2012-2013学年安徽省高三第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A. 比例模型可以表示水分子，也可以表示硫化氢分子

B. 电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C. 离子结构示意图可以表示³⁵Cl^－，也可以表示³⁷Cl

D. 结构简式(CH₃)₂CHOH可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

2. 难度：简单

“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但有时会产生错误结论。下列类推结论中，正确的是(　　)

A．由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃

B．由Na₂O中阴阳离子个数比为1︰2，可推出Na₂O₂中阴阳离子个数比为 1︰1

C．由钠与冷水剧烈反应，可推知钾也能与冷水剧烈反应

D．由“2Fe＋3Br₂＝2FeBr₃”反应可推出“2Fe＋3I₂＝2FeI₃”反应也能发生

3. 难度：简单

比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中，不合理或不严密的是(　　)

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸

C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱

D．测定相同条件下Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱

4. 难度：简单

下列判断正确的是(　　)

①稳定性：HI＞HBr＞HCl        ②熔点：SiO₂＞NaCl＞SiI₄

③酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄   ④碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

A．只有①      B．只有③　   C．②③④      D．①②③④都正确

5. 难度：简单

下列叙述正确的是(　　)

A．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制Mg

B．Al₂(SO₄)₃可除去酸性废水中的悬浮颗粒

C将浓度为0.1mol·L^-1HF 溶液加水不断稀释过程中，电离度（α）和Ka（HF）保持不变， c(F^-) / c(H⁺)始终保持增大

D．相同数目的H₃¹⁸O⁺和D₂O中子数相等

6. 难度：简单

下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是(　　)

A．实验室用装置A制取氨气

B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸

C．用C装置稀释浓硫酸

D．用D装置除去CO₂中的HCl

7. 难度：简单

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是(　　)

A．根据图①可判断可逆反应A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)的ΔH＞0

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，甲的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④，若除去CuSO₄溶液中的Fe^3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

8. 难度：简单

下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是  （  ） 

①kw/c(H⁺)=10^－3的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2—、C₁₇H₃₅COO^– 

②2%的氨水中：Ag⁺、K⁺、NO₃^－、Cl^－

③加入Al能放出H₂的溶液：Cl^－、、、  

④常温下水电离出的c（H^＋）·c（OH^－）＝1×10^－20的溶液：Na^＋、Cl^－、S^2－、

⑤含Al^3＋的无色溶液：Na^＋、、K^＋、ClO^－、

⑥酸性溶液：Fe^2＋、Al^3＋、、I^－、Cl^－

A．①④     B．④      C．①④⑤    D．①②④

9. 难度：简单

以下化学反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．碳酸钠溶液中通入少量SO₂：2CO₃^2－＋SO₂+H₂O＝2HCO₃^-＋SO₃^2－

B．Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^－      Fe²⁺+I₂

C．少量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^－      6Cl^－+2Fe³⁺+2Br₂

D．NaHCO₃溶液水【解析】
HCO₃^－ + H₂O＝H₂CO₃ + OH^－

10. 难度：简单

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24L Cl₂通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2N_A 

B．1mol K与足量O₂反应,生成K₂O、K₂O₂、和KO₂的混合物时转移的电子数为N_A

C．常温常压下，1.7g H₂O₂中含有的电子数为N_A     

D．标准状况下，1molCO₂所含共用电子对数为2N_A

11. 难度：简单

如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（    ）　

A．若A为浓硫酸，B为铜，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变 红   后褪色

B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl₂溶液，则C中溶液变浑浊

C．若A为浓硝酸，B为铜，C中盛KI−淀粉溶液，则C中溶液不能变蓝

D．若A为水，B为Al₂S₃固体，C中盛AgNO₃溶液，则C中有黑色沉淀生成。

12. 难度：简单

在酸性介质中，往MnSO₄溶液里滴加（NH₄）₂S₂O₈溶液会发生如下离子反应：Mn²⁺+S₂O+H₂O→MnO+SO+H⁺，下列说法不正确的是（    ）

A．可以利用该反应检验Mn²⁺

B．配平后的系数为2、5、8、2、10、16

C．该反应中酸性介质不能为盐酸

D．若有0.1mol还原产物生成, 则转移电子0.5mol

13. 难度：简单

某有机物A的结构简式如图所示,某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测

①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

②可以和NaOH溶液反应

③在一定条件下可以和乙酸发生反应

④在一定条件下可以发生消去反应

⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)₂反应

⑥遇FeCl₃溶液可以发生显色反应

其中正确的是（    ）

A．①②③⑥                      B．①②③⑤               C．①②③④               D．①②④⑤

14. 难度：简单

X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W     

B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH >1

15. 难度：简单

对可逆反应2SO₂＋O₂2SO₃，下列叙述正确的是(　　)

A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(SO₂)∶n(O₂)＝2∶1

B．反应达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动

C．反应达到平衡时，加入催化剂，速率加快，平衡常数增大

D．当v_正(SO₂)∶v_正(SO₃)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡

16. 难度：简单

用48 mL 0.1 mol/L的 FeSO₄溶液，恰好还原1.2×10^－3 mol [RO(OH)₂]^＋，则R元素的最终价态为(　　)

A．-1价     B．0价    C．＋1价      D．＋2价

17. 难度：简单

取0.2mol·L^－1HX溶液与0.2mol·L^－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8(25^oC),则下列说法(或关系式)正确的是（    ）

A．混合溶液中由水电离出的c(OH^－)=1×10^－8mol·L^－1

B．c(Na⁺)=c(X^－)+c(HX)=0.2mol·L^－1

C．c(Na⁺)－c(X^－)=9.9×10^－7mol·L^－1

D．c(OH^－)－c(HX)=c(H⁺)=1×10^－6mol·L^－1

18. 难度：简单

将铁铝矾[Al₂Fe（SO₄）₄·xH₂O]溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是（    ）

A．铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性

B．向该溶液中加入Na₂S溶液，有淡黄色沉淀

C．在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al₂O₃、Fe₂O₃

D．用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀。

19. 难度：简单

目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如RbAg₄I₅晶体，其中迁移的离子全是Ag⁺。利用RbAg₄I₅晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O₂含量的气体传感器示意图。被分析的O₂可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O₂的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是

A．I₂+2Rb⁺+2e^-=2RbI               B．I₂+2Ag⁺+2e^--=2AgI

C．Ag－e^--=Ag⁺                    D．4AlI₃+3O₂==2Al₂O₃+6I₂

20. 难度：简单

向只含有Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺各0.1mol及a mol SO的某溶液中(只来源于水电离的离子不考虑)加入足量锌粉,搅拌使其充分反应,下列说法中正确的是（    ）

A．当消耗13克Zn时, 得到的还原产物为0.25mol

B．当溶液中不再产生气泡时,溶液中大量存在的阳离子只有Zn²⁺

C．反应中最多有两种单质生成

D．反应结束时,可得到0.25molZnSO₄

二、填空题

21. 难度：简单

（8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	能形成双原子气体分子，原子中有三个单电子
X	核外有5个能级，最高能级上只有1个电子
Y	最外层电子数是次外层电子数2倍
Z	最高正价为+7价

（1）写出元素Z的离子结构示意图__________。另有某元素M在地壳中的含量仅次于X，写出其+2价阳离子的电子排布式      。

（2）X的硫酸盐与过量氢氧化钡反应的离子反应方程式为__________。

（3）COZ₂俗称光气，其中碳氧原子之间的共价键有     个σ键，        个π键

（4）TH₃的空间构型为　　　　　。    (填“难”或“易”)溶于CCl_4。

三、实验题

22. 难度：简单

（10分）下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，请按要求填空：

（1）所需浓H₂SO₄的体积为__________（用下一小题的仪器量取）。

（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用____ ___mL量筒最好。

（3）将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌。

（4）将             的上述溶液沿玻璃棒注入___________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀。

（5）加水至距刻度线1-2cm时，改用              加水，使溶液凹液面跟刻度相平。

（6）用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：

① 定容时，观察液面俯视：        ；

② 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：                     ；

③ 取浓H₂SO₄时，倒出浓H₂SO₄后的量筒中还残留少量液体未处理：         。

四、填空题

23. 难度：简单

（8分）某澄清透明溶液中，可能含有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Br^—、SO₄^2—、NO₃^—、CO₃^2—等离子的一种或几种，进行下列实验：

根据实验结果回答：

⑴溶液中肯定有的离子是___________。

⑵判断待测溶液中有无CO₃^2—，并说明理由________________________________。

⑶沉淀B肯定有什么物质___________，生成淡黄色沉淀的离子方程式 ___________。

五、实验题

24. 难度：简单

（本题共16分）磷矿石的主要成分是Ca₅F(PO₄)₃，含少量MgO、Fe₂O₃等杂质。工业上以磷矿石为原料制备H₃PO₄的常用流程如下：

已知：Ca₅F(PO₄)₃+ 7H₃PO₄→5Ca (H₂PO₄)₂+HF

（1）采用这种方法在实验室溶解磷矿石________（填“能”或“不能”）用玻璃仪器，原因是_____________________________________。

（2）操作Ⅰ的名称是___________

（3）在实验室中实现操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃仪器有_______________________，推测该萃取剂一定具有的性质是_________。

a. 该萃取剂与水互不相溶            b. 相同条件下，该萃取剂的密度比水小

c. 磷酸在该萃取剂中的溶解度很小   d. 某些磷酸二氢盐在该萃取剂中的溶解度很小

（4）采用该流程除制取磷酸外，还有__________________等副产品产生，请说出其中一种副产品的用途____________________________________。

（5）与直接用硫酸溶解磷矿石的工艺相比，该工艺的优点是____________________。

25. 难度：简单

（18分）某校化学兴趣小组为研究Cu与浓硫酸反应并制备少量硫酸铜，进行如下实验。

该小组同学在实验中发现使用教材所提供的铜和浓硫酸反应的实验装置不仅安全性差而且易造成环境污染。经过同学们的讨论以及老师的指导，该小组设计了如图所示的装置并进行实验。

请回答：

（1）请写出长导管B的作用                                        （只写一点就可）；

 (2)写出检查该装置气密性的方法                                               。

（3）D、E试管中CCl₄的作用                    。

（4）写出A中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向与数目                  

（5）对试管A进行加热，发现E试管中有气泡逸出，品红溶液很快褪色，但最终未见D试管中氢氧化钡溶液出现浑浊，为探究D试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据：

物质	溶解度（g/100水）	物质	溶解度（g/100水）
Ca（OH）2	0.173	Ba(OH)2	3.89
CaCO3	0.0013	BaSO3	0.016
Ca（HCO3）2	16.60

请你应用类比研究方法帮他们预测D试管未出现浑浊的原因：                  。

（6）为验证D试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮助完成下列实验报告：

实验方案	现象
方案1：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，加热，用①检验产生的气体。	②
方案2：取少量溶液于试管中，加入③        溶液并观察现象。	④