2012-2013学年吉林省松原市高三8月底摸底考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是

A．风力发电，让能源更清洁          B．合成光纤，让通讯更快捷

C．合成药物，让人类更健康          D．环保涂料，让环境更宜居

2. 难度：简单

下列物质分类的正确组合是

分类 组合	纯净物	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	碱石灰	盐酸	纯碱	氧化铝	二氧化碳
B	盐酸	碳酸	小苏打	氧化镁	一氧化碳
C	H2O2	硝酸	苏打	过氧化钠	二氧化硫
D	五水硫酸铜	硫酸	碱式碳酸铜	氧化钠	三氧化硫

3. 难度：简单

下列各种变化中，不属于化学变化的是

A．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末

B．电解熔融氧化铝的过程。

C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体

D．向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，盐析出白色沉淀

4. 难度：简单

下列指定微粒的数目相等的是

A．物质的量相等的H₂O与D₂O含有的中子数

B．20mLNH₃和30mLO₂所含的原子数

C．等物质的量的Na₂O和Na₂O₂中含有的阴离子总数

D．等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数

5. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.2 mol Na₂O₂与CO₂完全反应转移的电子数为0.4 N_A

B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N_A

C．在标准状况下，2.8 g N₂和2.8 g CO所含电子数均为1.4 N_A

D．在常温常压下，2.24 L SO₂与O₂混合气体中所含氧原子数为0.2 N_A

6. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．铝制容器可盛装热的浓H₂SO₄                B．Fe(OH)₃胶粒在电场中自由运动

C．K与水反应比Li与水反应剧烈          D．铁在少量Cl₂中燃烧生成FeCl₂

7. 难度：简单

在常温下，发生下列几种反应：① 16H⁺ + 10Z^— + 2XO₄^—= 2X²⁺ + 5Z₂ +8H₂O

② 2A²⁺ + B₂   =  2A³⁺ + 2B^—     ③ 2B^—  + Z₂  =   B₂ + 2Z^—

根据上述反应，判断下列结论中错误的是：

A  溶液中可发生：Z₂ + 2A²⁺  =  2A³⁺ + 2Z^—     B  Z₂在①、③反应中为还原剂

C 氧化性强弱的顺序为：XO₄^—＞Z₂＞B₂＞A³⁺       D  X²⁺是XO₄^—的还原产物

8. 难度：简单

使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

①用天平(用了游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了

②配制氢氧化钠溶液时未冷却到室温就转移到容量瓶中定容

③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

A．①②⑤⑥               B．①③⑤⑥         C．②③④⑥           D．③④⑤⑥

9. 难度：简单

在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将80克NaOH放入220克水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2 g/mL ，则溶液中溶质的物质的量浓度为

A、  0.02mol/L     B  2.0mol/L    C   5.0 mol/L   D  7.5mol/L

10. 难度：简单

 下列反应中，属于取代反应的是

A．①②     B．①③      C．③④      D．②④

11. 难度：简单

下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是

A．乙醇、甲苯、    B．苯、己烯      C．乙醇、乙酸      D．庚烷、己烷

12. 难度：简单

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是

A.25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

B.石灰乳与Cl₂的反应中，Cl₂既是氧化剂，又是还原剂

C.常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮存，所以Cl₂不与铁反应

D.图4所示转化反应都是氧化还原反应

13. 难度：简单

能在溶液中大量共存的一组离子是

A．NH₄⁺ 、Ag⁺、PO₄^3-、Cl^-          B．Fe³⁺、H⁺、I^-、HCO₃^-

C．K⁺、Na⁺、NO₃^-  、MnO₄^-        D．Al³⁺、Mg²⁺  、SO₄^2-  、CO₃^2-

14. 难度：简单

将磁性氧化铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：3Fe₃O₄+ 28HNO₃＝9Fe（NO₃）x+NO↑＋14H₂O 。下列判断合理的是

A．Fe（NO₃）x中的x为2

B．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移

C．稀HNO₃ 在反应中只起氧化剂的作用

D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

15. 难度：简单

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.三者的单质均能在一定条件下与氯气反应

C.制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均能采用将溶液直接蒸干的方法

D.电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al

16. 难度：简单

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中醋酸的电离平衡常数保持不变

C.醋酸的电离程度增大，c(H^＋)亦增大 

D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

17. 难度：简单

下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中的顺序为：

溶    液	加入物质	答案序号
(1)氯化铝溶液	加入过量氨水
(2)饱和石灰水	通入过量CO2气体
(3)含少量NaOH的偏铝酸钠的溶液	通入过量CO2气体
(4)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液	逐滴加入稀盐酸
(5)MgCl2、AlCl3的混合液	逐滴加入NaOH溶液至过量

A．①③②④⑤      B. ③⑤④②①      C. ①②③④⑤      D. ③②④⑤①

18. 难度：简单

下列实验操作或实验事故处理正确的是

A．实验室制乙酸丁酯时，必须用水浴加热

B．粗铜精炼时将粗铜连接电源负极

C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70^o以上的热水清洗

D．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中

19. 难度：简单

A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．原子电子层数：A＜B         B．气态氢化物的稳定性：B＜E

C．简单离子半径：E＜D          D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D

20. 难度：简单

结合下图判断，下列叙述正确的是

A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B.  Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e^－＝Fe^2＋

C.  Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K₃Fe(CN)₆溶液（此溶液遇Fe²⁺产生蓝色沉淀），均有蓝色沉淀

二、填空题

21. 难度：简单

（12分）研究NO_2、SO_{2 、}CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）利用反应6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12 H₂O可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是        L。

（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）              ΔH=  —196.6 kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）              ΔH=  —113.0 kJ·mol^-1

则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=   kJ·mol^-1。

一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是        。

a．体系压强保持不变                b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变      d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝          。

22. 难度：简单

（9分） 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究过程]

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是         。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应先用    （选填序号）。

a．铁粉和KSCN溶液  b．酸性溶液    c．浓氨水      d．KSCN溶液和氯水

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为            。

23. 难度：简单

（14分）A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：

①反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

②I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.

回答问题：

(1）①中反应的化学方程式为_______________________________；

(2）化合物Ⅰ的电子式为______________________,

(3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出化学方程式和计算结果）；                   ，            

(4）C与过量NaOH溶液反应的化学方程式为__________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的化学方程式为_____________________________;

(5)E在I中燃烧可能观察到的现象是__________________________。

三、实验题

24. 难度：简单

（10分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO₃·yCu(OH) ₂·zH₂O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：

①写出xCuCO₃·yCu(OH) ₂·zH₂O与氢气反应的化学方程式                   ；

②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为           g，化学式为            ；

（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。                        。

四、填空题

25. 难度：简单

氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

(1)基态氮原子的电子排布式是____________。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是______________。

(3)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH₃分子的空间构型是__________；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是_________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g)          ΔH＝－1038.7 kJ·mol^－1

若该反应中有2 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。

③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在__________________(填标号)。

a．范德华力　　　　　b．共价键         c．配位键          d．离子键

26. 难度：简单

以丁二烯为原料来制取某缩聚物G。

请完成下列各题：

（1）写出反应类型：反应①               反应④                 

（2）写出反应条件：反应③                反应⑥                 

（3）反应②③的目的是：                                           。

（4）写出反应⑤的化学方程式：                                     。

（5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是             （写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是                            。

（6）写出G的结构简式                                              。