H₂ （g）2NH₃（g）。当生成2molNH₃时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入3mol H₂和1mol N₂，达到平衡时放出热量为Q，则下列关系式中正确的是

A. Q＝92 kJ          B. Q＜ 92 kJ      C. Q＞ 92 kJ             D. Q＜92×2 kJ

13. 难度：简单

甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是

A．①②       B. ②④      C. ②③      D. ①③

14. 难度：简单

如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，则下列叙述中正确的是

A．产生气体的体积：①>②            

B．溶液的pH变化：①不变 ②增大       

C．①和②中铜电极均失电子

D．电极反应式：①中阳极      ②中负极

15. 难度：简单

下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是

A.（C₃H₄O）             B.（HCN）

C.      （NH₃）               D.   （BF₃）

16. 难度：简单

电子表所用电池的电极材料为Zn与Ag₂O，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH^--2e^-＝Zn(OH)₂ ；  Ag₂O+H₂O+2e^-＝2Ag+2OH^-

总反应为：Zn＋Ag₂O＋H₂O＝2Ag＋Zn(OH)₂ ，下列判断正确的是

Ａ．锌为正极，氧化银为负极

Ｂ．锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应

Ｃ．使用过程中，电流由Zn沿导线流向Ag₂O

Ｄ．工作时，正极区的pH变小

17. 难度：简单

燃料电池突出的优点是不经过热能的中间形式而进行能量转化，现已广泛使用。如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：CH₄+10OH^-→CO₃^2-+7H₂O+8e^-，

正极：O₂+4e^-+2H₂O→ 4OH^-，现已知此燃料电池工作时得到了54毫升水，则电池中转移电子的物质的量为

A．8 mol           B．12mol      C．4 mol      D．2 mol

18. 难度：简单

甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系： 下列说法不正确的是

A．若乙为无色无味气体，则甲可能是CO₃^2-

B．若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数

C．若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存

D．甲有可能是AlO₂^- 也有可能是Al（OH）₃

二、填空题

19. 难度：简单

（10分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B^2-的结构示意图为，请回答下列问题：

（1）写出A、B、两种元素的符号：A          ，B           。 

（2）B位于周期表中第    周期第                族。

（3）C的氢化物的电子式为            ；

（4）BC₆作致冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用,是一种很有发展潜力的致冷剂，且BC₆在温度高于45度以上时为气态，BC₆属于            （填“离子”、“共价”）化合物。

三、实验题

20. 难度：简单

（12分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL

稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

实验 序号	碳酸钙 状态	C(HCl)/ mol·l^-1	溶液温度/℃	碳酸钙消失 时间/s
反应前	反应后
1	块状	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	块状	0.6	20	41	280
4	粉末	0.8	20	40	30
5	块状	1.0	20	40	120
6	块状	1.0	30	50	40

（1）该反应属于       反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）实验5、6表明          对反应速率的影响。

（3）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有            ，能表明这

一规律的实验序号是               。

21. 难度：简单

（14分）某研究小组对铁生锈进行研究：

（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是      （填字母）；

（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为：         ；       

（3）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是         

A. 锡         B. 铜         C. 锌    

（4）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：

为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为__________________________。

22. 难度：简单

（10分）某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。请填写下列空白：

[实验一]用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。

（1）该反应的化学方程式为          ；（只写第二步）

（2）水槽中盛放的液体最好为         ；（填标号）

A．水  B．饱和石灰水  C．饱和食盐水   D．饱和NaHCO₃溶液

[实验二]用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，

滴加AgNO₃溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。

（3）该实验设计的错误之处               ；

[实验三]

步骤一：收集半试管氯气，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）。测得pH = 3.26。

步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40 W的日光灯下光照6 min后，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，测得pH = 1.00。

（4）判断该反应中有氯化氢生成的依据是                ；

（5）假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水。往反应后的溶液中加水稀释到100.00 mL，取20.00 mL稀释液，加入10.00 mL浓度为0.01 mol·L^-1的AgNO₃溶液恰好完全反应，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为        mL；