2012-2013学年安徽省高三第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（    ）

	X	Y	Z
A	氧化物	化合物	纯净物
B	电解质	离子化合物	化合物
C	胶体	分散系	混合物
D	碱性氧化物	金属氧化物	氧化物

2. 难度：简单

 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（    ）

A．Cl₂+2KBr==Br₂+2KCl

B．2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

C．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O==4Fe(OH)₃

D．2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂

3. 难度：简单

下列各种变化中，不属于化学变化的是（    ）

A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀

B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末

C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体

D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀

4. 难度：简单

判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（    ）

A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应

B．氧化还原反应：有元素化合价升降的反应

C．强弱电解质：溶液的导电能力大小

D．共价化合物：是否含有共价键

5. 难度：简单

下列描述正确的是（    ）

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸：碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．非金属氧化物一定是酸性氧化物

D．在NaHS04稀溶液中存在的离子有：Na⁺、H⁺、HSO₄^—、OH^—

6. 难度：简单

同温同压下，等质量的O₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是（    ）

A．体积比为8：11            B．分子个数之比为11: 12

C．物质的量之比为8：11      D．原子个数之比为11: 12

7. 难度：简单

现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应

①在水溶液中，M+X²⁺=M²⁺+X

②A+2H₂O（冷）===A(OH)₂+H₂↑

③X、E相连浸入稀H₂SO₄中，电极反应为：X－2e^-=X²⁺，2H⁺+2e^-=H₂↑

判断它们的还原性由强到弱的顺序是（    ）

A．M、X、A、E    B．A、M、X、E    C．M、X、E、A    D．E、A、M、X

8. 难度：简单

下列离子方程式正确的是（    ）

A．澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)₂+2H⁺= Ca²⁺+2H₂O

B．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

C．向Fe(OH)₃浊液中滴加HI溶液：Fe(OH)₃+3H⁺ =Fe³⁺+3H₂O

D．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液：Ca²⁺+2HCO₃^—+2OH^—=CaCO₃↓+CO₃^2—+2H₂O

9. 难度：简单

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．常温常压下4.6g NO₂和N₂O₄混合气体所含原子总数为0.3N_A

B．标准状况下，22.4L SO₃的分子数为N_A

C．将标准状况下11.2L的Cl₂通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0.5N_A

D．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠

10. 难度：简单

在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是 （    ）

A．Kw/c（H⁺）=0.lmol/L的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^‑、NO^—₃

B．水电离的H⁺浓度为1×10^-12 mol/L的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^—、Br^—

C．加入NH₄HCO₃固体产生气泡的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、ClO^—、S^2-

D．加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca²⁺、NH₄⁺、Cl^—、HSO₃^—

11. 难度：简单

化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是（    ）

A．CaCO₃与稀硝酸反应生成CO₂，CaSO₃也能与稀硝酸反应生成SO₂

B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜

C．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气

D．锌可以写溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应

12. 难度：简单

在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^—、CO₃^2—、OH^—6种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是（    ）

A．Cu²⁺、H⁺、Cl^—        B．K⁺、CO₃^2—、Cl^—    C．K⁺、OH^—、CO₃^2—      D．K⁺、H⁺、Cl^—

13. 难度：简单

在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，。并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（    ）

A．氧化性：ClO^->SO₄^2—>I₂

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．向新制氯水中加入足最亚硫酸钠溶液，氯水褪色

D．溶液中次氯酸钠与亚硫酸钠不可共存

14. 难度：简单

某无色溶液含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^—、④Br^—、⑤SO₃^2—；⑥SO₄^2—离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
（1）	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
（2）	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置	CCl4层呈橙色
（3）	向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
（4）	过滤，向滤液中加入Ag NO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

   下列结论正确的是（    ）

A．肯定含有的离子是①④⑤     B．肯定没有的离子是②⑥

C．不能确定的离子是①         D．不能确定的离子是③⑤

15. 难度：简单

只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是（    ）

①AlCl₃溶液和NaOH溶液②Ca(HCO₃)₂溶液和NaOH溶液③NaAlO₂溶液和盐酸

④Al₂(SO₄)₃溶液和氨水⑤AgNO₃溶液和氨水

A．①③⑤                       B．①②③                C．②③④                D．③④⑤

16. 难度：简单

做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO₄^—+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+     。下列有关叙述正确的是（    ）

A．发生还原反应的是H₂C₂O₄            B ．该离子方程式右侧方框内的产物是OH^—

C．10mol CO₂生成时，电子转移5 mol     D．1 mol乙二酸分子中含有7molσ键

二、填空题

17. 难度：简单

（10分）在烧杯里加入20 mL 0．1 moI/L的Ba（OH）₂溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO₄溶液并实验溶液的导电性。实验装置如下图（夹持仪器已去掉）。

实验现象如下：

①灯泡逐渐变暗；   ②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。

请依据实验现象回答下列问题：

（1）灯泡变暗的原因是                                          。

（2）红色变浅说明                                              。

（3）当Ba²⁺恰好完全沉淀时，消耗NaHSO₄溶液的体积为      mL，离子反应方程式为

                                   。

（4）若向（3）得到的溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为____                              。

18. 难度：简单

已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K^＋、Ag^＋、Mg^2＋、Cl^－、OH^－、NO₃^—六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：

(1)试管A的溶液中所含的离子是_______________________。

(2)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是___ _______(填化学式)。

(3)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为__                         ______。

三、实验题

19. 难度：简单

（12分）纳米TiO₂在涂料、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂ 。 用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。

请回答下列问题：

（1）配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。

       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

         a　　　　　　 b　　　　　 c　　　 　　　d　　　　　　　 e

（2）滴定终点的现象是___________________________________________________。

（3）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g·mol^－1）试样w g，消耗c mol·L^－1NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为_________________________。

（4）判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使配制结果______________。

②若在配制标准溶液过程中，俯视液面，使测定结果_________。

四、填空题

20. 难度：简单

（8分）已知Ca(OH)₂与Cl₂反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl^—、ClO^—、ClO₃^—三种含氯元素的离子，其中ClO^—、ClO₃^—两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。

（1）t₁前，氧化产物是________（填化学式）。

（2）t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总的离子方程式为：                                   。

（3）该石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量是        mol。

（4）NaClO₂较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是        。

A．NaCl、Cl₂    B． NaCl、NaClO    C．NaClO₃、NaClO₄    D． NaCl、NaClO₃

五、实验题

21. 难度：简单

（16分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂哪一个的氧化性更强？

（2）猜想

①甲同学认为氧化性：Fe³⁺>Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含               （填化学式，下同）所致。

②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含___所致。

（3）设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：

a．酚酞试液    b．CCl₄    c．无水酒精    d．KSCN溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

（4）应用与拓展

①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为____。

②在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂（标准状况），溶液中有1/3的Br^—被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为              。