2012-2013学年山东省兖州市高三9月入学诊断检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述正确的是：（      ）

A．光导纤维广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的主要原料是硅

B．二氧化碳不宜用于扑灭金属钠燃烧引起的火灾

C．一定条件下，可将石墨转化为金刚石，这一变化是物理变化

D．加碘盐中所加的碘为碘单质

2. 难度：中等

下列说法中正确的是

 A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变     

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应    

D．非自发反应在任何条件下都不能实现

3. 难度：中等

取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是

①金属先熔化  ②在空气中燃烧，放出黄色火花  ③燃烧后得白色固体 

④燃烧时火焰为黄色  ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A.②⑤               B.①②③                          C.①④⑤                   D.④⑤

4. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数。则下列叙述中，正确的是

A. 32g S^2-中电子数目为2N_A

B．46 gNO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子数为3N_A

C. 1 L 0.5 mol•L^－1 Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2－数为0.5N_A

D. 78 g Na₂O₂中阴离子数目为2N_A

5. 难度：中等

下列各反应的离子方程式书写正确的是

A．金属钠投入水中：Na + 2H₂O = Na⁺ + OH^－+ H₂↑

B．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe³⁺＝ Cu²⁺ + Fe²⁺

C．向Na₂CO₃溶液中加入过量CH₃COOH溶液： CO₃^2－+ 2H^＋= CO₂↑ + H₂O

D．过量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中： ClO^－+ CO₂ + H₂O = HCO₃^－+ HClO

6. 难度：中等

用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是

7. 难度：中等

下列过程或现象与盐类水解无关的是               

A．纯碱溶液去油污                            

B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小

C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 

D．浓的硫化钠溶液有臭味

8. 难度：中等

下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是

A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7

B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4

C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4

D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

9. 难度：中等

下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是

A．某溶液中水电离出的c(H^＋)=10^-13，则该溶液的pH一定为13

B．pH＝4.5的番茄汁中c(H^＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H^＋)的2倍

C．浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH=7

D．pH＝7的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)

10. 难度：中等

用98%的浓H₂SO₄(密度为1.84 g/mL)配制1 mol•L－1的稀H₂SO₄ 100mL，配制过程中可能用到下列仪器: ①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶； ⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是  （     ）

A．②⑥③⑦⑤     B．④③⑤⑦⑥     C．①③⑦⑤⑥     D．②⑤⑦⑥

11. 难度：中等

下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是 （     ）

A．Ba²⁺   Na⁺    SCN^－   Fe³⁺               B． Mg₂⁺   Cl^－  Al³⁺   SO₄^2－

C．K⁺  　Cl^－  HCO₃^－  NO₃^－                 D．Ca²⁺   Na⁺   Fe³⁺   AlO₂^－

12. 难度：中等

在Cu₂S + 2Cu₂O ＝6Cu + SO₂↑反应中，下列说法正确的是  （     ）

A．生成1molCu，转移2mol电子                B．Cu是氧化产物

C．Cu₂S既是氧化剂又是还原剂            D.氧化剂只有Cu₂O

13. 难度：中等

下列关于铜电极的叙述，不正确的是            (     )

A．电池反应为2Ag^＋＋Cu＝2Ag＋Cu^2＋的原电池中，铜作负极

B．电解法精炼粗铜时，精铜作阴极

C．电解饱和食盐水制H₂、Cl₂、NaOH时，铜作阳极

D．在镀件上镀铜时，铜作阳极

14. 难度：中等

下列实验设计和结论不相符的是

A．某无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为CO₂

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液显碱性

C．某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定有SO₄^2-

D．用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔现象，则该液体为胶体

15. 难度：中等

下列说法中，正确的是

A．C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定

B．同温同压下，反应H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

C．吸热反应只有在加热条件下才能发生

D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH增大

16. 难度：中等

下列说法中，正确的是

A．酸性：盐酸＞氢硫酸（H₂S），故非金属性： Cl＞S

B．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高

C．共价化合物中只存在共价键  离子化合物中一定含有离子键

D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱

17. 难度：中等

下列与实验相关的叙述中，正确的是                    

A．将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘

B．从CuSO₄溶液中结晶得到CuSO₄•5H₂O的操作是加热浓缩，冷却结晶并过滤

C．酸碱中和滴定时，加入待测液前锥形瓶中有水，测定结果偏低

D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe²⁺

18. 难度：中等

结合右图，分析下列叙述中，正确的是 

                 

A．图1所示装置可用于分别制取少量NO和H₂

B．图1所示装置可用于验证氧化性：KMnO₄＞Cl₂

C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D．利用图2所示的方法可以提纯精制氢氧化铁胶体

二、填空题

19. 难度：中等

（16分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式                 。

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H < 0  ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×10^6	K1	K2

①该反应的平衡常数表达式：K=                            

②试判断K₁       K₂（填写“>”，“=”或“<”）

③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是        （填字母）

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2      b．v(N₂)_正 = 3v(H₂)_逆

c．容器内压强保持不变                          d．混合气体的密度保持不变

（3）对反应N₂O₄(g)2NO₂(g)  △H > 0 ，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是            。

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

c．A、C两点N₂O₄的转化率：A＞C

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N_­2的转化率a(N₂)=             ， 以NH₃表示该过程的反应速率v(NH₃)=               。

(5)  实验室制取氨气的化学反应方程式                                        .

20. 难度：中等

（10分）化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题：

（1）如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1。则：

①A+B→C+D表示的离子方程式为                            。

②标准状况下，若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为____                               。

（2）如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17，其中D能与NaOH溶液反应。则：

①A+B→C+D表示的化学方程式为                                    。

②D与NaOH溶液反应的化学方程式为___                        。 

③若将B溶于盐酸后，再加入足量NaOH溶液可观察到的现象为                 。

21. 难度：中等

（16分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O。请回答下列问题：

（1）、放电时：正极的电极反应式是________________；正极区PH值将________（填“变大”“变小”“不变”）；电解液中H₂SO₄的浓度将变________；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。

（2）、在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________。

(3)、某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：

Cu+H₂SO₄(稀)＝CuSO₄+H₂↑。

 请在方框中画出能够实现这一反应的装置图。

三、实验题

22. 难度：中等

(12分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

（1）仪器a的名称是_______________________。

（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。

①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_______________________________。

②装置B中的溶液为____________________；烧杯中溶液的作用为________________。

 （3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：

实验1：证明SO₂具有漂白性和还原性

实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

①B中为少量品红溶液，C中为少量酸性KMnO₄溶液,则证明SO₂具有漂白性的现象为__________。

②D中应加入足量的____________（填溶液名称），E中加入____________（填溶液名称），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为____________________________。