1. 难度:简单 | |
如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离 A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取
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2. 难度:简单 | |
下列仪器:①烧杯;②锥形瓶;③圆底烧瓶; ④试管;⑤坩埚,其中可以用酒精灯直接加热的仪器是 A.①②③④ B.④⑤ C.①③ D.④
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3. 难度:简单 | |
实验中的下列操作正确的是 A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B.Ba(NO3)2 溶于水,可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道 C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
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4. 难度:简单 | |
过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤。正确的操作顺序是 A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.⑤②①④
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5. 难度:简单 | |
萃取碘水中的碘,可采用的萃取剂是 A.酒精 B.四氯化碳 C.醋酸 D.食盐水
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6. 难度:简单 | |
在蒸馏实验中,下列叙述不正确的是 A.在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水,并放入几粒碎瓷片 B.蒸馏操作中,烧瓶可直接加热 C.冷水从冷凝管的下口入,上口出 D.收集冷凝水时,应弃去开始蒸馏出的部分
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7. 难度:简单 | |
每摩尔物质含有 A.6.02×1023个分子 B.6.02×1023个原子 C.阿伏加德罗常数个原子 D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子
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8. 难度:简单 | |
在0.25 mol Na2O中,含有的氧离子数约为 A.1个 B.0.25个 C.1.5×1023个 D.6.02×1023个
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9. 难度:简单 | |
下列叙述正确的是 A.氢氧化钠的摩尔质量是40 g B.1 mol NaOH的质量是40 g/mol C.1 g H2和1 g N2所含分子数相等 D.阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g
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10. 难度:简单 | |
已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子,此气体的摩尔质量是 A.32 g/mol B. 64 C.64 g/mol D. 4 g
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11. 难度:简单 | |
下列说法中正确的是 A.2gH2所占有的体积是22.4L B.11.2LO2的质量是16g C.标准状况下,22.4L H2O含有6.02×1023个H2O分子 D.常温下压下32gO2与标准状况下22.4L N2含有相同的分子数
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12. 难度:简单 | |
同温同压下,相同质量的下列气体占有的体积最大的是 A.H2 B.O2 C.CH4 D.CO2
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13. 难度:简单 | |
下列叙述中正确的是 A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量必然相等 B.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳含有相同的分子数 C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气质量小 D.同温同压下,等体积的物质所含有的分子数一定相等
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14. 难度:简单 | |
下列说法中正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数) A.28g N2所含有的原子数为NA B.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA C.22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等 D.标准状况下,22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA
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15. 难度:简单 | |
1mol/L H2SO4的含义是 A.1L水中溶解1mol H2SO4 B.1L溶液中含有1molH+ C.将98g H2SO4溶于1L水中配成溶液 D.1L H2SO4溶液中含有98gH2SO4
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16. 难度:简单 | |
将标准状况下VLHCl气体溶解于水配成1L溶液,所得盐酸的浓度为 A.Vmol/L B.V/22.4 mol/L C.1000 V/22.4 mol/L D.V/22400
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17. 难度:简单 | |
下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl B.75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl C.150 mL 3 mol·L-1的KCl D.75 mL 2 mol·L-1的CaCl2
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18. 难度:简单 | |
实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 A.950 mL,111.2 g B.500 mL,117 g C.1 000 mL,117 g D.任意规格,111.2 g
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19. 难度:简单 | |
要配制2 mol·L-1的NaOH溶液100mL,下面操作正确的是 A.称取8g NaOH固体,放入烧杯里,用量筒量取100mL 蒸馏水倒入烧杯中,搅拌充分溶解 B.称取8g NaOH固体,放入100mL量筒中,加水,充分溶解并稀释至100mL C.称取8g NaOH固体,放入100mL容量瓶中,加蒸馏水溶解,再加水至刻度线,盖好瓶塞,反复摇匀。 D.称取8g NaOH固体,放入烧杯里,加适量水溶解,将溶液转移到容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒,把洗液一并转移到容量瓶中,再加水将溶液体积调至100mL
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20. 难度:简单 | |
某10%NaOH溶液,加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液,则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为 A.6.25 mol/L B.12.5 mol/L C.7 mol/L D.7.5 mol/L
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21. 难度:简单 | |
可用于分离或提纯物质的方法有:①过滤 ②蒸馏 ③加热 ④分液(填序号) (1)除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒 (2)除去NaCl晶体中混有的碘单质 (3)分离石油中各不同沸点范围的成分 (4)分离水和苯的混合物
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22. 难度:简单 | |
实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的; (1)溶解时 (2)过滤时 (3)蒸发时
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23. 难度:简单 | |
现有34g某气体,它的摩尔质量为17g/mol,则: (1)该气体的物质的量为 mol (2)该气体含有的分子数约为 个 (3)该气体在标准状况下占有的体积约为 L (4)将该气体完全溶解于水配成2L溶液,其物质的量浓度为 mol/L
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24. 难度:简单 | |
12.4g Na2R 含有Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为 ,R的相对原子质量为 ,含R1.6g 的Na2R的物质的量为
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25. 难度:简单 | |
等质量的氧气(O2)和臭氧(O3),物质的量之比为 ,所含氧原子的个数之比为
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26. 难度:简单 | |
相同条件下,同质量的SO2和SO3气体,体积比为 ,密度比为
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27. 难度:简单 | |
标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44L,质量为20g,则该混合气体中,CO的质量为 g,CO2的体积为 L
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28. 难度:简单 | |
下图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置,(加热及固定仪器略),其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题:
(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片,其作用是 (2)该装置中使用的玻璃管较长,其作用是 (3)烧杯中还应该加入的物质是
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29. 难度:简单 | |
18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L-1的稀硫 酸100 ml,实验操作如下: (1)计算并用量筒量取 ml的18.0 mol·L-1的浓硫酸; (2)将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中; (3)将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ___________; (4)用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中; (5)继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处,改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,至液面与刻度线相切 (6)盖好容量瓶塞,反复颠倒摇匀,将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签保存。 试分析下列操作对实验结果的影响(偏高、偏低或无影响) ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②定容时俯视读数 ③容量瓶使用前有少许水残留
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