2014届辽宁省盘锦市高二9月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C. 放热的化学反应不需要加热就能发生

D. 吸热反应不加热就不会发生

2. 难度：简单

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

 ①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

A．①②③④      B．⑤⑥⑦⑧    C．③⑤⑥⑦⑧         D．③④⑤⑥⑦⑧

3. 难度：简单

下列过程中△H小于零的是

A. 氯酸钾分解制氧气        B. 氯化铵分解得氨气

C.碳酸钙分解得二氧化碳     D. 酸碱中和

4. 难度：简单

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（    ）

A.C + H₂O == CO + H₂  ΔH= +131.28kJ·mol^-1

B. C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)  ΔH= +10.94 kJ·mol^-1

C. C(s)+ H₂O(l) == CO(g) + H₂(g)  ΔH= +131.28kJ·mol^-1

D. C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)  ΔH= +131.28kJ·mol^-1

5. 难度：简单

灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）== SnCl₂（aq）+H₂（g）  ΔH₁

②Sn（s，灰）+2HCl（aq）== SnCl₂（aq）+H₂（g）  ΔH₂

③Sn（s，灰） Sn（s，白）     ΔH₃ = +2.1 kJ·mol^-1

下列说法正确的是（     ）

A．ΔH₃ =ΔH₂+ΔH₁

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

6. 难度：简单

甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （    ）

A. 2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l)   ΔH= +890 kJ·mol^-1

B. CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l)  ΔH= +890 kJ·mol^-1

C. CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l)  ΔH= －890 kJ·mol^-1

D. 2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l)  ΔH= －890 kJ·mol^-1

7. 难度：简单

如下图所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是（    ）

A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol^-1

B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

C. 金刚石比石墨稳定

D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

8. 难度：简单

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O(1)  ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L1mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的反应热⊿H₁、⊿H₂、⊿H₃的关系正确的是（   ）

A．⊿H₁>⊿H₂>⊿H₃                 B．⊿H₁<⊿H₃<⊿H₂

C．⊿H₁<⊿H₂<⊿H₃                 D．⊿H₁>⊿H₃>⊿H₂

9. 难度：简单

已知下列热化学方程式：

（1）CH₃COOH(l)+2O₂(g) == 2CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^-1

（2）C(s)+ O₂(g) == CO₂(g)  △H₂＝－393.5 kJ•mol^-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l)  △H₃＝－285.8kJ·mol^-1

则反应2C(s)+2H2(g) +O₂(g) == CH₃COOH(l)的△H为（    ）

A.－488.3 kJ·mol^-1    B.－244.15 kJ·mol^-1    C.+488.3 kJ·mol^-1  D.+244.15 kJ·mol^-1

10. 难度：简单

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（  ）

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)                              B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)                                                    D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)

11. 难度：简单

已知反应A（g）+3B(g)==2C(g)+D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol•L^-1•min^-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（    ）

A. 0.5mol•L^-1•min^-1             B.1mol•L^-1•min^-1

C. 2mol•L^-1•min^-1                   D.3mol•L^-1•min^-1

12. 难度：简单

在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气) ==2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为(    )

A. 2.8mol　　　　 B. 1.6mol　　　　  C. 3.2mol　　　　　D. 3.6mol

13. 难度：简单

将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L^-1现有下列几种说法，

其中正确的是（    ）

① 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L^-1•s^-1

② 用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol•L^-1•s^-1

③ 2s时物质A的转化率为70%     

④ 2s时物质B的浓度为0.7 mol•L^-1     

A. ①③    　　　 B. ①④  　　　    C. ②③  　　　  D. ③④

14. 难度：简单

把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度 ②镁带的表面积  ③溶液的温度 ④氯离子的浓度。对反应速率有影响的是（   ）

           A. ①②                   B. ③④                 C. ①②③④           D. ①②③

15. 难度：简单

对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（   ）

A．通入大量O₂                 B．增大容器容积

C．移去部分SO₃                D．降低体系温度

16. 难度：简单

反应C ( s) + H₂O (g) CO ( g) + H₂ (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（   ）

A. 升高温度

B. 将容器的体积缩小一半

C. 保持体积不变，充入N₂使体系压强增大

D. 保持压强不变，充入N₂ 使容器体积变大

17. 难度：简单

向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO₂和O₂，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是（   ）

甲：在500℃时，SO₂和O₂各10 mol反应

乙：在500℃时，用 V₂O₅做催化剂，10 mol SO₂和5 mol O₂起反应

丙：在450℃时，8mol SO₂和5 mol O₂反应

丁：在500℃时，8mol SO₂和5 mol O₂反应

A. 甲、乙、丙、丁                      B. 乙、甲、丙、丁

C. 乙、甲、丁、丙                      D. 丁、丙、乙、甲

二、填空题

18. 难度：简单

（7分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：煤直接燃烧C(s) +O₂ (g) == CO₂(g)   △H₁<0         ①

途径II：先制成水煤气：C(s) +H₂O(g) == CO(g)+H₂(g)  △H₂>0  ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂(g) == 2CO₂(g)  △H₃<0            ③

2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(g)   △H₄<0                          ④

请回答下列问题：

(1)燃烧等量的煤，途径I放出的热量        (填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量，其理论依据是                                                 ；

(2) △H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是                     。

三、实验题

19. 难度：简单

（14分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属 质量/g	金属状态	c（H2SO4） /mol·L^-1	V(H2SO4) /mL	溶液温度/℃	金属消失的时间/s
反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	30	44	40

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明，             对反应速率有影响，            ，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有             （填实验序号）；

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有                         （填实验序号）；

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有            ，其实验序号是          ；

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：   

                                                              。

四、填空题

20. 难度：简单

（13分）现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H₂、CO和少量CH₄。H₂、CO和CH₄的燃烧热数据如下表

物质	H2	CO	CH4
燃烧热（kJ•mol^-1）	285.8	283.0	890.3

（1）请写出H₂、CO和CH₄燃烧的热化学方程式。

_________________________________________________；

_________________________________________________；

_________________________________________________。

（2）作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，陆续成为城市居民使用的主要能源。使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大_____（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少_____（填“空气”或“天然气”）的进入量。

五、计算题

21. 难度：简单

已知下列两个热化学方程式：

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)  △H=-571.6kJ·mol^-1

C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l)  △H=-2220.0kJ·mol^-1

实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3363.2kJ，则混和气体中氢气与丙烷的物质的量分别是多少？