2012-2013学年山东临清三中高三半月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有

A、分解反应、2个        B、复分解反应、1个

C、化合反应、3个        D、置换反应、2个 

2. 难度：中等

关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是(   )

A．②③④   B．②③     C．①②④      D．①②③④

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.标准状况下，1.12L的SO₃所含的原子数约为0.2N_A

B.1 mol Na₂O₂中所含的阴离子数约为2N_A

C.S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A

D.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N_A

4. 难度：中等

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na^＋)/mol·L^－1为

A．      B．         C．      D．

5. 难度：中等

在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度(ρ)从大到小的顺序是(    )   

A．ρ(Ne)＞ρ(H₂)＞ρ(O₂)      B．ρ(O₂)＞ρ(Ne)＞ρ(H₂)

C．ρ(H₂)＞ρ(O₂)＞ρ(Ne)      D．ρ(H₂)＞ρ(Ne)＞ρ(O₂)

6. 难度：中等

碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是

A.35g            B.30 g         C.25 g         D.20 g     

7. 难度：中等

浓度为2mol/L的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中可行的是(   )

A.通入标况下的HBr气体44.8L  

B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V

C.蒸发掉0.5L水    

D.加入10mol/L氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL

8. 难度：中等

下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是

A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数

B．阿伏加德罗常数是0.012 kg ¹²C中所含的原子数

C．阿伏加德罗常数是6.02×10²³

D．阿伏加德罗常数的符号为N_A，近似为6.02×10²³

9. 难度：中等

下列叙述正确的是(    )

A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

C．SO₃溶于水，其水溶液能导电，SO₃是电解质

D．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

10. 难度：中等

下列有关物质分类或归类正确的是（   ）

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银

②化合物：CaCl₂、烧碱、聚苯乙烯 淀粉

③电解质：H₂SO₄、胆矾、冰醋酸、硫酸钡  

④同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂

⑤同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨

A．①③④       B．②③④       C．③⑤      D．②④

11. 难度：中等

下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl(浓)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O    

② 4HCl(g)+O₂2Cl₂+2H₂O(g)

③2KMnO₄+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

则三种氧化剂由强到弱的顺序是 (   )

A．O₂   MnO₂   KMnO₄         B．KMnO₄   MnO₂   O₂

C．MnO₂   KMnO₄   O₂         D．O₂   KMnO₄   MnO₂

12. 难度：中等

标准状况下,aLHCl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg·mL－1,则该盐酸浓度是：

A．a/22.4 mol·L－1                     

B．ab/22400 mol·L－1

C．ab/（22400+36.5） mol·L－1         

D．1000ab/（22400+36.5a） mol·L－1

13. 难度：中等

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+XOH^- =Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O,下列说法正确的是 （     ）

A、硫元素被氧化，铁元素被还原

B、Fe²⁺、S₂O₃^2- 都是还原剂

C、X=2

D、每生成1mol Fe₃O₄，则转移电子数2mol

14. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^－＋IO₃^－＋3H₂O=3I ₂＋6OH^－

B.向NH₄HCO₃溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH₄^＋＋6OH^－NH₃↑＋H₂O

C.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO₂＋NH₃·H₂O=HSO₃^－＋NH₄^＋

D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H^＋＋3NO₃^－=Ag^＋＋NO↑＋H₂O

15. 难度：中等

设阿伏加德罗常数为N_A，标准状况下O₂和N₂的混合气体m g，含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是

A.     B.

C.     D.

16. 难度：中等

下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是

A．Ba^2＋、NO₃^－、NH₄^＋、Cl^－                                    B．Ca^2＋、HCO₃^－、NH₄^＋、AlO₂^－

C．K^＋、Ba^2＋、Cl^－、HSO₃^－                                       D．Mg^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－、K^＋

17. 难度：中等

含有1mol HNO₃的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断正确的是

A．a是Fe(NO₃)₂       B．n1 = 0．375

C．p = 0．20           D．n2 = 0．30

二、填空题

18. 难度：中等

(8分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。

已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂ → O₂

（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

（2）该反应中的氧化剂是            。

（3）若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为               。

19. 难度：中等

（9分）某无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、、 、中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：

（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

（C）在（B）所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题：

 ⑴ 溶液中一定不存在的离子是                                                    。

⑵ 一定存在的离子是                                                       。

 ⑶请你写出判断沉淀乙成份的方法和步骤是                     

三、实验题

20. 难度：中等

甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。

（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_________ 。

（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是

______________________________________________________________________________。

②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是

______________________________________________________________________。

③定容的正确操作是

______________________________________________________________________。

④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________（填序号）。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

C.经计算加入一定量的浓盐酸

D.重新配制

（3）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处

____________________________________________________________________________

21. 难度：中等

（10分）某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积，粗略测定锌的摩尔质量（设Wg锌片全部反应，产生气体的体积折算成标准状况时不超过50mL）。实验装置如下  

请回答：（1）进行此实验时，必须保证气密性良好，如何检验此装置的气密性？

______________________________________________________________________________________________________________________________________________ 

（2）以下是测量收集到气体体积必须包含的几个步骤：a．调整量筒内外液面高度使之相同；b．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c．读取量筒内气体的体积。这三个操作步骤的正确顺序是（填写代号） _____________________。

测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？

_____________________________________________________________________

进行该操作的目的是___________________________________________

如果实验中得到的氢气体积是VmL（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计

锌的摩尔质量的计算式为（含W、V，不必化简）：M(Zn)= _______________________