2011-2012学年江西省高三第三次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. pH=12的溶液中                 NO₃^－、I^－、Na^＋、Ba^2＋

B.Na₂S溶液中                     SO₄^2－、 K^＋、Cl^－、Cu^2＋

C.1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液：      H^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2－

D.饱和氯水中                     Cl^－、NO₃^－、Na^＋、SO₃^2－

2. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A. BaSO₄在医学上用作钡餐，Ba²⁺对人体无毒

B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

C．CO₂、CH₄、N₂等均是造成温室效应的气体

D.明矾可用于水的消毒、杀菌

3. 难度：简单

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：

2MnO + 6H⁺ + 5H₂O₂ ＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂ ：Na₂O₂ + H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－ + O₂↑

C.NO₂与水的反应：3NO₂＋H₂O＝2NO₃^－＋NO＋2H^＋

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO₂：2AlO＋CO₂＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋CO₂

4. 难度：简单

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄^＋、Ba^2＋、Mg^2＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H^＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A. 甲溶液含有Ba^2＋    B. 乙溶液含有SO₄^2－   C.丁溶液含有Mg^2＋    D丙溶液含有Cl^－

5. 难度：简单

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

	操作和现象	结论
A	向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体	HNO3分解生成了NO2
B	过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe^3^＋
C	Al箔插入稀HNO3中无现象	Al箔­­­表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D	向饱和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液变浑浊	析出了NaHCO3

6. 难度：简单

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法不正确的是：

A. 负极反应式：Ag＋Cl^－－e^－=AgCl  

B.每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

C.Na^＋不断向“水”电池的负极移动

D. AgCl是氧化产物

7. 难度：简单

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是

A.25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

B.常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮存，所以Cl₂不与铁反应

C.图4所示转化反应都是氧化还原反应

D.石灰乳与Cl₂的反应中，Cl₂既是氧化剂，又是还原剂

8. 难度：简单

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应：

CO(g)＋H₂O(g) CO₂＋H₂(g) 

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）:

反应时间/min	n(CO)/mol	H2O/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法不正确的是

A.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，n(CO₂)＝0.40 mol。

B.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大

C.反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝0.40/t₁ mol·L^－1·min^－1

D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应

9. 难度：简单

25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O₂(g)=Na₂O(s)   △H₁=－414kJ/mol

②2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s)   △H₂=－511kJ/mol

下列说法正确的是

A.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

B.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

C.25℃、101kPa 下，Na₂O₂（s）+2 Na（s）= 2Na₂O（s）  △H=－317kJ/mol

D.常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

10. 难度：简单

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A.制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法

B.电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al

C.三者对应的氧化物均为碱性氧化物

D.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

11. 难度：简单

.设n_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是

A、1molFe²⁺ 与足量的H₂O₂溶液反应，转移2n_A个电子

B．46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A

C．1 mol Na 与足量O₂ 反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

D .1.00mol  NaCl中,所有Na⁺的最外层电子总数为8×6.02×10²³

12. 难度：简单

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序为：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q

B.离子Y^2－和Z ^3＋的核外电子数和电子层数都不相同

C.元素W与Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

D.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

13. 难度：简单

下列实验现象预测正确的是

A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B、实验II：酸性KMnO₄溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C、实验III：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色沉淀，停止加热，当光束通过体系时一定可产生丁达尔效应

14. 难度：简单

下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到Z的一组化合物是

选项 化合物	A	B	C	D
Y	CO2	Fe2O3	C	FeCl3
Z	MgO	Al2O3	H2	CuCl2

15. 难度：简单

 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．0.18 mol/L   B．0.24mol/L       C．2.0mol/L       D．1.5 mol/L

16. 难度：简单

取一定质量含Cu、Cu₂O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：

则转化过程中所加稀HNO₃的物质的量浓度为

A．3.2 mol·L^－　                 B．3．6 mol·L^－1          C．4．0 mol·L^－1        D．4.4mol·L^－1

二、填空题

17. 难度：简单

图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：

（1）组成单质X的元素在周期表中的位置是                      ；M中存在的化学键类型为                  ；

（2）一定条件下，Z与H₂反应生成ZH₄的结构式为                               。

（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出aKJ热量。写出该反应的热化学方程式：                                                。

（4）写出M和D的稀溶液反应生成R的离子方程式：                       

（5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X²⁺)随n（X）变化的示意图，并标出n(X²⁺)的最大值。

18. 难度：简单

“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题

(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)

___ C+ ___ KMnO₄+ ____ H₂SO₄→____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+ ____H₂O 

(2)将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应

CO（g）＋H₂O（g）  CO₂（g）＋H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间
CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1．6	2．4	6
2	900	2	1	0．4	1．6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中以v （CO₂） 表示的反应速率为                 （取小数二位，下同）。

②该反应为      （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=        。

(3)已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                       

⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为                           。

② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为            。

三、实验题

19. 难度：简单

某校化学小组的同学开展K₂CO₃和NaCl的固体混合物中K₂CO₃的检验与质量分数测定的探究实验，他们提出下列实验方案。

（一）补全以下检验混合物中存在K₂CO₃的实验步骤及相关现象

（1）取混合物样品溶于水，分别取少量溶液进行以下实验

（2）_________________________________________则一定存在K⁺;

（3）___________________________________________________则一定存在CO₃^2—。

（二）测定K₂CO₃质量分数

（1）甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO₂气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是                                。

（2）乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测K₂CO₃质量分数        （填“偏大”、“偏小”、“不变”），你的改进方案是                                        。

（3）丙同学用图3装置测定CO₂的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I                   ；Ⅱ                    ；Ⅲ            

四、填空题

20. 难度：简单

_。A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、 NH₃·H₂O、 CH₃COOH 、HCl 、NH₄HSO₄中的一种。常温下进行下列实验：

①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L^－1  xL B溶液、0.001mol·L^－1   yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；

②浓度均为0.1mol·L^－1A和E溶液，pH：A＜E；

③浓度均为0.1mol·L^－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。

回答下列问题：

（1）D是      溶液，判断理由是                  。

(2) 用水稀释0.1 mol·L^－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是       (填写序号)

①；                                ②  ；

③ c（H⁺）和c（OH^-）的乘积          ④ OH^－的物质的量

（3）OH^－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)

①反应所需要的时间E>A            ②开始反应时的速率A>E

③参加反应的锌粉物质的量A=E      ④反应过程的平均速率 E>A

⑤A溶液里有锌粉剩余              ⑥E溶液里有锌粉剩余

（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中的_________曲线(填写序号) 。

（5）室温下，向0.01mol·L^－1 C溶液中滴加0.01mol·L^－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。

21. 难度：简单

某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度 (×10^－^3mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。

A．                                   B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变        D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。

④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。

（2）已知：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH₂COO^－)随时间变化趋势如图所示。

⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率___________________________。

⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_______________________。