2012-2013学年吉林省高三第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

2. 难度：简单

已知某溶液中存在较多的H^＋、SO₄^2—，则该溶液中还可以大量共存的离子组是

A．Al^3＋、CO₃^2—、Cl^－                                   B．Mg^2＋、Ba^2＋、Br^－

C．Mg^2＋、Cl^－、HCO₃^—                                D．Na^＋、NH₄⁺、Cl^－

3. 难度：简单

下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是

A．Cl^－―→Cl₂        B．H₂―→HCl         C．CaCl₂―→CaCO₃  D．Fe^3＋―→Fe^2＋

4. 难度：简单

下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是

A．BaCl₂溶液中滴入稀硫酸

B．盐酸和氧化镁

C．铁片放入CuSO₄溶液中

D．氢气还原氧化铜

5. 难度：简单

能在溶液中大量共存的一组离子是

A．NH₄⁺、Ag^＋、PO₄^3—、Cl^－

B．Fe^3＋、H^＋、I^－、HCO₃^—

C．K^＋、Na^＋、NO₃^—、MnO₄^—

D．Al^3＋、Mg^2＋、SO₄^2—、CO₃^2—

6. 难度：简单

实验室中需要配制2 mol·L^－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是

A．950 mL,111.2 g  B．500 mL,117 g    C．1 000 mL,117 g  D．任意规格，111.2 g

7. 难度：简单

设N_A代表阿伏加德罗常数(N_A)的数值，下列说法正确的是

A．22.4 L Cl₂中含有N_A个Cl₂分子

B．1 L 0.1 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液中有0.1N_A个Na^＋

C．1 mol H₂与1 mol Cl₂反应生成N_A个HCl分子

D．1 mol Ca变成Ca^2＋时失去的电子数为2N_A

8. 难度：简单

在100 mL的溶液中溶有5.85 g NaCl和9.5 g MgCl₂，此溶液中Cl^－的物质的量浓度为

A．0.2 mol·L^－1         B．0.3 mol·L^－1           C．2 mol·L^－1          D．3 mol·L^－1

9. 难度：简单

下列关于合金的说法错误的是

A.  镁铝合金的熔点比镁和铝都髙

B.  镁铝合金的硬度比镁和铝都大

C.  合金比纯金属用途更广泛

D.  青铜、硬铝、钢都是合金

10. 难度：简单

将Na₂O₂投入FeCl₂溶液中,可观察到的现象是

A.生成白色沉淀、有气泡产生         B.生成红褐色沉淀、有气泡产生

C.生成浅绿色沉淀、有气泡产生       D.生成黑色沉淀，有气泡产生

11. 难度：简单

在室温下，发生下列几种反应：

①16H^＋＋10Z^－＋2XO₄^－===2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O

②2A^2＋＋B₂===2A^3＋＋2B^－

③2B^－＋Z₂===B₂＋2Z^－

根据上述反应，判断下列结论错误的是  (　　)

A．溶液中可发生：Z₂＋2A^2＋===2A^3＋＋2Z^－

B．Z₂在①、③反应中作还原剂

C．氧化性强弱的顺序为：XO₄^－>Z₂>B₂>A^3＋

D．X^2＋是XO₄^－的还原产物

12. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是

A. FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺+Cl₂====Fe³⁺+2Cl^-

B. Ba（OH）₂溶液与硫酸的反应：OH^-+H⁺====H₂O

C. 偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸：+4H⁺====Al³⁺+2H₂O

D.AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4OH^-====+2H₂O

13. 难度：简单

下列说法正确的是

A．用澄清石灰水可区别Na₂CO₃和NaHCO₃粉末

B．只能用加试剂的方法区别(NH₄)₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃溶液

C．用氯化钡溶液可区别SO₄^2—和CO₃^2—离子

D．用丁达尔效应可区别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液

14. 难度：简单

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：

A．Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺     B．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺       D．只有Mg²⁺、Al³⁺

15. 难度：简单

在2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O反应中

A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1

16. 难度：简单

一定条件下，RO₃^n—和氟气(F₂)可发生如下反应：RO₃^n—＋F₂＋2OH^－===RO₄^—＋2F^－＋H₂O，从而可知在RO₃^n—中，元素R的化合价是

A．＋4                                                         B．＋5  

C．＋6                                                          D．+7

17. 难度：简单

有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是

A．28.4                                                        B．28.4 g·mol^－1

C．71                                                           D．71 g·mol^－1

18. 难度：简单

使5.6L CO₂气体迅速通过Na₂O₂固体后得到4.48L气体(标准状况),这4.48L气体的质量为

A．6.4g                       B．11g          C．8.2g                            D．1.6g

19. 难度：简单

由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是

A.锌       B.铁                  C.铝             D.镁

20. 难度：简单

将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是

A ．KSCN       B．BaCl₂          C． NaOH               D． HCl

二、填空题

21. 难度：简单

(6分)实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。

(1)写出该反应的离子方程式___________________________________________。

(2)在反应中MnO₂发生________(填“氧化”或“还原”)反应，Cl₂是________(同上)产物。

(3)当0.1 mol MnO₂参加反应时，转移电子数为________，被氧化的HCl为________ mol。

三、实验题

22. 难度：简单

(7分)某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如下图所示的实验装置。

(1)写出编号仪器的名称：

①________，②________。

(2)浓硫酸的作用是_________________________________________________。

(3)本实验需要加热的装置为________(填字母编号)。

(4)写出装置C、D中可观察到的现象：C________，D________。

(5)D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为________。

四、填空题

23. 难度：简单

(10分)已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：

(1)确定A、B的化学式，A为 __________，B为 ___________。

(2)C和D可相互转化，描述C→D溶液的颜色变化：____________________。

④的离子方程式：_____________________________________________________。

⑤的离子方程式：_____________________________________________________。

(3)由E→F的实验现象为：___________________________________。

24. 难度：简单

（9分）按要求完成下列除杂问题

（1）FeCl₂溶液中混有少量FeCl₃ ，除杂试剂为           ，

离子方程式                                      ；

（2）FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂ ，除杂试剂为           ，

离子方程式                                      ；

（3）Fe₂O₃中混有Al₂O₃，除杂试剂为                     ，

离子方程式                                      。

25. 难度：简单

（10分）已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。A~H各物质的变化关系如下图所示。

写出各步反应的化学方程式

反应①                                                                  

反应②                                                                  

反应③                                                                  

反应④                                                                   

反应⑤                                                                  

五、实验题

26. 难度：简单

（8分）立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径。

（1）实验1：取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮。观察钠的颜色。这个实验中还需用到的一种仪器是              ；

（2）实验2：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯。把反应的现象和相应结论填入空格。“浮”---钠的密度比水小；“熔”---              ；“红”---反应生成了氢氧化钠；

（3）实验3：在两支试管里分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液，在各放入一小段铝片，观察实验现象。试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式：                         ；

（4）实验4：把水滴入盛有Na₂O₂固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。向反应后的溶液中加入酚酞试液，可以看到                           ；

（5）实验5：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。该氧化还原反应的氧化剂是          ；

（6）实验6：在试管里注入少量新制备的FeSO₄溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。发生这种颜色变化的原因是（用化学方程式表示）：                            。