| 1. 难度：简单 | |
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下列分离或提纯物质的方法错误的是 A. 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B. 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D. 用盐析的方法分离、提纯蛋白质
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| 2. 难度：简单 | |
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环境问题的最终解决要依靠科技进步。下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是 A．通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子 B．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染 C．减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径 D．可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染
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| 3. 难度：简单 | |
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下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是 A. Na2O2 B. MgCl2 C . HCl D. NH4Cl
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| 4. 难度：简单 | |
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下列顺序表述正确的是 A. 酸性：H3PO4>HNO3>HClO4 B. 稳定性：H2O>HF>H2S C. 原子半径：Na>Mg>O D. 还原性：F－>Cl－>S2－
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| 5. 难度：简单 | |
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下列现象与电化学腐蚀无关的是 A. 纯银饰品久置表面变暗 B. 生铁比纯铁易生锈 C. 黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿 D. 与铜管连接的铁管易生锈
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| 6. 难度：简单 | |
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实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是 A. NaNO2是还原剂 B. NH4Cl中N元素被还原 C. 生成1 mol N2时转移6 mol电子 D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1
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| 7. 难度：简单 | |
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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 L0.1
mol/L Na2CO3溶液中 B．22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子 C．含2NA共价键的CnH2n+2分子的物质的量为2/(3n+l) mol D．标准状况下，2.24LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
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| 8. 难度：简单 | |
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下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A. 同体积、同密度的C2H4和C3H6 B. 同质量的C2H4和CO C. 同温度、同体积的H2和N2 D. 同压强、同体积的N2O和CO2
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| 9. 难度：简单 | |
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下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇 C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
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| 10. 难度：简单 | |
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能说明醋酸是弱电解质的是 ①往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚 ②醋酸钠溶液呈碱性 ③可以用食醋清除热水瓶内的水垢 ④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5 A. ①③④ B. ①② C. ②④ D. ②
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| 11. 难度：简单 | |
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已知热化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是 A. 乙炔的燃烧热为1256kJ/mol B. 若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2 C. 若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/mol D. 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ
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| 12. 难度：简单 | |
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把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 A.盐酸的浓度 B.铝条的表面积 C.溶液的温度 D.加少量Na2SO4
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| 13. 难度：简单 | |
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某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是
A. 该反应的反应热△H ＜ 0 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 该反应是吸热反应 D. 加入催化剂后反应放出的热会减少
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| 14. 难度：简单 | |
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下列化学用语正确的是 A. 硫的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式： C．原子核内有8个中子的氧原子： D．Be2+离子中的质子数和电子数之比为2:1
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| 15. 难度：简单 | |
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实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是
A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
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| 16. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：
下列叙述不正确的是 A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高 B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得 C．常温下，丁的两种氢化物均为液体 D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的
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| 17. 难度：简单 | |
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下列反应的离子方程式书写正确的是 A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： B．金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al＋2OH-＝ C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳:2OH-＋CO2＝ D．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe3+＋H2S＝Fe2+＋S¯＋2H+
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| 18. 难度：简单 | |
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X、Y均为短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族。下列说法中，正确的是 A．同周期中X的原子半径大于Y的原子半径 B．X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈碱性 C．X、Y形成的离子化合物中只含有离子键 D．1 mol 由X、Y组成的化合物所含有的电子总数均为18×6.02×1023
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| 19. 难度：简单 | |
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在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A．使石蕊变红的溶液中： Na+、I－、Cl－、NO3－、C6H5O－ B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－、SiO32－ C．在无色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32－、NO3－ D．由水电离出来的c(H+) = 1×10－13 mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－
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| 20. 难度：简单 | |
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下列事实可以说明M的非金属性强于N的是 A．单质与氢气化合的难易程度：M难于N B．最高价氧化物对应水化物的酸性： M弱于N C．简单阴离子的还原性：M强于N D．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质
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| 21. 难度：简单 | |
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火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 === 2Cu + SO2，下列说法中，正确的是 A．Cu2S 只做还原剂 B．O2发生氧化反应 C．S元素被氧化 D．当0.8mol O2参加反应时，共转移了3.2mol电子
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| 22. 难度：简单 | |
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下列关于安全事故的处理方法中，正确的是 A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖 B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去 C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭 D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
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| 23. 难度：简单 | |
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下列叙述中正确的是： A. 二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同 B. 含有离子的晶体一定是离子晶体 C. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子中存在氢键 D. 分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键
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| 24. 难度：简单 | |
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下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A. B．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小 C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱 D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4<HIO4
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| 25. 难度：简单 | |
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（8分）A、B、C、D、E为短周期元素，A-E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。 （1）B元素在周期表中的位置为___________________________； （2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为___________________________________________； (3)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成氢化物DA，熔点为800。C。DA能与水反应放出氢气，化学反应方程式为____________________________ （4）废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式____________________________________________。
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| 26. 难度：简单 | |
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（10分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法 该法的工艺流程为：CrO42－ 其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋ （1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显________色。 （2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。 A. Cr2O72－和CrO42－的浓度相同 B. 2v(Cr2O72－)=v(CrO42－) C.溶液的颜色不变 （3）第②步中，还原1 mol Cr2O72－离子，需要 mol的FeSO4·7H2O。 写出第②步中反应的离子方程式____________________________________。 （4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s) 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。
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| 27. 难度：简单 | |
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（12分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。 (1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为 ________________________________________________________________。 (2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是_________________________________(写化学方程式)。 (3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始时，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是_______________________________________。 (4)假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标准状况下________L O2才能使NO全部溶于水。 (5)用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)，理由是__________________________________。
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| 28. 难度：简单 | |
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（10分）（1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量，1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式 。 （2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为 极（填写“正”“负”）该电极上发生的电极反应式是 （3）右图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为 ；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 __________（填物质名称）。
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| 29. 难度：简单 | |
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（12分）下列物质：①水晶 ②干冰 ③氨气 ④白磷 ⑤氩 ⑥氯化钠 ⑦铁 ⑧晶体硅 ⑨过氧化钠 ⑩H2O 其中： (1) 将①②④⑥⑧⑩按照熔沸点由高到低的顺序排列 （填序号） (2)含有极性键的非极性分子的电子式是 (3) 晶体⑥中1个阳离子周围有 个阴离子;熔化时只破坏共价键的晶体是 （填序号） （4）1 mol金刚石、水晶和白磷中含有共价键的数目之比为 （5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为 。
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| 30. 难度：简单 | |
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(12分)透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：
（甲） （乙） （丙） （丁） 填写下列空白： (1)下列试剂能与甲反应而褪色的是___________（填标号） a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液 (2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_______ (3)淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物）:
A的分子式是___________，试剂X可以是___________。 （4）已知： 利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是 。
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和HCO—3总数为0．1 NA
＋OH－= NH3↑＋H2O
＋H2
＋H2O
是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子
Cr2O72－
Cr3+
Cr(OH)3↓
Cr2O72－(橙色)+H2O
